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          共50条信息

            • 1． 回答下列问题：
              （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
              ①将煤转化为清洁气体燃料．
              已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-d kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-e kJ•mol-1
              C燃烧热为  f kJ•mol-1（d、e、f 均大于0）
              写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：    ．
              ②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是    （填序号）
              a．Ca（OH）2      b．CaCl2 c．K2CO3       d．NaHSO3e．NH3•H2O
              （2）卤素互化物BrF3是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：
              3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量是    mol
              （3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图1：

              ①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为    ．
              ②从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐    在同一溶液中大量共存（填写“能”或者“不能”）．
              （4）二茂铁是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，高温润滑剂等．二茂铁中配离子为C5H5-，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱为图2中的a，C5H6与Br2 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱为图2中的b，写出环状分子C5H6的结构简式    ；分子N中含有    个手性碳原子．
              难度：中等
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            • 2． 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题．
              （1）H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为     元酸．
              （2）H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式    ．
              （3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
              ①H3PO2中，P元素的化合价为    ；
              ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为    （填化学式）；
              （4）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 3． 已知：
              H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
              HClOKa=2.95×10-8
              苯酚Ka=1.28×10-10
              H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
              （1）室温下，0.1mol/L 苯酚钠溶液的pH    0.1mol/L NaClO溶液的pH．
              （选填“大于”、“小于”或“等于”）
              （2）分别往浓度为0.1mol/L 的苯酚钠溶液中，通入少量的CO2和SO2中，写出相应离子方程式
                  ．
              难度：中等
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            • 4． 在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a b c比较大小）
              （1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是    ．
              （2）若三者pH相同时，酸物质的物质的量浓度由大到小的顺序为    ．
              （3）等浓度的三种酸，水电离出H+的浓度的大小关系    ．
              （4）pH=2的盐酸和醋酸加水稀释至pH=5，消耗水的体积    ．
              （5）1mol/L的盐酸和醋酸加水稀释这pH=5，消耗水的体积    ．
              难度：中等
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            • 5． 亚硝酸的电离平衡常数Ki=5.1×10 -4（298K）．它的性质和硝酸很类似．亚硝酸盐也是生产生活中比较常用的物质．完成下列填空：
              （1）请用给出的下列物质书写化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目．
              HNO2、I2、NO、H2O、HI    ，其中，被氧化的元素为    ．
              （2）亚硝酸铵易溶于水，下列属于其电离方程式的是    ．
              a、NH4NO2→NH4++NO2-   b、NH4NO2⇌NH4++NO2-c、NH4NO2（S）⇌NH4+（aq）+NO2-（aq）
              （3）若对亚硝酸钠溶液进行加热，溶液的pH值将会    ，用平衡理论解释其原因：    ．
              （4）已知298K 时，H2CO₃的Ki1=4.2×10-7；Ki2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，请比较溶液中CO32-离子、HCO3-离子和NO2-离子的浓度大小关系：    ．
              （5）将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液逐滴加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液为    （填“酸性”、“碱性”或者“中性”）．在滴加过程中：    
              a、溶液的PH值在逐渐增大
              b、铵根离子的物质的量在逐渐增大，但浓度在减小
              c、水的电离程度始终在逐渐增大
              d、最后所得溶液中的Kw可能与原溶液中的数值不相等．
              难度：中等
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            • 6． ①25℃时，将a mol/L 的NaCN 溶液与0.01mol/L 的盐酸等体积混合，反应后测得溶液 pH=7，
              则（a） HCN 的电离常数Ka （用含ɑ的代数式表示）为    ；
              （b）下列关于该溶液的说法正确的是    ．
              A．此溶液有C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（CN-）
              B．此溶液有C（Na+）=C（HCN）+C（CN-）
              C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
              ②25℃时，H2SO3⇌HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2 mol•L-1 ，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=    mol•L-1，若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中将
              c(H2SO3)
              c(HSO3-)
                  （填“增大”、“减小”或“不变”）
              难度：中等
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            • 7． （2016春•连云港校级期中）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
              （1）现将0.2mol•L-1的HA酸溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合．若HA是HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），则该混合溶液c（H+）     c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH3COOH，该混合溶液呈酸性，则c（CH3COOH）    c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．
              （2）浓度为0.1mol•L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是    ．（填序号）     ①NH4Cl   ②（NH4）2SO4   ③NH3•H2O   ④（NH4）2CO3
              （3）常温下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
              回答下列问题：
              ①人造血液的pH约为7.4，则CO2在血液中主要以    的形式存在；c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）
              ②在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填“能”或“不能”）    大量共存；
              ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh═2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1时，溶液的pH=    ．
              难度：中等
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            • 8． 一定温度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向    （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中
              c(CH3COO-)•c(H+)
              c(CH3COOH)
              的值    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              难度：较易
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            • 9． 25摄氏度时，现有浓度均为0.10mol/L的四种溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸．请回答：
              （1）①溶液中c（H+）    c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）醋酸的电离方程式是    ．
              （3）①对水的电离平衡产生的影响是    ，理由是    ．
              （4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是    （用离子方程式表示）．
              难度：中等
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            • 10． 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
              （1）①天然气中的少量H2S溶于水的电离方程式为    其中c（ HS-）      c（S2-） （填“＞”、“＜”或“=”）请你提出增大其中c（S2-）的一种方法    
              ②H2S可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：    ．
              （2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．
              ①该反应的平衡常数表达式为    ．
              ②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强关系如题图-l所示．
              则压强P1    P2 （填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）    v （逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．

              （3）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如题图-2所示，则X的结构简式为    ．
              难度：中等
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