知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

温度 \(\rm{(℃)}\)	\(\rm{c(NH_{3}·H_{2}O)}\) \(\rm{(mol·L^{-1})}\)	电离常数	电离度 \(\rm{(\%)}\)	\(\rm{c(OH^{-})}\) \(\rm{(mol·L^{-1})}\)
\(\rm{0}\)	\(\rm{16.56}\)	\(\rm{1.37×10^{-5}}\)	\(\rm{9.098}\)	\(\rm{1.507×10^{-2}}\)
\(\rm{10}\)	\(\rm{15.16}\)	\(\rm{1.57×10^{-5}}\)	\(\rm{10.18}\)	\(\rm{1.543×10^{-2}}\)
\(\rm{20}\)	\(\rm{13.63}\)	\(\rm{1.71×10^{-5}}\)	\(\rm{11.20}\)	\(\rm{1.527×10^{-2}}\)

提示：电离度\(\rm{= \dfrac{已电离的弱电解质物质的量}{起始时的弱电解质物质的量}×100\%}\)。

\(\rm{(1)}\)温度升高，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡向________\(\rm{(}\)填“左”或“右”\(\rm{)}\)移动，能支持该结论的表中数据是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.电离常数 \(\rm{B.}\)电离度

C.\(\rm{c(OH^{-}) D.c(NH_{3}·H_{2}O)}\)

\(\rm{(2)}\)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)与\(\rm{c(Cl^{-})}\)的比值变大的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.加入固体氯化铵 \(\rm{B.}\)通入少量氯化氢

C.降低溶液温度 \(\rm{D.}\)加入少量固体氢氧化钠

\(\rm{(3)}\)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体。下列说法错误的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.溶液的\(\rm{pH}\)增大 \(\rm{B.NH_{3}·H_{2}O}\)的电离度减小

C.\(\rm{c(OH^{-})}\)减小 \(\rm{D.c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)减小

\(\rm{(4)}\)表中\(\rm{c(OH^{-})}\)基本不变的原因是________________________________________________。

难度：较难

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2．

常温下，某溶液中由水电离出来的\(\rm{c(H^{+})=1.0×10^{-13}mol-L^{-1}}\)，该溶液可能是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)二氧化硫 \(\rm{②}\)氯化铵水溶液 \(\rm{③}\)硝酸钠水溶液 \(\rm{④}\)氢氧化钠水溶液．

A．\(\rm{①④}\)

B．\(\rm{①②}\)

C．\(\rm{②③}\)

D．\(\rm{③④}\)

难度：较易

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3．

现有常温下的四份溶液：\(\rm{①0.01 mol/L CH_{3}COOH}\)；\(\rm{②0.01 mol/L HCl}\)；\(\rm{③pH=12}\)的氨水；\(\rm{④pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液。下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{①}\)中水的电离程度最小，\(\rm{③}\)中水的电离程度最大

B．将\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)混合，若有\(\rm{pH=7}\)，则消耗溶液的体积：\(\rm{③ > ②}\)

C．将\(\rm{①}\)、\(\rm{④}\)混合，若有\(\rm{c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+})}\)，则混合液一定呈碱性

D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的\(\rm{pH}\)：\(\rm{③ > ④}\)，\(\rm{① > ②}\)

难度：中等

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4．

已知：常温下氢氟酸\(\rm{K_{a}=3.5×10^{-4}}\)，醋酸\(\rm{K_{a}=1.8×10^{-5}}\)，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)与盐浓度的关系曲线的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．

B．

C．

D．

难度：较易

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5．

\(\rm{25℃}\)时，水的电离达到平衡：\(\rm{H_{2}O⇌H^{+}+OH^{-}}\)；\(\rm{\triangle H > 0}\)，下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，\(\rm{c(OH^{-})}\)增大

B．将水加热，\(\rm{K_{w}}\)增大，\(\rm{pH}\)不变

C．向水中加入少量稀硫酸，\(\rm{c}\) \(\rm{(H^{+})}\)增大，\(\rm{K_{w}}\)不变

D．向水中加入少量\(\rm{NaOH}\)固体，平衡正向移动，\(\rm{c(H^{+})}\)降低

难度：中等

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6．

下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．某温度下，水的离子积常数\(\rm{K_{w}=10^{-13}}\)，在此温度下，将\(\rm{pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{V_{a}}\) \(\rm{L}\)与\(\rm{pH=2}\)的硫酸\(\rm{V_{b}}\) \(\rm{L}\)混合，所得溶液呈中性，则\(\rm{V_{a}}\)：\(\rm{V_{b}=1}\)：\(\rm{10}\)

B．已知醋酸电离平衡常数为\(\rm{K_{a}}\)；醋酸根水解常数为\(\rm{K_{h}}\)；水的离子积为\(\rm{K_{w}}\)；则三者关系为\(\rm{K_{a⋅}K_{h}=K_{w}}\)

C．常温下，\(\rm{pH=1}\)的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低

D．甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的\(\rm{pH}\)是乙溶液\(\rm{pH}\)的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液\(\rm{pH}\)可能等于\(\rm{7}\)

难度：较易

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7．

常温下，甲溶液的\(\rm{pH=4}\)，乙溶液的\(\rm{pH=5}\)，甲溶液与乙溶液中由水电离的\(\rm{c(H^{+})}\)之比不可能的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{1}\)：\(\rm{10}\)

B．\(\rm{10}\)：\(\rm{1}\)

C．\(\rm{1}\)：\(\rm{10^{5}}\)

D．\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)

难度：较易

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8．

水的电离平衡曲线如图所示，若以\(\rm{A}\)点表示\(\rm{25℃}\)时水的电离达平衡时的离子浓度，\(\rm{B}\)点表示\(\rm{100℃}\)时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．纯水中\(\rm{25^{\circ}C}\)时的，\(\rm{c(H^{+})}\)比\(\rm{100℃}\)的时\(\rm{c(H^{+})}\)大

B．\(\rm{100℃}\)时某溶液中由水电离产生的\(\rm{c(H^{+})═1×10^{-11}mol⋅L^{-1}}\)，则该溶液的\(\rm{Ph}\)可能是\(\rm{11}\)或\(\rm{3}\)

C．将\(\rm{pH=9}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与\(\rm{pH=4}\)的稀盐酸混合，并保持\(\rm{100℃}\)的恒温，混合溶液的\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液和盐酸的体积比为\(\rm{10}\)：\(\rm{1}\)

D．\(\rm{25℃}\)时，某\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{c(SO\;_{4}^{2-})=5.0×10^{-4}mol/L}\)则溶液中\(\rm{c(Na^{+})}\)：\(\rm{c(OH^{-})}\)为\(\rm{10^{4}}\)：\(\rm{1}\)

难度：较易

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9．

在任何条件下，纯水显中性，是因为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{PH=7}\)

B．\(\rm{c_{(H+)}=c_{(OH-)}}\)

C．\(\rm{c_{(H+)}=c_{(OH-)}=10^{-7}mol/L}\)

D．\(\rm{c_{(H+)}⋅c_{(OH-)}=10^{-14}}\)

难度：较易

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10．

在\(\rm{25℃}\)时，某稀溶液中由水电离产生的\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})=10^{-10}mol/L}\)。下列有关该溶液的叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)