已知：\(\rm{1 L}\)某待测液中除含有\(\rm{0.2 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na^{+}}\)外，还可能含有下列离子中的一种或几种：

    现进行如下实验\(\rm{(}\)每次实验所加试剂均过量\(\rm{)}\)：

    \(\rm{(1)}\)由气体\(\rm{B}\)可确定待测液中含有的离子是_____________。生成气体\(\rm{B}\)的离子方程式为________________________________________。

    \(\rm{(2)}\)由沉淀\(\rm{D}\)和沉淀\(\rm{E}\)可以判断待测液中一定含有的离子是____________________

，据此可以排除的离子是____________________________。

    \(\rm{(3)}\)由白色沉淀\(\rm{B}\)可以确定待测液中含有的离子是______________。

    \(\rm{(4)}\)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，判断依据据是__________________________。

    \(\rm{(5)}\)综合分析，待测液中\(\rm{K^{+}}\)的最小浓度为________________。

排出的废水中含有大量的\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)和\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)．

Ⅰ\(\rm{.}\)某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁\(\rm{.}\)请回答：

\(\rm{(1)}\)原料\(\rm{①}\)与工业废水反应的离子方程式为______________。

 \(\rm{a.}\)烧杯     \(\rm{b.}\)漏斗       \(\rm{c.}\)玻璃棒        \(\rm{d.}\)酒精灯

\(\rm{(3)}\)固体成份是_____________________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)原料\(\rm{②}\)的名称为_________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)回收的铜可用于制备胆矾\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：\(\rm{Cu+{H}_{2}S{O}_{4}+{O}_{2} \xrightarrow[]{∆}CuS{O}_{4}+{H}_{2}O(未配平) }\)。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾。

\(\rm{(5)①}\)请分析上述反应中，氧化剂是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)请配平上述反应方程式，并用双线桥标出电子的得失：________________

Ⅲ\(\rm{.Fe^{2+}}\)置于空气中，易被氧化而变质。若要检验某\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液是否变质，应该选择____________试剂。完整的检验操作为：取少量该\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液于一试管中， ____________

则下列说法正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

在\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)浓度为\(\rm{0.5mol/L}\)的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

\(\rm{(}\)查阅资料知：且\(\rm{H_{2}SiO_{3} \overset{∆}{=} SiO_{2}+H_{2}O)}\)

现取该溶液\(\rm{100mL}\)进行如下实验\(\rm{(}\)气体体积均在标准状况下测定\(\rm{):}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{I}\)能确定一定不存在的离子是__________。

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{I}\)中生成气体的离子方程式为__________。实验\(\rm{I}\)中生成沉淀子方程式为__________

\(\rm{(3)}\)通过实验\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)和必要计算，填写下表离子浓度\(\rm{(}\)存在的离子填写计算结果，不存在的填“\(\rm{0}\)”，不能确定的填“\(\rm{?}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)判断\(\rm{K^{+}}\)是否存在__________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)。若存在求其最小浓度__________。若不存在请说明理由：__________。

由下列实验及现象不能推出相应结论的是(    )

现有五种可溶性物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)和五种阴离子\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{{NO}_{{3}}^{-}}\)、\(\rm{{CO}_{3}^{2-}}\)、\(\rm{X}\)中的一种。

\(\rm{(1)}\)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________________和________________\(\rm{(}\)填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空\(\rm{)}\)；

 \(\rm{(2)}\)为了确定\(\rm{X}\)，现将\(\rm{(1)}\)中的两种物质记为\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，含\(\rm{X}\)的物质记\(\rm{C}\)，当\(\rm{C}\)与\(\rm{B}\)的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当\(\rm{C}\)与\(\rm{A}\)的溶液混合时产生棕黄色沉淀\(\rm{(}\)红白混合颜色\(\rm{)}\)，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则\(\rm{X}\)为____________；

A.\(\rm{{SO}_{{3}}^{{2}-}}\)      \(\rm{B}\)．\(\rm{{SO}_{{4}}^{{2}-}}\)  \(\rm{C.CH_{3}COO^{-}}\)  \(\rm{D}\)．\(\rm{{SiO}_{{3}}^{{2}-}}\)

\(\rm{(3)B}\)的水溶液不显中性，原因为__________________________________________________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{0.02 mol A}\)与\(\rm{0.01 mol C}\)同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为________\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{Cu}\)投入到装有\(\rm{D}\)溶液的试管中，\(\rm{Cu}\)不溶解；再滴加稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，\(\rm{Cu}\)逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质\(\rm{D}\)一定含有上述离子中的____\(\rm{(}\)填相应的离子符号\(\rm{)}\)。有关反应的离子方程式为：____________________________________________________________________；

\(\rm{(6)}\)利用上述已经确定的物质，可以检验出\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论__________________________________________________。

某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能检验出一定存在的离子是(    )

\(\rm{(1)}\)仪器 \(\rm{A}\) 的名称为         。

\(\rm{(2)}\)写出工业上制取金属镁的化学方程式          。

\(\rm{(3)}\)点燃镁条引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是          。

A.化合反应               \(\rm{B.}\)分解反应    

C.置换反应               \(\rm{D.}\)复分解反应

\(\rm{(4)}\)写出该铝热反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目          。

\(\rm{(5)}\)铝热反应中放出大量的热，有黑色熔融物落入沙中。学习小组推测黑色熔融物中除了含有铁和氧化铝，还含有铝和氧化铁，实验验证如下：

Ⅰ\(\rm{.}\) 向冷却后的黑色固体中加入 \(\rm{NaOH}\) 溶液，观察到有气体产生。实验结论：黑色固体中含有铝。写出该反应的离子方程式：             。

你认为实验结论是否合理？            \(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)。理由是                。

下列实验能达到预期目的的是

从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是(    )

干海带\(\rm{\underrightarrow{灼烧}}\)海带灰\(\rm{\xrightarrow[沸水]{浸泡}}\)悬浊液\(\rm{\underrightarrow{过滤}}\)滤液\(\rm{\xrightarrow[H^{+}]{H_{2}O_{2}}}\)碘水\(\rm{\underrightarrow{CCl_{4}}I_{2}}\)的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液\(\rm{\underrightarrow{蒸馏}I_{2}}\)