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            • 1． 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（   ）
              酸HXHYHZ
              电常数9×10﹣79×10﹣610﹣2
              A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
              B．反应 HZ+Y﹣═HY+Z﹣够发生
              C．相同温度下，0.1 mol•L﹣1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
              D．相同温度下，1 mol•L﹣1HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L﹣1HX
              难度：中等
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            • 2． 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（    ）
              A．HCN易溶于水
              B．HCN溶液能导电
              C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
              D．10 mL1 mol•L﹣1HCN恰好与10 mL 1 mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应
              难度：中等
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            • 3． 下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（    ）
              A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
              B．电离平衡常数（K）与温度无关
              C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同
              D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3
              难度：中等
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            • 4． 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO ）、c（HCO ）都减少，其方法是（   ）
              A．通入二氧化碳气体
              B．加入氢氧化钠固体
              C．通入氯化氢气体
              D．加入饱和石灰水溶液
              难度：中等
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            • 5． 下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（    ）
              A．在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（K）越大可以表示弱电解质电离程度越大
              B．电离平衡常数（K）与温度无关
              C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同
              D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3
              难度：中等
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            • 6． 把下列溶液加水稀释，溶液的PH值不会改变的是（   ）
              A．CH3COOH溶液
              B．NaCl溶液
              C．NaOH溶液
              D．FeCl3溶液
              难度：中等
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            • 7． 25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（    ）
              A．溶液的pH
              B．醋酸的电离平衡常数
              C．溶液的导电能力
              D．醋酸的电离程度
              难度：中等
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            • 8． 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（   ）
              A．升温
              B．降温
              C．加入NaOH溶液
              D．加入稀HCl
              难度：易
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            • 9． 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（   ）
              A．
              B．
              C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积
              D．OH﹣的物质的量
              难度：中等
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            • 10． 有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（    ）
              A．两溶液物质的量浓度相同
              B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
              C．两溶液中OH﹣离子浓度相同
              D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等
              难度：中等
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