知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．请回答下列问题：
（1）0.1molH₂S共约有 ______ 个氢原子．同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为 ______ ，含有的分子数目之比为 ______ ．等质量的NH₃和H₂S中分子数目之比为 ______
（2）在标准状况下，35.5g Cl₂的体积约是 ______ L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是 ______ mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a g•cm^-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是 ______ mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃•10H₂O晶体质量为 ______ ．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是 ______ ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为 ______ ．

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2．质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度为 ______ mol/L，取其10mL稀释至100mL，则稀释后的溶液的物质的量浓度为 ______ mol/L．

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3．现有下列十种物质：①液态氯化氢 ②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳 ⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨Al ⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有 ______ ，属于非电解质的有 ______ ．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，该反应的化学方程式为 ______ ．
（3）除去③中少量②的操作是 ______ ，⑨在空气中能稳定存在的原因 ______ ．
（4）标准状况下， ______ L ④中含有0.4mol 氧原子．
（5）现有100mL⑩溶液中含Fe³⁺5.6g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是 ______ ．
（6）若在⑦中缓慢加入⑥的水溶液，产生的现象是 ______ ．
（7）将①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为 ______ （填“增强”、“减弱”或“基本不变”）

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4．（1）在KCl和CaCl₂的混合物中，K⁺和Ca²⁺的物质的量之比为2：1，则KCl和CaCl₂的物质的量之比为 ______ ，若要取出含1mol Cl^-的该混合物，应称取该混合物的质量为 ______ g．
（2）同温、同压下某瓶充满O₂时重106克，充满CO₂时重112克，充满某气体时重98克．则某气体的相对分子质量为 ______ ．
（3）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了 ______ mol 电子，生成 ______ L SO₂（标准状况）气体．

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5． mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为 ______ mol．
（2）该气体所含原子总数为 ______ 个．
（3）该气体在标准状况下的体积为 ______ L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 ______ ．
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 ______ g•mol^-1．
（6）STP，V L该气体中含有N个分子，则阿伏加德罗常数可表示为 ______ ．

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6． SO₂、CO、NO、NH₃是中学中常见的几种气体．
（1）质量之比为32：7：30的前三种气体，分子数之比为 ______ ，氧原子数之比为 ______ ．
（2）标准状况下，4.25gNH₃的体积为 ______ L，它与标准状况下 ______ L H₂S含有相同数目的氢原子，与 ______ gNO含有相同数目的氮原子．
（3）将标准状况下6.72LSO₂通入1L0.6mol/LNaOH溶液中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ______ mol/L （忽略通入气体后溶液体积的变化）．

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7． O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O₂和O₃所含分子个数比为 ______ ，原子个数比为 ______ ．
（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为 ______ ，原子个数比为 ______ ，质量比为 ______ ．
（3）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为1.84g•mL^-1，质量分数为98%）的体积为 ______ mL．
（4）现要配制1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液250mL，求：①需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O） ______ g；②需要物质的量浓度为4mol•L^-1的Na₂CO₃溶液 ______ mL．

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8．硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH₃+5O₂ $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%2C%E2%96%B3%7D%7B%20%7D$ 4NO+6H₂O----①4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃----②
完成下列计算：
（1）密度为1.4g/cm³的65% 的浓硝酸的物质的量浓度为 ______ ，要配制3mol/L的稀硝酸100ml，则需此浓硝酸 ______ ml．
（2）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是 ______ ．
（3）现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm³的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是 ______ mol/L．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）硝酸工业尾气中的NO、NO₂属于大气的主要污染物．已知1m³硝酸工业的尾气中含3160mg NO_x，其中n（NO）：n（NO₂）=9：1．
①如果用NaOH溶液完全吸收NO_x，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O₂的体积分数为0.25）（写出计算过程）
②如果用氨催化还原法，即用氨作还原剂，将NO、NO₂转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）

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9．（1）0.5mol H₂O的质量为 ______ ，其中含有 ______ 个水分子，共有 ______ 个原子．
（2）在下列提供的试剂中，选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质（括号内物质为杂质），并按要求填写空格．
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．氯水 D．溴水
混合物（括号内为杂质）除杂试剂（填序号）反应离子方程式
①Cu （CuO）
②NaBr （NaI）

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10．天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷（CH₄）．
（1）CH₄的摩尔质量为 ______
（2）4.8g CH₄的物质的量为 ______ ，在标准状况下的体积约为 ______ ，所含氢原子数约为 ______ ．
上述甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，至少需要氧气 ______ mol．

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混合物（括号内为杂质）	除杂试剂（填序号）	反应离子方程式
①Cu （CuO）
②NaBr （NaI）