知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

在$\rm{2}$升的密闭容器中，发生以下反应：$\rm{2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g).}$若最初加入的$\rm{A}$和$\rm{B}$都是$\rm{4mol}$，在前$\rm{10}$秒钟$\rm{A}$的平均反应速度为$\rm{0.12mol/(L⋅s)}$，则$\rm{10}$秒钟时，容器中$\rm{B}$的物质的量是$\rm{(}$　　$\rm{)}$

A．$\rm{1.6}$ $\rm{mol}$

B．$\rm{2.8}$ $\rm{mol}$

C．$\rm{2.4}$ $\rm{mol}$

D．$\rm{1.2}$ $\rm{mol}$

难度：较易

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2．

已知：$\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H=-a}$ $\rm{kJ⋅mol^{-1}}$．
$\rm{①}$经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度$\rm{(℃)}$	$\rm{250}$	$\rm{300}$	$\rm{350}$
$\rm{K}$	$\rm{2.041}$	$\rm{0.270}$	$\rm{0.012}$

若某时刻、$\rm{250℃}$测得该反应的反应物与生成物的浓度为$\rm{c(CO)=0.4mol⋅L^{-1}}$、$\rm{c(H_{2})=0.4mol⋅L^{-1}}$、$\rm{c(CH_{3}OH)=0.8mol⋅L^{-1}}$，则此时$\rm{v_{正}}$ ______ $\rm{v_{逆}(}$填“$\rm{ > }$”、“$\rm{ < }$”或“$\rm{=}$”$\rm{)}$．
$\rm{②}$某温度下，在体积固定的$\rm{2L}$的密闭容器中将$\rm{1mol}$ $\rm{CO}$和$\rm{2mol}$ $\rm{H_{2}}$混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间$\rm{(min)}$	$\rm{5}$	$\rm{10}$	$\rm{15}$	$\rm{20}$	$\rm{25}$	$\rm{30}$
压强比$\rm{(P_{后}/P_{前})}$	$\rm{0.98}$	$\rm{0.90}$	$\rm{0.80}$	$\rm{0.70}$	$\rm{0.70}$	$\rm{0.70}$

则$\rm{0～15min}$，用$\rm{H_{2}}$表示的平均反应速率为 ______ ，达到平衡时$\rm{CO}$的转化率为 ______ ．

难度：较易

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3．

在$\rm{10L}$恒容密闭容器中充入$\rm{X(g)}$和$\rm{Y(g)}$，发生反应$\rm{X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)}$，所得实验数据如表：

实验编号	温度$\rm{/℃}$	起始时物质的量$\rm{/mol}$		平衡时物质的量$\rm{/mol}$
实验编号	温度$\rm{/℃}$	$\rm{n(X)}$	$\rm{n(Y)}$	$\rm{n(M)}$
$\rm{①}$	$\rm{700}$	$\rm{0.40}$	$\rm{0.10}$	$\rm{0.090}$
$\rm{②}$	$\rm{800}$	$\rm{0.10}$	$\rm{0.40}$	$\rm{0.080}$
$\rm{③}$	$\rm{800}$	$\rm{0.20}$	$\rm{0.30}$	$\rm{a}$
$\rm{④}$	$\rm{900}$	$\rm{0.10}$	$\rm{0.15}$	$\rm{b}$

下列说法正确的是$\rm{(}$　　$\rm{)}$

A．实验$\rm{①}$中，若$\rm{5min}$时测得$\rm{n(M)=0.050mol}$，则$\rm{0}$至$\rm{5min}$时间内，用$\rm{N}$表示的平均反应速率$\rm{v(N)=1.0×10^{-2}mol/(L⋅min)}$

B．实验$\rm{②}$中，该反应的平衡常数$\rm{K=2.0}$

C．实验$\rm{③}$中，达到平衡时，$\rm{Y}$的转化率为$\rm{40\%}$

D．实验$\rm{④}$中，达到平衡时，$\rm{b > 0.060}$

难度：中等

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4． 2013年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成．
（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C₃H₆催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式： ______
（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H
若①N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
②CO（g）⇌C（s）+ $%5Cfrac %7B1%7D%7B2%7D$ O₂（g）△H₂=+110.5kJ•mol^-1
③C （s）+O₂（g）⇌CO₂（g）△H₃=-393.5kJ•mol^-1
则△H= ______ kJ•mol^-1．
（3）燃煤尾气中的SO₂用NaOH溶液吸收形成NaHSO₃溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na₂S₂O₄．Na₂S₂O₄俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式： ______
（4）SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO₂发生催化氧化的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂（其中n（SO₂）：n（O₂）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
①该反应的化学平衡常数表达式：K= ______
②图中A点时，SO₂的转化率为 ______
③计算SO₂催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K= ______ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
④若在T₂℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T₁______ T₂（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率v_c（正）与A点的逆反应速率v_A（逆）的大小关系为v_c（正） ______ v_A逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．

