资料表明：赤热的铜粉能与\(\rm{NO_{2}}\)反应。某小组设计了如下实验装置，探究固体产物的成分和气体产物的成分\(\rm{(N_{2}}\)或\(\rm{NO)}\)。

已知：\(\rm{①}\) 酸性\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液能氧化\(\rm{NO}\)生成\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{ˉ}\)；
\(\rm{② NO}\)和\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液反应：\(\rm{NO+FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{=[Fe(NO)]SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(}\)棕色\(\rm{)}\)；
\(\rm{③ Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O+2H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{=Cu+Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)中反应的化学方程式为___________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)检查装置气密性，装好药品之后先打开\(\rm{K_{1}}\)，关闭\(\rm{K_{2}}\)，然后滴入浓硝酸反应一段时间后再关闭\(\rm{K_{1}}\)，打开\(\rm{K_{2}}\)，并点燃\(\rm{C}\)处酒精灯，这样的实验操作顺序的目的是____________________。

\(\rm{(3)}\)实验过程中，\(\rm{D}\)装置的现象是_______________________________，能否根据\(\rm{D}\)装置中的现象确认\(\rm{C}\)中有无\(\rm{NO}\)生成？_________\(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)，理由是______________________________________________________。

\(\rm{(4)E}\)装置的作用是______________________________________。

\(\rm{(5)}\)当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：\(\rm{①}\)只有\(\rm{CuO}\)；      \(\rm{②}\)只有\(\rm{Cu_{2}O}\)；    \(\rm{③}\)既有\(\rm{CuO}\)，又有\(\rm{Cu_{2}O}\)。有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想\(\rm{①}\)是否成立，其实验方法是__________________________________。

\(\rm{(6)}\)实验中\(\rm{E}\)装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。据此写出实验时实际发生反应的化学方程式_________________________．

\(\rm{(1) 12.4 g Na_{2}X}\)含有\(\rm{0.4 mol Na^{+}}\)，\(\rm{Na_{2}X}\)的相对分子量为        ，该物质的化学式为         。

\(\rm{(2)}\)在新制氯水中存在的各种粒子中：\(\rm{(}\)用化学式或离子符号填写，下同\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是        ；

\(\rm{④}\)能使湿润的红纸褪色的是         ；

\(\rm{⑤}\)能使无水硫酸铜变蓝的是          ；

\(\rm{(3)}\)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 

A.萃取分液   \(\rm{B.}\)加热分解   \(\rm{C.}\)结晶法   \(\rm{D.}\)分液法   \(\rm{E.}\)过滤法   \(\rm{F.}\)蒸馏法   

\(\rm{①}\)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

\(\rm{②}\)___________分离水和酒精。

\(\rm{③}\)___________分离溴水中的溴和水。

为探究含结晶水的化合物\(\rm{X(}\)含四种元素，摩尔质量为\(\rm{180 g·mol^{-1})}\)的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验：

​

请回答：

\(\rm{(1)}\)黑色固体\(\rm{Y}\)的化学式为________，气体\(\rm{C}\)的电子式为________________。

\(\rm{(2)}\)晶体\(\rm{X}\)隔绝空气受热分解的化学方程式为__________________。

五氧化二氮\(\rm{(}\)化学式：\(\rm{N_{2}O_{5})}\)，又称硝酐，是硝酸的酸酐，微溶于水且与水反应生成强酸；是有机合成中常用的绿色硝化剂，反应后不产生含氮的副产物。五氧化二氮可用\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{O_{3}}\)反应制得。某化学兴趣小组设计如下实验装置制备并收集\(\rm{N_{2}O_{5}(}\)部分装置略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)铜与浓硝酸反应的离子反应方程式                                         。

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{a}\)中盛装的试剂是           \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

    \(\rm{A.}\)生石灰       \(\rm{B.}\)浓硫酸      \(\rm{C.}\)碱石灰      \(\rm{D.}\)氯化钙

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{2N{O}_{2} \overset{⇌}{}{N}_{2}{O}_{4} }\)，以及下列物质的有关数据。

  装置\(\rm{2}\)中持续通入\(\rm{O_{3}}\)，为得到尽可能多的纯净的\(\rm{N_{2}O_{5}}\)，温度控制在          。收集到的\(\rm{N_{2}O_{5}}\)固体中含有液态物质，可能原因是                      。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{3}\)的作用是                                     。

