1．

\(\rm{.KMnO_{4}}\) 是一种氧化剂，实验室常用 \(\rm{KMnO_{4}}\)和浓盐酸反应制备 \(\rm{Cl_{2}}\)。下图是制备 \(\rm{NaClO}\)溶液的装置图。

完成下列填空：

\(\rm{(1)KMnO_{4}}\)稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是______\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.75\%}\)酒精    \(\rm{b.}\)双氧水    \(\rm{c.NaClO}\) 溶液    \(\rm{d.}\)硫磺皂

\(\rm{(2)B}\)装置中饱和食盐水的作用是___________，\(\rm{D}\)装置中\(\rm{NaOH}\)的作用是______________。

\(\rm{(3)}\)实验操作过程中可调节__________以控制\(\rm{A}\) 装置中产生 \(\rm{Cl_{2}}\)的气流，\(\rm{C}\)装置需控制反应温度在 \(\rm{0～5℃}\)，实验中可将\(\rm{C}\) 装置放入________________中。

\(\rm{II.}\)测定 \(\rm{KMnO_{4}}\)纯度可用标准 \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)进行标定

\(\rm{(4)}\)配制\(\rm{250 mL 0.1000 mol/L}\)标准 \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，需准确称取\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)固体的质量为____\(\rm{g(}\)精确到\(\rm{0.001)}\)。

\(\rm{(5)}\)取某 \(\rm{KMnO_{4}}\)  \(\rm{0.600g}\)，酸化后用 \(\rm{0.1000 mol/L}\) 标准 \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液进行滴定，滴定至终点消耗 \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液 \(\rm{20.00 mL}\)，则该 \(\rm{KMnO_{4}}\)产品的纯度是_________。

2．

某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其实验流程如下：

 

\(\rm{(1)}\)在镁铝合金中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，只有铝会反应，写出铝发生反应的化学方程式__________________________，固体\(\rm{B}\)的化学式__________。

\(\rm{(2)}\)操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、____________、___________、洗涤、干燥。

\(\rm{(3)}\)操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是_______________

\(\rm{(4)}\)若初始时称取的镁铝合金废料的质量为\(\rm{9.00 g}\)，得到固体\(\rm{A}\)的质量为\(\rm{4.95 g}\)，硫酸铝晶体的质量为\(\rm{49.95 g(}\)假设每一步的转化率均为\(\rm{100\%}\)，合金废料中不含溶于碱的杂质\(\rm{)}\)。计算得硫酸铝晶体的化学式为______________ 。

3．

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)下图为配制\(\rm{250 mL 0.2 mol·L -1 Na_{2}CO_{3}}\)溶液的示意图。

回答下列问题：

\(\rm{(1)①}\)中称得\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)___________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(2)}\)玻璃棒在\(\rm{③}\)中的作用是___________。

\(\rm{(3)}\)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响\(\rm{?(}\)填“偏高”“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)

A.某同学在第\(\rm{⑧}\)步观察液面时俯视___________；

B.没有进行操作步骤\(\rm{④}\)和\(\rm{⑤}\)___________；

C.在第\(\rm{⑤}\)步不慎有少量液体流到容量瓶外___________。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)今欲用\(\rm{18mol/L}\)的浓硫酸配制\(\rm{480mL0.9mol/L}\)的稀硫酸溶液。

\(\rm{a.}\)配制过程中应当使用__________\(\rm{mL}\)的容量瓶。

\(\rm{b.}\)需要量取 _________\(\rm{ml}\)的浓硫酸。

4．

如图是\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)形成的原电池，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)正极发生________反应\(\rm{(}\)选填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)，负极电极反应式为________；

\(\rm{(2)}\)电子流动方向，从________电极\(\rm{(}\)选填“\(\rm{Cu}\)”或“\(\rm{Zn}\)”\(\rm{)}\)经外电路流向另一电极；\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)向________电极定向移动\(\rm{(}\)选填“\(\rm{Cu}\)”或“\(\rm{Zn}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)有\(\rm{0.1mol}\)电子通过导线，则产生\(\rm{H_{2}}\)________\(\rm{mol}\)，若是断开\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)之间的导线，产生气泡的速率________\(\rm{(}\)选填“加快”、“不变”或“减慢”\(\rm{)}\)。

