知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20mg•kg^-1～40mg•kg^-1，则每千克食盐加入碘酸钾（KIO₃）的物质的量应不少于 ______ ．

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2．（1）相同物质的量的O₂和O₃的质量比为 ______ ；所含氧原子的个数比为 ______ ．
（2）2.5mol Ba（OH）₂中含有 ______ 个OH^-，2.5mol Ba（OH）₂的质量是 ______ g．
（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为 ______ L，它与标准状况 ______ L硫化氢含有相同数目的氢原子．
（4）某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为 ______ ．
（5）同温同压下，SO₂与氦气的密度之比为 ______ ，若质量相同，两种气体的体积比为 ______ ．

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3．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体所含原子总数为 ______ 个．
（2）该气体若溶于1L水中（不考虑反应），设溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液的物质的量浓度为 ______ mol•L^-1．

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4．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H₂、O₂的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示．
（1）A室混合气体的物质的量为 ______ ，所含分子总数为 ______ ；
（2）实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的 ______ 倍；
（3）若将A室H₂、O₂的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 ______ 刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为 ______ ．

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5．某无土栽培的营养液按表要求配制．
营养液的成分 KCl、K₂SO₄、NH₄Cl
物质的量之比 n（KCl）：n（K₂SO₄）：n（NH₄Cl）=1：4：8
（1）写出K₂SO₄的电离方程式 ______ ．
（2）若配制该营养液，取74.5gKCl，则需NH₄Cl的质量是 ______ ．
（3）配制过程如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的 ______ 和 ______ （填数字序号）之间；操作③的名称是 ______ ，其中玻璃棒下端的位置在 ______ ．

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6．现有下列物质：
①NaCO₃•10H₂O晶体 ②铜 ③硫酸 ④CO₂⑤NaHSO₄ 固体 ⑥Ba（OH）₂固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物质属于硫酸盐的有 ______ （填编号）．
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，写出该离子反应对应的化学方程式 ______ ．
（3）⑩溶于水电离方程式Al₂（SO₄）₃______ ．17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为 ______ ．
（4）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式 ______ ．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为 ______ L．

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7．（1）在同温同压下，体积相同的CO、C₂H₄和C₃H₆三种气，物质的量之比为 ______ ，质量之比为 ______ ，密度之比为 ______ ，碳原子数之比为 ______ ，所含质子数之比为 ______ ．
（2）已知反应4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O 该反应的还原剂是 ______ ，还原产物是 ______ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ______ ，若有2mol HNO₃被还原，转移的电子数是 ______ N_A．
（3）写出下列反应的离子方程式
①过量Ca（HCO₃）₂溶液与少量NaOH溶液反应 ______ ；
②Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体 ______ ；
③NH₄HCO₃溶液中加入过量NaOH溶液并加热反应 ______ ；
④向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液： ______ ．

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8．（1）相同物质的量的SO₂气体和SO₃气体，其分子数之比为 ______ ；相同质量的SO₂气体和SO₃气体，其分子数之比为 ______
（2）在同温、同压下，实验测得CO、N₂和O₂三种气体的混合气体的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的质量分数为 ______ ．
（3）相同条件下，某Cl₂与O₂混合气体100mL恰好与150mL H₂化合生成HCl和H₂O，则混合气体中Cl₂与O₂的体积比为 ______ ，混合气体的平均相对分子质量为 ______ ．

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9．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）N_A表示阿伏加德罗常数的数值，69gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有 ______ 个氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO₃）₃溶液中含 ______ 个NO₃^-离子．
（2）三氟化氮（NF₃）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，
①写出该反应的化学方程式 ______ ．若反应中生成0.15mol HNO₃，转移的电子数目为 ______ 个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F；据题意推测NF₃，F₂，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为 ______
③NF₃是一种无色、无臭的气体，一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、
H₂O外，还肯定有 ______ （填化学式）．
（3）氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式 ______ ．

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10．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g．mol^-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	3.48	174
阿司匹林	0.17	180
高锰酸钾	0.32	158
氯化钠	0.08	58.5

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是 ______ ．
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．氯化钠
（2）某同学欲称量“鲜花保鲜剂”的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．则烧杯的实际质量为 ______ g．

（3）配制上述一“鲜花保鲜剂”240mL所需的仪器有：烧杯、天平、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 ______ ．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）容量瓶使用前必须进行的操作为 ______ ．
（5）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的最浓度为 ______ mol/L：若检验“鲜花保鲜剂”溶液中的SO₄^2-，你选择的化学试剂为 ______ （填化学式）．
（6）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是： ______ ．
①没有洗涤烧杯和玻璃捧
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

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营养液的成分	KCl、K₂SO₄、NH₄Cl
物质的量之比	n（KCl）：n（K₂SO₄）：n（NH₄Cl）=1：4：8