知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某强酸性溶液X中可能含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）仅根据上述连续实验，不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 ______ （填离子符号），
能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为 ______ ．
（2）①中生成气体A的离子方程式为 ______ ．
（3）若②中所用氢氧化钠的浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值为0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe³⁺）为 ______ mol/L、c（Cl^-）为 ______ mol/L（若有些离子不存在，请填“0”）．

难度：较易

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2．某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现每次取该溶液100.00ml溶液进行以下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液发现有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl₂溶液生成沉淀，洗涤后干燥
得沉淀6.27g，再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g．
请回答下列问题：
（1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的
离子是 ______ ，可能存在的离子是 ______ ．
（2）原溶液中一定存在的阳离子是 ______ ，其物质的量浓度至少为 ______ mol/l．
（3）原溶液中一定存在的阴离子是 ______ ，其物质的量浓度分别为 ______ mol/l、
______ mol/l．．

难度：中等

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3．有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Cu²⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
①蘸取该溶液做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色．
②向该溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，观察到有白色沉淀产生．
③向该溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察到有白色沉淀产生，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有图2所示的相互关系．据此可知：
（1）在原溶液中一定存在的离子有 ______ ；一定不存在的离子有 ______ ；不能确定是否存在的离子有 ______ ；
（2）写出图2中沉淀的量减少时发生反应的离子方程式 ______ ．
（3）为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式） ______ 和 ______ ．

难度：较易

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4．某无色待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe²⁺等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
（2）过滤，在滤液加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
根据实验现象回答：
①待测液中一定含有 ______ 离子，一定不含有 ______ 离子
②还有一种离子不能确定是否存在，如存在这种离子，要确认这种离子的实验方法是 ______ ．（填写实验名称）

难度：较易

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5．某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干离子组成．取该溶液进行以下反应：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀；
③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
（1）溶液中一定不存在的离子是 ______ ；
（2）溶液中一定存在的离子是 ______ ；
（3）向沉淀乙中加入过量盐酸，现象是 ______ ；
该反应的离子方程式是 ______ ．

难度：较易

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6．

1L某混合溶液中可能含有的离子如表：

可能大量含有的阳离子	H⁺NH₄⁺Al³⁺K⁺ Mg²⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-Br^-I^‑AlO₂^- CO₃^2-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．
①则该溶液中确定含有的离子有 ______ ；
②肯定不存在的离子有 ______ ．
③写出沉淀减少过程中发生的离子方程式 ______
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：

Cl₂的体积（标准状况）	11.2L	22.4L	28L
n（Cl^-）	2.5mol	3.5mol	4.0mol
n（Br^-）	3.0mol	2.5mol	2.0mol
n（I^-）	a mol	0	0

①原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为 ______ ．
②从起始至通入Cl₂的体积为22.4L时，溶液中发生反应的总离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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7．某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验：
①向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有 ______ 离子，一定不含有 ______ 离子．
（2）还有一种离子无法确定是否存在，检验该离子实验方法的名称是 ______ 观察到的现象是 ______ ．

难度：中等

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8．某溶液中可能含有A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：
（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是 ______ ．
（2）继续向溶液中加入过量Ba（NO₃）₂溶液，有沉淀生成，同时有气体放出，写出产生气体的离子方程式 ______ ．
（3）取（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为 ______ 、 ______ ．
（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO₂气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是 ______ ．
（5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是 ______ ．

难度：较易

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9．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等．现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：① ______ ②过滤 ③蒸发浓缩 ④冷却结晶 ⑤过滤．
（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是 ______ （填序号）．
（3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中．
①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到 ______ ，说明溶液中存在 ______ 离子．
②向第二支试管中加入 ______ ，可观察到 ______ ，说明溶液中存在SO₄^2-．
③向第三支试管中先加入足量Ba（NO₃）₂溶液，过滤后，再向滤液中加入足量 ______ 溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl^-．其中，加入足量Ba（NO₃）₂溶液的目的是 ______ ．

难度：较易

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10．某无色溶液中可能含有下列离子：Na⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、C1^-、NO₃^-，分别进行如下实验，请根据要求填空：
（1）取少量溶液于试管中，加入过量Ba（OH）₂溶液，无沉淀生成，经加热逸出的气体能够使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中一定存在的离子有 ______ ，一定不存在的离子有 ______ ，生成气体的离子反应方程式为 ______ ．
（2）另取少量原溶液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银混合溶液，有白色沉淀生成，则说明一定存在的离子有 ______ ，生成白色沉淀的离子反应方程式为 ______ ．
（3）通过上述实验，还无法确定的离子有 ______ ．

难度：较易

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