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          共50条信息

            • 1． 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（　　）
              A．v（NH3）=0.1 mol/（L•min）
              B．v（NH3）=0.2 mol/（L•min）
              C．v（H2）=0.3 mol/（L•min）
              D．v（H2）=0.4 mol/（L•min）
              难度：较难
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            • 2． 反应4NH3+O2=O+62O/空/在L的密闭容进行，30s后，物质量增加了0.3mo，则此应的平均速率可表示为（　）
              A．v（O2）=0.0025 mol/（L•s）
              B．v（NO）=0.008 mol/（L•s）
              C．v（H2O）=0.003 mol/（L•s）
              D．v（NH3）=0.002 mol/（L•s）
              难度：较易
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            • 3． 在一定条件下N2+3H2⇌2NH3 的反应中，起始C（N2）为2mol/L，C（H2）为5mol/L，反应到2分钟时，测得 C（NH3 ）为0.4mol/L，
              （1）分别用N2、H2、NH3表示反应速率？
              （2）反应到2分钟时C（N2）为？
              难度：易
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            • 4． 一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在1L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（　　）
              A．12mol/（L•min）
              B．10mol/（L•min）
              C．6mol/（L•min）
              D．4mol/（L•min）
              难度：易
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            • 5． 已知提示：物质的转化率（%）=×100%
              在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
              aA （g）+bB （g）⇌2C（g）
              起始物质的量（mol）：1.5     1           0
              2s末物质的量 （mol）：0.9     0.8          0.4
              则：①该可逆反应的化学方程式可表示为 ______ ；
              ②0到2s用物质B来表示的反应速率为 ______ ；
              ③从反应开始到2s末，A的转化率为 ______ ；
              ④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 ______ ．
              A．vB（反应）=vC（生成）                      
              B．容器内气体的总压强保持不变
              C．容器内气体的密度不变              
              D．vA：vB：vC=3：2：2
              E．容器内气体C的物质的量分数保持不变．
              难度：较易
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            • 6． 甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分CO，CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生主要反应如下：
              CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）‚CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
              甲醇与CO的结构式分别如图：

              （1）已知反应中相关化学键键能数据如表：
              化学键 H-H C-O C≡O H-O C-H
              键能（kJ．mol-1） 436 343 1076 465 413
              利用反应合成1mol甲醇反应 ______ （填“放出”或“吸收”）能量 ______ kJ
              （2）温度为110℃条件下，向体积2L的密闭容器充2molCO2与4molH2，发生反应‚，10min后达到平衡状态后测得甲醇浓度为0.5mol．L-1．求氢气的反应速率： ______ ．
              （3）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：
              通入甲醇的电极是 ______ （填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是 ______ ，溶液中K+向 ______ （填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式： ______ ；若电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O2______ L（标准状况）．
              难度：较易
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            • 7． N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
              2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
              一定温度时，向1L密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见如表：
              时间（s） 0 500 1000 1500
              c（N2O5）（mol•L） 0.50 0.35 0.25 0.25
              试计算【（2）（3）要有计算过程】
              （1）计算前500s NO2的反应速率 ______ （不需计算过程）
              （2）在一定温度下，该反应1000s时达到平衡，试计算该温度下平衡常数．
              （3）在该温度下，如再向该密闭装置中通入0.25mol N2O5和0.375mol O2，请判断此时平衡的移动方向，并计算达平衡后N2O5的体积分数．
              难度：较易
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            • 8． 煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的反应为：4FeS2+11O2  2Fe2O3+8SO2．试回答下列问题．
              （1）可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率 ______ ．
              （2）某时刻时测得，生成SO2的速率为0.64mol/（L•s），则氧气减少的速率为 ______  mol/（L•s）．
              （3）该工业生产中将矿石粉碎的目的： ______  ．
              难度：易
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            • 9． 某化学反应中，反应物A的模拟过度在5s内由2.0mol/L变成1.5mol/L，在这5s内用A表示化学反应速率为（　　）
              A．0.5mol/L
              B．0.4mol/（L▪s）
              C．0.3mol/（L▪s）
              D．0.1 mol/（L▪s）
              难度：较易
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            • 10． 化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（　　）
              选项 化学反应 测量依据（单位时间内）
              A CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） 压强变化
              B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 H2体积
              C 2NO2⇌N2O4 颜色深浅
              D Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 沉淀质量
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：易
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