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          共50条信息

            • 1． 下列说法正确的是（　　）
              化学式电离常数
              CH3COOHKa=1.76×10-5
              H2SO3Ka1=1.54×10-2
              Ka2=1.02×10-7
              HFKa=6.03×10-4
              A．1mol•L-1NaHA溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）
              B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
              C．pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变大
              D．已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如表：相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3
              难度：中等
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            • 2． 下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
              A．将FeCl2溶液在空气中加热蒸干并灼烧，最终得到黑色FeO固体
              B．同浓度的氨水，NH4Cl、（NH4）2SO4溶液中水电离出氢离子浓度相同
              C．一定浓度的氨水和盐酸混合存在关系：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
              D．室温下，0.1mol/L的HA溶液中
              c(H+)
              c(OH-)
              =1010，则NaA溶液显酸性
              难度：中等
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            • 3． 下列说法正确的是（　　）
              A．改变条件使平衡正移，反应物的转化率一定增大
              B．pH=1的醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度都减小
              C．合成氨反应等温压缩，重新建立平衡时各组分浓度都增大
              D．pH均为2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的10倍，水的电离程度相等
              难度：中等
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            • 4． 下列说法错误的是（　　）
              A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
              B．将Al2（SO4）3溶液蒸干，灼烧得Al2O3
              C．配制FeCl3溶液，应加少量盐酸
              D．Na2S溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
              难度：中等
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            • 5． 苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（　　）
              A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
              B．提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变
              C．当pH为5.0时，饮料中
              c(HA)
              c(A-)
              =0.16
              D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）-c（HA）
              难度：中等
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            • 6． 下列说法正确的是（　　）
              A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
              B．根据Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
              C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中
              c(H+)
              c(CH3COOH)
              减小
              D．已知反应：3H2（g）+WO3（s）=W（s）+3H2O（g）只有在高温时才能自发进行，则它的△S＜0
              难度：中等
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            • 7． 下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）
              A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
              B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
              C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
              D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
              难度：中等
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            • 8． （2016•中山市模拟）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol•L-1 KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）
              A．曲线①代表0.1 mol•L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
              B．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）
              C．在A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.05 mol•L-1
              D．在B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 9． 甲、乙两种CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，则甲、乙两溶液中（　　）
              A．c（甲）：c（乙）=1：10
              B．c（H+）甲：c（H+）乙=1：2
              C．c（OH-）甲：c（OH-）乙=10：1
              D．a（甲）：a（乙）=2：1
              难度：中等
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            • 10． 下列说法正确的是（　　）
              A．相同条件下，测得Na2CO3溶液的pH大于相同物质的量浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性：C＜S
              B．绝热容器中，向50 mL 1 mol•L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变
              C．相同温度时，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同
              D．有HX和HY两种弱酸且酸性HX＞HY，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有  c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
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