\(\rm{25℃}\)时，下列关于电解质溶液的说法正确的是 (    )

常温下，下列溶液中酸性一定最弱的是(    )

水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合\(\rm{c(H^{+})×c(OH^{-})=}\)常数，下列说法错误的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

常温下，将\(\rm{0.05 mol·L^{-1}}\)盐酸溶液和未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液以\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)的体积比混合，所得溶液的\(\rm{pH=12}\)。用上述\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{12.5 mL}\)和\(\rm{pH=3}\)的某一元弱酸\(\rm{HA}\)溶液\(\rm{20.0mL}\)恰好完全反应生成\(\rm{NaA}\)。

\(\rm{(1)}\)此一元弱酸的物质的量浓度为_____________；

\(\rm{(2)}\)此条件下该一元弱酸的电离度为___________；

\(\rm{(3)}\)此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为__________。

常温下，如果取\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{HA}\)溶液与\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{pH=8}\)，试回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)混合溶液的\(\rm{pH=8}\)的原因：_______________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})}\)_____\(\rm{ 0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液中由水电离出的 \(\rm{c(OH^{-})}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断：\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH }\)______\(\rm{ 7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；将同温度下等浓度的四种盐溶液\(\rm{NH_{4}^{+}}\)按由大到小的顺序排列是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{A.NH_{4}HSO_{4}}\)        \(\rm{B.NH_{4}A}\)          \(\rm{C.(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)        \(\rm{D.NH_{4}Cl}\)

\(\rm{(4)}\)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果\(\rm{(}\)填具体数字\(\rm{)}\)：\(\rm{c(OH^{-})-c(HA)= }\)__  \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)。

\(\rm{25℃}\)时，已知\(\rm{K_{sp}(CaCO_{3})=2.8×10^{-9}}\)、\(\rm{K_{sp}[Zn(OH)_{2}]= 1.0×10^{-18}}\)及表中有关信息：

\(\rm{(1)①}\)向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{②NaHCO_{3}}\)溶液中：\(\rm{c(OH^{-})-c(H^{+})=c}\)(    )\(\rm{-c}\)(    )

\(\rm{(2)}\)常温时，\(\rm{CH_{3}COOH}\)与\(\rm{CH_{3}COONa}\)混合溶液的\(\rm{pH=6}\)，则\(\rm{\dfrac{c\left( C{{H}_{3}}COOH \right)}{c\left( C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}} \right)}=}\)________

\(\rm{(3)HCOONa}\)、\(\rm{CH_{3}COONa}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)，四种溶液的\(\rm{pH}\)从大到小的顺序为__________________________。

\(\rm{(4)2×10^{-4} mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液与\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液等体积混合出现沉淀，则\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的最低浓度为__________ \(\rm{mol/L}\)

\(\rm{(5)}\)向\(\rm{Zn(OH)_{2}}\)悬浊液中加入\(\rm{HCOOH}\)，溶液中\(\rm{c(Zn^{2+})}\)______\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)\(\rm{Zn(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(s)+2HCOOH(aq)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{Zn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{(aq) +2HCOO}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{(aq)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O( l )}\)的平衡常数\(\rm{K=}\)______________

食醋\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CH_{3}COOH)}\)、纯碱\(\rm{(Na_{2}CO_{3})}\)和小苏打\(\rm{(NaHCO_{3})}\)均为家庭厨房中常用的物质。已知：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)25℃}\)时，\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH=11}\)，则溶液中由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})= }\)____________；

\(\rm{(2)}\)常温下，将\(\rm{20mL 0.10mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液和\(\rm{20mL 0.10mol⋅L^{-1}HNO_{2}}\)溶液分别与\(\rm{20mL 0.10mol⋅L^{-1}NaHCO_{3}}\)溶液混合\(\rm{(}\)混合后溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)反应开始时，\(\rm{v}\)\(\rm{(CH_{3}COOH )}\)______ \(\rm{v}\)\(\rm{(HNO_{2})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“：”\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)充分反应后，两溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})}\)______ \(\rm{c}\)\(\rm{(NO_{2}^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)25^{\circ}C}\)时，向\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中加入一定量的\(\rm{NaHCO_{3}}\)，所得混合液的\(\rm{pH=6}\)，则混合液中\(\rm{=}\)_____；

\(\rm{(4)}\)常温下，下列方法可以使\(\rm{0.1mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)的电离程度增大的是_____；

\(\rm{a.}\)加入少量的稀盐酸   \(\rm{b.}\)加热溶液  \(\rm{c.}\)加水稀释 \(\rm{d.}\)加入少量冰醋酸

\(\rm{(5)PbSO_{4}}\)难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是________。

\(\rm{①}\)因醋酸是弱酸，故反应可进行 \(\rm{②}\)醋酸铅是弱电解质 \(\rm{③}\)醋酸铅在水中形成电离平衡时的\(\rm{c}\)\(\rm{(Pb^{2+})}\)小于\(\rm{PbSO_{4}}\)的溶解平衡的\(\rm{c}\)\(\rm{(Pb^{2+})}\)

常温下，某溶液中由水电离出来的\(\rm{c(H^{+})=1.0×10^{-13} mol·L^{-1}}\)，该溶液可能是：\(\rm{①}\)二氧化硫　\(\rm{②}\)氯化铵水溶液　\(\rm{③}\)硝酸钠水溶液　\(\rm{④}\)氢氧化钠水溶液

已知室温时，\(\rm{0.1 mol·L}\) \(\rm{{\,\!}^{-1}}\)某一元酸\(\rm{HA}\)溶液在水中有\(\rm{0.1\%}\)发生电离，下列叙述错误的是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

现有两瓶温度分别为\(\rm{15℃}\)和\(\rm{35℃}\)，\(\rm{pH}\)均为\(\rm{1}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，两溶液的物理量相等的为