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          共50条信息

            • 1． 下列说法正确的是（　　）
              A．常温下，由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，则溶液pH一定为12
              B．已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4⇌2H++C2O42-
              C．常温下，pH=10的氨水溶液中，由水电离出的c（H+）=10-10mol/L
              D．工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率
              难度：中等
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            • 2． 室温下，对于0.10mol•L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
              A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓
              B．其溶液的pH=13
              C．用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性
              D．加入少量NH4Cl固体后，
              c(OH-)
              c(NH3•H2O)
              比值变小
              难度：中等
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            • 3． （2016•衡阳三模）室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．稀释前，c（A）=10c（B）
              B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/L
              C．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
              D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
              难度：中等
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            • 4． 某温度下，已知醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5，醋酸银的溶度积常数Ksp=1.6×10-3，碳酸银的溶度积常数Ksp=8.3×10-12，在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是（　　）
              A．该温度下醋酸银的溶解度约为0.668g
              B．该温度下饱和醋酸水溶液的pH=2.5-
              1
              2
              lg1.8
              C．某溶液中含有CH3COO-和CO32-，浓度均为0.01mol/L，向其中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液，CH3COO-离子先产生沉淀
              D．醋酸溶液加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少
              难度：中等
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            • 5． 用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
              A．c（OH-）
              B．n（NH4+）
              C．
              c(OH-)
              c(NH3•H2O)
              D．n（OH-）
              难度：中等
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            • 6． 常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（　　）
              A．c（H+）
              B．c（H+）•c（OH-）
              C．
              c(H+)
              c(CH3COOH)
              D．
              c(OH-)
              c(H+)
              难度：中等
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            • 7． 根据表，下列说法正确的是（　　）
              化学式电离常数（25℃）
              CH3COOHKa=1.8×10-5
              H2SO3Ka1=1.23×10-2
              Ka2=6.6×10-8
              NH3．H2OKb=1.8×10-5
              A．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的
              B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32-+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-
              C．NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2
              D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
              难度：中等
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．反应A（g）⇋2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则△H=-（ Ea-Eb）kJ/mol
              B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同
              C．某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g，该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20%
              D．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，
              c(F-)
              c(H+)
              始终保持增大
              难度：中等
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            • 9． 25℃时，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数均为（　　）
              A．1014-a-2b
              B．10a+b-14
              C．10a-2b
              D．10a-2b+14
              难度：中等
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            • 10． （2016•义乌市校级模拟）已知草酸为二元弱酸：H2C2O4═HC2O4-+H+Ka 1； HC2O4-═C2O42-+H +Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4-、C2O42- 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
              A．常温下，Ka 1：Ka 2=1000
              B．将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液
              C．pH=1.2 溶液中：c（K +）+c（H + ）=c（OH-）+c（H2C2O4）
              D．向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
              难度：中等
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