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          共50条信息

            • 1． 已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH-．下列叙述中，正确的是（　　）
              A．升高温度，KW增大，pH变小
              B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
              C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW变小
              D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低
              难度：中等
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            • 2． 下列物质溶于水后，能使水的电离程度增大的是（　　）
              A．NO2
              B．Ba（OH）2
              C．Cl2
              D．CH3COONa
              难度：中等
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            • 3． 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
              A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
              B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
              C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，KW减小
              D．将水加热，KW增大，pH不变
              难度：中等
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            • 4． 下列说法正确的是（　　）
              A．若电解熔融MgCl2产生1 mol Mg，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
              B．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀
              C．室温下，pH均为3的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
              D．一定条件下反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡时，v正（O2）=2v逆（SO3）
              难度：较易
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            • 5． 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，下列说法正确的是（　　）
              A．a＜7时，水的电离受到抑制
              B．a＞7时，水的电离受到抑制
              C．a＜7时，溶液的pH一定为a
              D．a＞7时，溶液的pH一定为14-a
              难度：中等
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            • 6． 不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．a点对应的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
              B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3-
              C．c点对应的溶液中大量存在：K+、Al3+、Cl-、CO32-
              D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、NH4+、ClO-、Cl-
              难度：中等
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            • 7． 常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）
              A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH=4
              B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
              C．该溶液中盐酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：1
              D．该溶液中由水电离出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-14
              难度：中等
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            • 8． 相同浓度的下列溶液中，酸性最强的是（　　）
              A．NaHSO4
              B．NaHSO3
              C．NaHCO3
              D．CH3COOH
              难度：较易
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            • 9． 25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（　　）
              A．①=②=③=④
              B．①=③＞②=④
              C．④=②＞③=①
              D．①＞③＞②＞④
              难度：中等
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            • 10． 水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=    mol•L-1，KW（25℃）    KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是    （填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
              难度：中等
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