5．

草酸铝是一种不溶于水和醇，溶于强酸的白色粉末，是重要的媒染剂。某化学兴趣小组设计实验从废弃铝\(\rm{-}\)空气海水电池中回收铝并制备草酸铝晶体。

【实验过程】

\(\rm{1.}\)铝的回收

\(\rm{①}\)称取\(\rm{16.0g}\)废弃电池原料；

\(\rm{②}\)用\(\rm{98.3\%}\)的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤；

\(\rm{③}\)将滤液蒸干得到硫酸铝固体\(\rm{m_{1}g}\)。

\(\rm{2.}\)草酸铝的制备

\(\rm{④}\)配制\(\rm{250mL0.20mol/L}\)的硫酸铝溶液；

\(\rm{⑤}\)量取\(\rm{0.10mol/L}\)的草酸铵溶液\(\rm{20.00mL}\)，并加入一定量的分散剂，缓缓加入配制的硫酸铝溶液\(\rm{25.00mL}\)，搅拌\(\rm{1h}\)；

\(\rm{⑥}\)沉化、抽滤、洗涤、干燥、称量固体质量为\(\rm{m_{2}g}\)。

【问题讨论】

\(\rm{(1)}\)在用\(\rm{98.3\%}\)的硫酸进行酸浸时，浸出率与条件的关系如图所示：

由图可知浓硫酸为浸取剂的最佳条件为_________________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)蒸干溶液所需的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、_______、_______。

\(\rm{(3)}\)铝的回收率为__________\(\rm{(}\)回收率\(\rm{=}\)回收铝的质量\(\rm{/}\)原料的质量\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑥}\)中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，这样洗涤的原因是________________。

\(\rm{(5)}\)该研究小组在实验过程中发现，若用\(\rm{0.90mol/L}\)草酸铵进行实验，会导致沉淀的质量远超过实际草酸铝的质量。经分析，结晶生成物为\(\rm{(NH_{4})_{x}Al_{y}(C_{2}O_{4})_{z}·nH_{2}O}\)。现称取\(\rm{3.990g}\)该结晶水合物进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。已知\(\rm{450℃}\)时剩余固体只有\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)。第\(\rm{II}\)阶段共产生气体\(\rm{2.016L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，该气体通入足量的石灰水中产生\(\rm{3.000g}\)沉淀。请计算求出该结晶水合物的化学式为_________。

6．

\(\rm{ClO_{2}}\)作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代\(\rm{Cl_{2}}\)成为自来水的消毒剂。已知\(\rm{ClO_{2}}\)是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备\(\rm{ClO_{2}}\)的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：\(\rm{2NaClO_{2}+ Cl_{2} ═2ClO_{2} + 2NaCl}\)。

下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的\(\rm{ClO_{2}}\)的装置\(\rm{(}\)某些夹持装置和垫持用品省略\(\rm{)}\)。其中\(\rm{E}\)中盛有\(\rm{CCl_{4}}\)液体\(\rm{(}\)用于除去\(\rm{ClO_{2}}\)中的未反应的\(\rm{Cl_{2})}\)。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{P}\)的名称是______________________。

\(\rm{(2)}\)写出装置\(\rm{A}\)中烧瓶内发生反应的离子方程式：_____________________。

\(\rm{(3)B}\)装置中所盛试剂是____________________。

\(\rm{(4)F}\)为\(\rm{ClO_{2}}\)收集装置，应选用的装置是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，其中与\(\rm{E}\)装置导管相连的导管口是______\(\rm{(}\)填接口字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)若用\(\rm{100 mL 2 mol·L^{-1}}\)的浓盐酸与足量的\(\rm{MnO_{2}}\)制备\(\rm{Cl_{2}}\)，则被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{ > 0.1 mol B.0.1 mol C. < 0.1 mol D.}\)无法判断

7．

工业上利用废铁屑\(\rm{(}\)含少量氧化铝、氧化铁等\(\rm{)}\)生产硫酸亚铁溶液，进而可制备绿矾\(\rm{( FeSO_{4}· 7H_{2}O )}\)、硫酸亚铁铵\(\rm{［(NH_{4})_{2}SO_{4}·FeSO_{4}·6H_{2}O］(}\)俗称莫尔盐\(\rm{)}\)等重要试剂。生产硫酸亚铁溶液的工艺流程如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)加入少量\(\rm{NaHCO_{3}}\)，调节溶液\(\rm{pH}\)的目的是         。

