知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．已知：（A）Cu²⁺，Fe²⁺在pH为4～5的条件下不水解而Fe³⁺却几乎全部水解；（B）双氧水（H₂O₂）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O．用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl₂溶液过程如下：
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3．
②向滤液中加入双氧水，搅拌．
③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤．
④把③所得滤液浓缩．
填空：
（1）②中发生反应的离子方程式是    ；
（2）③中过滤后滤渣的成分是    ；
（3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：    ；
（4）直接加热溶液，蒸干    （选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），原因是    ．

难度：中等

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2．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

（1）沉淀甲是    ，生成沉淀的离子方程式    ．
（2）沉淀乙是    ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式    ．
（3）沉淀丙是    ，设计实验证明    ．
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有    ．

难度：中等

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3．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
阳离子 H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²+
阴离子 OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃、SO₄^2-
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：    ．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式    ．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-a kJ•mol^-1．请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式    ．
（4）在100 mL 0.1 mol•L^-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol•L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为    ．

难度：中等

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4．卤代烃可以与稀碱液发生水解反应，为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验方案如下：①准确量取该卤代烃b mL，放入锥形瓶中．②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应．③反应完全后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO₃溶液得到淡黄色沉淀．④过滤、洗涤、干燥后称量，得固体c g．回答下列问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是：    ；
（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的    离子．
（3）该卤代烃中所含卤素的名称是    ；
（4）如果在步骤③中，加HNO₃的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c徝    ．
A．偏大　B．偏小　C．不变．

难度：中等

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5．某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-，已知该溶液能与铝反应放出氢气．试回答下列问题：
（1）若反应后生成Al³⁺，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为．
（2）若反应后生成AlO₂^-，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为．

难度：中等

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6．已知明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]在水中可解离出K⁺、Al³⁺和SO₄^2-，某学习小组为探究明矾中何种离子起净水作用，做如下实验，请你完成实验告．
实验操作实验现象结论
在一杯浑浊的水中加
少量Al₂（SO₄）₃静置 Al₂（SO₄）₃可
以净水
在一杯浑浊的水中加
少量KCl，静置烧杯中的水
仍然浑浊

难度：中等

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7．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、H⁺、Ag⁺、SO

2-
4
、SO

2-
3
、OH^-、HCO

-
3
、NO

-
3
，何种离子能大量存在于此溶液中．
（1）当生成Al³⁺时，可能存在．
（2）当生成[Al（OH）₄]^-时，可能存在．

难度：中等

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8．现有五种可溶性物质甲、乙、丙、丁、戊，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是    和    ．（填化学式）
（2）物质丙中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为甲和乙，当丙与甲的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则物质丙为    ．（填化学式）
（3）将19.2 g Cu投入装有足量丁溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式    ，若要将Cu完全溶解，至少加入硫酸的物质的量是    ．
（4）戊溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为    ．

难度：中等

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9．在Na⁺浓度为0.5 mol•l^-1的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子．

阳离子	K⁺　Ag⁺　Mg²⁺　Ba²⁺
阴离子	NO₃^- 　CO₃^2- 　SiO₃^2- 　SO₄^2-

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c（mol•h^-1）

难度：中等

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10．已知A和B两支试管的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色．
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有    种．
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为    （填“A”或“B”）．
（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是    （填化学式）．
（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为    ．
（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为    ．

难度：中等

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阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²+
阴离子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃、SO₄^2-

实验操作	实验现象	结论
在一杯浑浊的水中加少量Al₂（SO₄）₃静置		Al₂（SO₄）₃可以净水
在一杯浑浊的水中加少量KCl，静置	烧杯中的水仍然浑浊