\(\rm{(5)}\)化学兴趣小组用制得的\(\rm{N_{2}O_{5}}\)制备少量对硝基甲苯\(\rm{(}\)，相对分子质量\(\rm{137)}\)。步骤如下：在三颈烧瓶中放入催化剂和\(\rm{30 mLN_{2}O_{5}}\)的\(\rm{CH_{2}Cl_{2}}\)溶液\(\rm{(N_{2}O_{5}}\)的浓度为\(\rm{1mol/L)}\)，加热至\(\rm{30^{o}C}\)时，滴加\(\rm{15 mL}\)甲苯\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)，充分反应得到对硝基甲苯\(\rm{1.37g}\)。回答下列问题：

  \(\rm{①}\)制备对硝基甲苯的化学方程式为                                      。

  \(\rm{②N_{2}O_{5}}\)生成对硝基甲苯的转化率为            。\(\rm{(}\)精确到小数点后一位\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)Zn}\)粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有     和     。

\(\rm{(2)}\)锌与盐酸反应速率可以通过观察        进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是      或      。

\(\rm{(3)}\)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在\(\rm{100ml}\)稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下\(\rm{(}\)氢气体积已换算为标准状况\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)哪一时间段反应速率最大_______\(\rm{(}\)填“\(\rm{0～1 min}\)”或“\(\rm{1～2 min}\)”或“\(\rm{2～3 min}\)”或“\(\rm{3～4 min}\)”或“\(\rm{4～5min}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②2～3 min}\)时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率\(\rm{(}\)设溶液体积不变\(\rm{)}\)为____________。

\(\rm{③}\)试分析\(\rm{1～3min}\)时间段里，反应速率变大的主要原因                         。

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)溶液、\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液和纯水混合，要使混合液中\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)的浓度分别为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\)，求\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)溶液、\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液、纯水三者的体积比             。

\(\rm{(2)}\)实验室可用如图所示的装置进行\(\rm{CO}\)和\(\rm{CO_{2}}\)混合气体的分离和干燥。已知\(\rm{a}\)为止水夹，\(\rm{b}\)为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：

\(\rm{①}\)广口瓶甲中应放的试剂为                ，广口瓶乙中应放的试剂为_______________。

\(\rm{②}\)第一步应先分离出_______，甲中发生反应的化学方程式为_____________________________。

\(\rm{③}\)第二步再分离出某种气体时，甲中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)化学反应速率本质上是由________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验\(\rm{2}\)和实验\(\rm{3}\)表明________对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，________反应速率越快。

\(\rm{(2)}\)我们最好选取实验________\(\rm{(}\)填\(\rm{3}\)个实验序号\(\rm{)}\)研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的________反应速率越快。

\(\rm{(3)}\)若采用与实验\(\rm{1}\)完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是______________________________。

\(\rm{(4)}\)利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是________\(\rm{mol/L}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)某温度时，在\(\rm{5 L}\)的容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

\(\rm{(5)}\)反应开始至\(\rm{2 min}\)，\(\rm{Y}\)的平均反应速率________。

\(\rm{(6)}\)分析有关数据，写出\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的反应方程式________________。

化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学实验室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)三种金属阳离子和\(\rm{Cl^{-}}\)一种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。

已知实验中处理的酸性废液的体积为\(\rm{1L}\)，用\(\rm{pH}\)计测定出其中\(\rm{H^{+}}\)物质的量浓度为\(\rm{0.10mol/L}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中操作\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)的方法相同，操作步骤依次为过滤、        、干燥。

\(\rm{(2)}\)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：         。

\(\rm{(3)}\)实验中称量固体\(\rm{I}\)的质量为\(\rm{4.66g}\)，固体\(\rm{II}\)的质量为\(\rm{15.2g}\)，用足量的稀硝酸溶解固体\(\rm{II}\)后产生了标准状况下的无色气体\(\rm{4.48L}\)，则固体\(\rm{II}\)中金属铜的质量为       \(\rm{g}\)。

\(\rm{(4)}\)最后得到的红棕色固体质量为\(\rm{40.0g}\)，则原溶液中氯离子的物质的量浓度为       \(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用\(\rm{100 mL 3.00 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{(}\)密度为\(\rm{1.12 g·mL^{-1})}\)恰好完全吸收，测得溶液中含有\(\rm{NaClO}\)的物质的量为\(\rm{0.05 mol}\)。

\(\rm{(1)}\)所得溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比\(\rm{n(Cl_{2})∶n(H_{2})=}\)________。