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          共50条信息

            • 1． 下列说法正确的是（　　）
              A．pH=7的溶液一定呈中性
              B．[OH-]=1×10-6 mol•L-1的溶液一定呈碱性
              C．[OH-]＜[H+]的溶液一定呈酸性
              D．室温下由水电离出来的[H+]=1×10-12 mol•L-1的溶液一定呈碱性
              难度：中等
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            • 2． 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
              A．图中五点KW间关系：B＞C＞A=D=E
              B．E点对应的水溶液中，可能有NH
               
              +
              4
              、Ba2+、Cl-、I-、K大量同时存在
              C．若处在B点时，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
              D．若0.1mol/L的NaHB溶液中c（OH+）与c（OH-）关系如图D点所示，则溶液中有：c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H2B）
              难度：中等
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            • 3． 已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液温度均为100℃），水的离子积KW=1×10-12．下列说法合理的是（　　）
              A．0.1mol/L的NaHSO4溶液，PH=1
              B．0.1mol/L的H2SO4溶液，PH＞1
              C．0.01mol/L的NaOH溶液，PH=10
              D．pH=9的NaOH溶液稀释1000倍，PH=7
              难度：中等
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            • 4． （2016春•安徽校级月考）常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
              A．①点所示溶液中只存在次氯酸的电离平衡
              B．②点所示溶液中：c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-）
              C．I-能在②所示溶液中存在
              D．①到②水的电离程度逐渐减小
              难度：中等
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            • 5． 下列说法正确的是（　　）
              A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl-）
              B．1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数
              C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH
              D．等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多
              难度：中等
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            • 6． 下列叙述正确的是（　　）
              A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
              B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4
              C．0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=3
              D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
              难度：中等
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            • 7． 中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．
              （1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是    （填字母）．
              A．向水中加入NaHSO4         
              B．向水中加入Cu（NO3）2
              C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1
              D．在水中加入（NH4）2SO4
              （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显    色，溶液呈    性
              （填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH    7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈    性（填“酸”、“碱”或“中”）．
              难度：中等
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．反应A（g）⇋2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则△H=-（ Ea-Eb）kJ/mol
              B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同
              C．某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g，该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20%
              D．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，
              c(F-)
              c(H+)
              始终保持增大
              难度：中等
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            • 9． 下列微粒不影响水的电离平衡的是（　　）
              A．CO32-
              B．HCO3-
              C．Ba2+
              D．NH4+
              难度：中等
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            • 10． 下列表述正确的是（　　）
              A．Na2O2固体中阴、阳离子个数比为1：1
              B．由酸性HCl＞H2CO3，可推知非金属性Cl＞C
              C．pH均为5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中水的电离程度相同
              D．常温下，浓度均为0.1mol/L的HA酸溶液与NaOH溶液等体积混合后（pH约为8），溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
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