知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-中的几种．取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除 ______ 存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡，CCl₄层呈紫红色．排除 ______ 存在．
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生．则可排除 ______ 存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．证明 ______ 存在，又排除 ______ 存在．
（5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是 ______ ；②还不能确定是否存在的离子是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
2．某无色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、MnO₄^-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
（已知：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑）
①取适量试液，加入过量盐酸，有无色无味气体生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲．
③在②所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述现象，回答下列问题：
（1）溶液中一定存在的离子是 ______ ；
（2）溶液中一定不存在的离子是 ______ ；
（3）证明白色沉淀甲是两性氢氧化物的有关离子方程式是 ______ ； ______ ．
（4）判断沉淀乙组成的实验方法是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
3．某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现每次取该溶液100.00ml溶液进行以下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液发现有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl₂溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g，再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g．．
请回答下列问题：
（1）根据以上实验判断，原溶液中可能存在的离子是 ______ ．
（2）原溶液中一定存在的阳离子是 ______ ，其物质的量浓度至少为 ______ mol/l．
（3）原溶液中一定存在的阴离子是 ______ ，
（4）第二步操作中沉淀部分溶解的离子反应方程式 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
4．甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO₄^2-离子，且都认为自己的试样中含有SO₄^2-离子，其方案如图：

回答以下问题：
（1）你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲 ______ ；乙 ______ （填“严谨”或“不严谨”），并说明理由： ______ ．
（2）如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
5． 5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．
阳离子 Na⁺　 Al³⁺Fe³⁺　 Cu²⁺、Ba²⁺
阴离子 OH^-　Cl^-　CO₃^2-　NO₃^-　SO₄^-
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L^-1稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断A、C的化学式为：A ______ ；C ______ ．
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式 ______ ．
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ______ ，原因是 ______ （用离子方程式说明）．
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的体积是 ______ mL．
（5）现用500mL 3mol•L^-1的E溶液充分吸收11.2L CO₂气体（标准状况下），反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为 ______ ．
（6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积（标准状况下）V与通过电子的物质的量n的关系（不考虑气体溶于水）．

难度：较易

解析收藏试题篮
6．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由表中的离子形成：
阳离子　　K⁺　　　Na⁺　　 Cu²⁺　　Al³⁺
阴离子　　SO₄^2-　　HCO₃^-　　NO₃^-　　OH^-
为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为 ______ ．
（2）写出实验②发生反应的离子方程式： ______ ．
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
7．某试液中只可能含有下列K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L^-1．某同学进行了如图实验：

（1）根据实验现象判断，滤液X中大量存在的阳离子有 ______ ；
（2）沉淀A的化学式 ______ ；沉淀B的化学式 ______ ；
（3）沉淀C的成分 ______ （填“能”或“不能”）确定．若能确定，写出化学式 ______ ；若不能，说明理由 ______ ．
（4）该溶液中一定存在的离子是 ______ ；一定不存在的离子是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
8．实验室有一瓶新配制FeSO₄溶液．限选试剂有：BaCl₂溶液、稀盐酸、KSCN溶液、氯水．请用最简单的实验方法验证该溶液中存在Fe²⁺离子．

难度：较易

解析收藏试题篮
9．现有一瓶溶液，请用最简单的方法检验溶液中含有钠离子．

难度：较易

解析收藏试题篮
10．大气中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：
第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
第二份滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
第四份加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.20×10^-5，请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有 ______ ，说明其不存在的理由： ______ ．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： ______ ．
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl^-： ______ ．
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生的化学反应有 ______ 、 ______ ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，说明NO的作用： ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

阳离子	Na⁺　 Al³⁺Fe³⁺　 Cu²⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-　Cl^-　CO₃^2-　NO₃^-　SO₄^-

阳离子	K⁺　　　Na⁺　　 Cu²⁺　　Al³⁺
阴离子	SO₄^2-　　HCO₃^-　　NO₃^-　　OH^-