\(\rm{(2)}\)硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，用离子方程式表示其变质的原因：        。

\(\rm{(3)}\)若向所得\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中加入少量\(\rm{3 moL⋅ L^{-1\;}H_{2}SO_{4}}\)溶液，再加入饱和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体\(\rm{［(NH_{4})_{2}SO_{4}·FeSO_{4}·6H_{2}O］(}\)俗称莫尔盐\(\rm{)}\)。硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制\(\rm{Fe^{2+}}\)的标准溶液。现取\(\rm{0.352gCu_{2}S}\)和\(\rm{CuS}\)的混合物在酸性溶液中用\(\rm{40.00 mL0.150 mol⋅L^{-1} KMnO_{4}}\)溶液处理，发生反应如下：

\(\rm{8MnO_{4}^{-}+5Cu_{2}S+44H^{+}=10Cu^{2+}+5SO_{2}↑+8Mn^{2+}+22H_{2}O}\)

\(\rm{6MnO_{4}^{-}+5CuS+28H^{+}=5Cu^{2+}+5SO_{2}↑+6Mn^{2+}+14H_{2}O}\)

反应后煮沸溶液，剩余的\(\rm{KMnO_{4}}\)恰好与\(\rm{50.00mL 0.200 mol⋅L^{-1} (NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液完全反应。

已知：\(\rm{MnO_{4}^{-}+Fe^{2+}+H^{+}——Mn^{2+}+Fe^{3+}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)

\(\rm{①Cu_{2}S}\)和\(\rm{CuS}\)的混合物在酸性溶液中用\(\rm{0.150 mol⋅L^{-1} KMnO_{4}}\)溶液处理后，溶液需煮沸的原因是：__________________    __________________。

\(\rm{②}\)实验室配制\(\rm{250mL3 moL⋅ L^{-1\;}H_{2}SO_{4}}\)溶液，需要质量分数为\(\rm{98\%}\)，密度为\(\rm{1.84g⋅mL^{-1}}\)硫酸的体积为           \(\rm{mL}\)。\(\rm{(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)试计算混合物中\(\rm{CuS}\)的质量分数\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。     

8．

草酸晶体的组成可用\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}⋅xH_{2}O}\)表示，为了测定\(\rm{x}\)值，进行如下实验：
称取\(\rm{Wg}\)草酸晶体，配成\(\rm{100.00mL}\)无色水溶液\(\rm{.}\)量取\(\rm{25.00mL}\)所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)后，用浓度为\(\rm{amol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定\(\rm{.}\)试回答：

\(\rm{(1)}\)滴定时所发生反应的化学方程式或离子方程式为____________
\(\rm{(2)}\)草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为____________\(\rm{(3)}\)实验中不需要的仪器有\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)____________，还缺少的仪器有\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)____________．
\(\rm{a.}\)托盘天平\(\rm{(}\)带砝码，镊子\(\rm{) b.}\)酸式滴定管 \(\rm{c.}\)碱式滴定管 \(\rm{d.100mL}\)容量瓶 \(\rm{e.}\)烧杯
\(\rm{f.}\)漏斗 \(\rm{g.}\)锥形瓶 \(\rm{h.}\)玻璃棒 \(\rm{i.}\)药匙 \(\rm{j.}\)烧瓶
图\(\rm{I}\)表示\(\rm{100mL}\)量筒中液面的位置，\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)，\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)刻度间相差\(\rm{10mL}\)，如果刻度\(\rm{A}\)为\(\rm{30}\)，量筒中液体的体积是____________\(\rm{mL.}\)图\(\rm{II}\)表示\(\rm{25mL}\)滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是\(\rm{a}\)，则滴定管中液体的体积\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)____________．
A.是\(\rm{amL B.}\)是\(\rm{(25-a)mL}\)
C.一定大于\(\rm{amL D.}\)一定大于\(\rm{(25-a)mL}\)
\(\rm{(4)}\)实验中，标准液\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液应装在____________式滴定管中\(\rm{.}\)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的\(\rm{x}\)值会____________\(\rm{(}\)偏大、偏小、无影响\(\rm{)}\)达到滴定终点，溶液由____________变为____________色；
\(\rm{(5)}\)在滴定过程中若用\(\rm{amol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{VmL}\)，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)；
\(\rm{(6)}\)若测得\(\rm{x=2}\)，称取某二水合草酸晶体\(\rm{0.1200g}\)，加适量水完全溶解，然后用\(\rm{0.02000mol⋅L^{-1}}\)的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定至终点\(\rm{(}\)杂质不参与反应\(\rm{)}\)，滴定前后滴定管中的液面读数如图\(\rm{2}\)所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为____________．

