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            • 1． 下列说法正确的是（　　）
              A．某温度下水的离子积常数为Kw，在该温度下，a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1一元碱BOH等体积混合，溶液呈中性，则溶液中c（H+）=
              		Kw
              B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2•L-2，则在含有固体MgCO3的Na2CO3溶液中，有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2•L-2
              C．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
              D．NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，分别存在NH4+的水解平衡和NH3•H2O的电离平衡，二者对对方的平衡都起了促进作用
              难度：中等
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            • 2． 已知：常温下，H2CO3 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者所占的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）
              A．在pH=4.4的溶液中：3c（HR-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
              B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小
              C．在pH=3的溶液中存在 
              c(R2-)×c(H2R)
              c(HR-)2
              =10-3.1
              D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-
              难度：中等
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            • 3． 下表是 25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
              化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4

              Ka              		Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7　 Ka2=5.6×10-11Ka1=5.9×10-2　 Ka2=6.4×10-5
              下列有关说法不正确的是（　　）
              A．若H2C2O4 与等物质的量的 KOH反应后所得溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（ H+）＞c（ C2O42-）＞c（ OH-）
              B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O=Cl-+HClO+HCO3-
              C．常温下，0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释过程中，表达式c（ H+）/c（ CH3COOH ）的数据变大
              D．pH相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：c（ CH3COOK ）＞c（ NaClO ）
              难度：中等
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            • 4． 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）
              A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
              B．已知NH4F水溶液中含有HF分子，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
              C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
              D．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
              难度：中等
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            • 5． 下列说法正确的是（　　）
              A．若1molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数为2×6.02×1023
              B．在钢铁表面涂刷含铝粉的防锈漆，可以有效防止钢铁腐蚀
              C．在室温下，向醋酸溶液中不断通入NH3，
              c(CH3COOH)
              c(H+)
              不断减小
              D．室温下，反应Cl2（g）+H2O（l）═HCl（aq）+HClO（aq） 能自发进行，则△H＞0
              难度：中等
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            • 6． 下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
              A．
              表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化
              B．
              表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1
              C．
              表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
              D．
              表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系
              难度：中等
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            • 7． 常温下向蒸馏水中加入冰醋酸晶体，恢复至室温，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是（　　）
              A．醋酸溶液的浓度为0.01mol/L
              B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol/L
              C．冰醋酸晶体的加入抑制了水的电离
              D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
              难度：中等
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            • 8． 已知：在25℃时，H2O⇌H++OH-　         KW=10-14
              CH3COOH⇌H++CH3COO-　 Ka=1.8×10-5
              KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14
              又已知：
              		5
              =2.2
              下列说法正确的是（　　）
              A．醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小
              B．0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m＜n、a＞b
              C．醋酸钠的水解的平衡常数Kh=KW•Ka
              D．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol•L-1，以上三种金属离子中只有Zn2+能生成沉淀
              难度：中等
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            • 9． 下列各组物质性质的比较中正确的是（　　）
              A．CH4、CCl4、C60都是含有极性键的非极性分子
              B．非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3
              C．弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱
              D．空间利用率：简单立方堆积＜体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积
              难度：中等
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            • 10． 常温下，向10mL0.1mol•L-1的HR溶液中0.1mol•L-1的氨水，下列分析不正确的是（　　）
              A．开始滴加氨水后溶液导电能力逐渐增强，说明HR为弱酸
              B．滴入10mL氨水后酸碱恰好中和，此时溶液pH=7
              C．随若氨水的加入，当c（OH-）＞c（H+）时，c（NH4+）＞（R-）
              D．该过程中溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14
              难度：中等
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