知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1（已知2KI+Cl₂═2KCl+I₂，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ______ ，③ ______ ．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 ______ ．
A．苯 B．四氯化碳 C．酒精
（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是 ______ ．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图2所示实验装置中的错误之处：
① ______ ．
② ______ ．
③ ______ ．
（5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是 ______ ．
（6）四氯化碳是 ______ 色液体．如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为 ______ 色，下层液体中溶质的主要成分为 ______ （写化学式）．

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2．某待测液中可能含有大量Mg²⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、H⁺、NO₃^-、OH^-、MnO₄^-离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：
I．观察待测液的颜色，溶液呈无色；
Ⅱ，取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取少量待测液，加入BaCl₂溶液，无明显现象．
回答下列问题：
（1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ______ ，一定不能大量存在的离子是 ______ ，不能确定是否存在的离子是 ______ ．
（2）依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式： ______ ， ______ ．

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3．现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₃^2-、MnO₄^-，请根据以下实验步骤及现象回答问题：
步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体
步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl₂溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体
步骤三：往B溶液中通入适量Cl₂，得到黄褐色溶液C
（1）下列有关该溶液说法正确的是 ______ ．
A．一定存在SO₄^2-、I^-、NH₄⁺、SO₃^2- B．一定不存在Fe²⁺、CO₃^2-、MnO₄^-
C．可能存在CO₃^2-、Cl^-、Na⁺、K⁺ D．可用AgNO₃溶液确认原溶液中是否存在Cl^-
（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是 ______ ．
（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的 ______ （填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论．
（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是 ______ ．

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4．某无色废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图：

回答下列问题：
（1）焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗，洗铂丝的试剂是 ______ （写名称），若采用焰色反应检测K⁺时，观察火焰焰色时必须要透过 ______ 观察．
（2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管，还缺少的仪器为 ______ ．
（3）实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为 ______ ．
（4）经分析，该溶液中肯定存在的阳离子有 ______ ．
（5）现补充第④组实验：另取100mL废水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，未见白色沉淀生成，则该废水中一定存在的阴离子除SO₄^2-还有 ______ ．

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5．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：
K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
A	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
B	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
C	加足量BaCl₂溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量沉淀质量为6.27g，第二次称量沉淀质量为2.33g

试回答下列问题：
（1）根据实验A判断Cl^-是否存在 ______ （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）．
（2）该混合物中一定不存在的离子是 ______ ．
（3）写出实验B中发生反应的离子方程式 ______ ．
（4）混合物中是否存在K⁺，写出判断过程？

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6． A、B、C、D四种物质，分别含有下列阴阳离子：Na⁺、Ba²⁺、A1³⁺、NH⁴⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-、OH^-中的各一种，为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下：
①常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性，且0.1mol/LC溶液pH＞13
②A与B、C混合均有白色沉淀产生，且A与B还有气体生成
③过量的C滴入B、D中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体
请回答下列问题：
（1）A为 ______ ，检验A中阳离子的实验名称是 ______ ；
（2）A与B反应的离子方程式为： ______ ；
（3）B与过量的C反应生成的沉淀为 ______ ；
（4）经判断NO₃^-存在于物质 ______ 中（填“A”、“B”、“C”或“D”）．

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7．综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源．

（1）为处理某工厂的工业废气（主要含N₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图1流程：
已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；
2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
①废渣的成分为 ______ （填化学式）．
②通入空气不能过量，原因是 ______ ．
③吸收剂所吸收的气体主要是 ______ ．
④处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为 ______ ．
（2）某无色工业废水中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-等离子中的几种离子．为确定其成分，设计如下实验：
a．取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO₃溶液无沉淀产生．
b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解．沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图2所示．（不考虑沉淀、气体的溶解和损失）
根据上述实验和图表数据：
①该废水中一定含有的离子有 ______ （填离子符号）．
②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 ______ （填仪器名称）．
③图中a= ______ ．

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8．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤③的实验操作名称是 ______ ；实验所需要的玻璃仪器有 ______ 、 ______ 、 ______
（2）步骤⑤实验操作名称是 ______ ，在实验室中，该实验在 ______ 中进行，使用该仪器的第一步操作是 ______ ．
（3）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 ______ ．
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： ______ ．

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9．海藻中含有丰富的碘元素（以I^-形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：

（1）实验操作③的名称是 ______ ，所用主要仪器名称为 ______ ．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 ______ （填序号）．
A．酒精（沸点78℃）            B．四氯化碳（沸点77℃）
C．甘油（沸点290℃）           D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号） ______ 溶液，反应的离子方程式为 ______ ．
A．KIO₃        B．HClO         C．KI        D．Br₂
（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图所示）．请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）．

① ______ ，② ______ ，③ ______ ，④ ______ ．
（5）实验中使用水浴的原因是 ______ ，最后晶体碘聚集在 ______ （填仪器名称）中．

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10．

1L某混合溶液，可能含有的离子如表：

可能大量含有的阳离子	H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、K⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-、Br^-、I^-、ClO^-、AlO₂^-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．
①该溶液中一定含有的阳离子是 ______ ；
②可能存在的阳离子有 ______ ；
③肯定不存在的阴离子是 ______ ．
（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题．

Cl₂的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl^-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br^-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I^-）	a mol	0	0

①a的值为 ______ ；
②当通入Cl₂的体积为3.36L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为 ______ ；此时溶液中Br^-、I^-的物质的量浓度分别为c（Br^-）= ______ ，c（I^-）= ______ ．

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