难度：较易

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5．研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
I．污染物SO₂、NO₂经O₂预处理后用CaSO₃悬浊液吸收，可减少尾气中S0₂、NO_x的含量．T℃时，O₂氧化烟气中S0₂、NO_x的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）+O₃（g）⇌NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=-116.2kJ•mol^-1
SO₂（g）+O₃（g）⇌SO₃（g）+O₂（g）△H=-241.6kJ•mol^-1
（l）T℃时，反应3NO （g）+O₂（g）⇌3NO₂（g）的△H= ______ kJ．mol^-1．
（2）T℃时，将0.6mol NO和0.2molO₃气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示．

①T℃时，反应3NO（g）+O₃（g）⇌3NO₂（g）的平衡常数K= ______ ．
②不能说明反应达到平衡状态的是 ______ ．
A．气体颜色不再改变 B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．气体的密度不再改变 D．单位时间内生成O₃和NO₂物质的量之比为1：3
II．N0₂的二聚体N₂0₄是火箭中常用氧化剂．完成下列问题：
（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K₂，将各1molNO₂通过K₁、K₃分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）．
①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO₂）= ______ ．
②若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K₂之前，气球B体积为 ______ L．
③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数 ______ （填“变大…‘变小”或“不变”）．

难度：较易

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6．下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是（　　）

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不会改变

D．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

难度：中等

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7．在2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，测得10s内A的平均反应速率υ（A）=0.15mol/（L•s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是（　　）

A．3 mol

B．2.4mol

C．2.2mol

D．3.2mol/L

难度：难

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8．某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（　　）

A．0.04

B．0.04mol/L

C．0.04mol/（L•S）

D．0.8mol/（L•S）

难度：易

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9．碳酸亚铁（FeCO₃）是菱铁矿的主要成分，将FeCO₃加热到200℃开始分解为FeO和CO₂，若在空气中高温煅烧FeCO₃则生成Fe₂O₃．据报道，一定条件下Fe₂O₃可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）-Q
（1）原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第 ______ 周期 ______ 族．
（2）反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量减少4.8g．则该段时间内H₂的平均反应速率为 ______
（3）将固定质量的Fe₂O₃（s）和CH₄（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是 ______
A、CH₄的转化率等于CO的产率                   B、混合气体的平均相对分子质量不变
C、 v_正（CO）： v_逆（H₂）=1：2                  D、固体的总质量不变
（4）FeO可用CO进行还原，已知： t℃时，FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）   K=0.5
若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入 x molCO， t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则 x= ______
（5）Fe₂O₃还可用来制备FeCl₃，FeCl₃在水溶液中的水解分三步：
Fe³⁺+H₂O⇌Fe（OH）²⁺+H⁺       K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O⇌Fe（OH）₂⁺+H⁺  K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O⇌Fe（OH）₃+H⁺     K₃
以上水解反应的平衡常数 K₁、 K₂、 K₃由大到小的顺序是 ______
通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：
xFe³⁺+ yH₂O⇌Fe _x（OH）^（3x-y）+_y+ yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是 ______ （填字母）．
A、加水稀释                      B、加入少量NaCl固体
C、升温                          D、加入少量Na₂CO₃固体

难度：较易

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10．用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．前1s内的平均反应速率v（N₂）= ______ ，第2s时的x值范围 ______ ．

难度：较易

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温度\(\rm{(℃)}\)	\(\rm{250}\)	\(\rm{300}\)	\(\rm{350}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{2.041}\)	\(\rm{0.270}\)	\(\rm{0.012}\)

时间\(\rm{(min)}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{15}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{30}\)
压强比\(\rm{(P_{后}/P_{前})}\)	\(\rm{0.98}\)	\(\rm{0.90}\)	\(\rm{0.80}\)	\(\rm{0.70}\)	\(\rm{0.70}\)	\(\rm{0.70}\)

实验编号	温度\(\rm{/℃}\)	起始时物质的量\(\rm{/mol}\)		平衡时物质的量\(\rm{/mol}\)
实验编号	温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{n(X)}\)	\(\rm{n(Y)}\)	\(\rm{n(M)}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{700}\)	\(\rm{0.40}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0.090}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{800}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0.40}\)	\(\rm{0.080}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{800}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{a}\)
\(\rm{④}\)	\(\rm{900}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0.15}\)	\(\rm{b}\)