9．

生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”\(\rm{.}\)如表是\(\rm{0.5L}\)某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：

成分	质量\(\rm{(g)}\)	摩尔质量\(\rm{(g⋅mol^{-1})}\)
蔗糖	\(\rm{25.00}\)	\(\rm{342}\)
硫酸钾	\(\rm{0.25}\)	\(\rm{174}\)
阿司匹林	\(\rm{0.17}\)	\(\rm{180}\)
高锰酸钾	\(\rm{0.25}\)	\(\rm{158}\)
硝酸银	\(\rm{0.02}\)	\(\rm{170}\)

\(\rm{(1)}\)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 ______．
A.蔗糖    \(\rm{B.}\)硫酸钾    \(\rm{C.}\)高锰酸钾    \(\rm{D.}\)硝酸银
\(\rm{(2)}\)“鲜花保鲜剂”中\(\rm{K^{+}(}\)阿司匹林中不含\(\rm{K^{+})}\)的物质的量浓度为：____________\(\rm{mol⋅L^{-1}.(}\)要求用原始数据书写出表达式，不需要化简\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究\(\rm{.}\)现欲配制\(\rm{500mL}\)某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ______、 ______\(\rm{.(}\)在横线上填写所缺仪器的名称\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是\(\rm{(}\)用字母表示，每个操作只用一次\(\rm{)}\)：____________；
A.用少量水洗涤烧杯\(\rm{2-3}\)次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E.改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度\(\rm{1-2cm}\)处
G.用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合\(\rm{(5)}\)在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是： ______．
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．

10． \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)俗称“海波”，是常用的脱氧剂和还原剂。它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)在\(\rm{40～45℃}\)熔化，\(\rm{48℃}\)分解。下图是有关物质的溶解度曲线：
已知：\(\rm{Na_{2}SO_{3}+ S}\)  \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)，制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)的实验流程如下：

\(\rm{(1)}\)过滤时玻璃棒的作用是           ；趁热过滤的原因是           。

\(\rm{(2)}\)结晶的方法是               。

\(\rm{(3)}\)洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是            。

      \(\rm{A.}\)水       \(\rm{B.}\)饱和\(\rm{NaCl}\)溶液       \(\rm{C.}\)无水乙醇     \(\rm{D.NaOH}\)溶液  

\(\rm{(4)}\)工业上制得的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)产品中可能含有少量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质。为测定产品成分，准确称取\(\rm{1.2600g}\)样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理\(\rm{(}\)防止\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)与\(\rm{I_{2}}\)反应\(\rm{)}\)，然后向其中加入\(\rm{0.0500mol/L}\)的\(\rm{I_{2}}\)溶液，发生反应：\(\rm{2S_{2}O_{3}^{2}ˉ+ I_{2} = S_{4}O_{6}^{2}ˉ+ 2Iˉ}\)，当反应恰好完全时，共消耗\(\rm{I_{2}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的\(\rm{SO_{2}}\)全部逸出，测得\(\rm{SO_{2}}\)在标准状况下体积为\(\rm{56.00mL}\)。

已知：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+S↓+H_{2}O}\)

      \(\rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O}\)

\(\rm{(}\)摩尔质量：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O:248g/mol}\)   \(\rm{Na_{2}SO_{3}:126 g/mol}\)   \(\rm{Na_{2}SO_{4}:142 g/mol)}\)

\(\rm{①}\) 样品中含有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)质量分数是                 ；

\(\rm{②}\) 通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。