知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-（离子在物质中不能重复出现）．
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A ______ B ______
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： ______
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比 ______ ；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式 ______
（4）C溶液中阴离子的检验方法： ______ ．

难度：较易

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2．一瓶溶液里可能含有Mg²⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2- 和SO₄^2-某几种．现分别取该溶液少量装于两支试管，进行以下实验：
①向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红．
②向第二支试管中加入足量BaCl 2溶液，生成白色沉淀．过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
③向第三支试管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．
通过以上实验可判断溶液中含有的离子为 ______ ，不含有的离子为 ______ ，无法确定是否含有的离子为 ______ ．写出实验②、③中有关反应的离子方程式： ______ ．

难度：较易

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3．某澄清溶液，可能含有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、I^-、NO₃^-和SO₄^2-等离子中的几种，现进行如下实验：
①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色．
②另取原溶液少许，加入足量CCl₄，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色．
③向②所得水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生．
（1）由此判断原溶液中一定有大量的 ______ 离子．
（2）步骤②反应的离子方程式是 ______
（3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是 ______
（4）还不能确定的阳离子是 ______ ，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象） ______ ．

难度：较易

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4．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）提示：CH₃COONH₄溶液为中性
阳离子 Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子 CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A是 ______ ，B是 ______ ．
（2）25℃时，0.1mol•L^-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H⁺）-c（NH₃•H₂O）= ______ （用含a的关系式表示）．
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
（4）在一定体积0.005mol•L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol•L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 ______ ．

难度：较易

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5． A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
阳离子 Na⁺、K⁺、Cu²⁺
阴离子 SO₄^2-、OH^-
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的 ______ 极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为 ______ ；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积： ______ ；
（3）写出乙烧杯的电解池反应 ______ ；
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ______ ；
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来状态的操作 ______ ．

难度：较易

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6．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色．
（1）甲厂的废水中所含三种离子是 ______ ．
（2）乙厂的废水有明显的 ______ 色
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的 ______ （填离子符号） ______ 化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ______ ，可用来灌农田．

难度：中等

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7．某无色溶液由①Na⁺ ②Cl^- ③NH₄⁺ ④SO₄^2-中的若干种离子组成．按以下步骤进行实验（填序号）：
（1）取原溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是 ______ ．
（2）取原溶液与氢氧化钠浓溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是 ______ ．
（3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是 ______ ．
（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是 ______ ．

难度：较易

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8．常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-，阳离子可能是Ag⁺、NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，已知：
①M的焰色反应呈黄色．
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是 ______ ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 ______ ．
（2）M的化学式为 ______ ，M溶液显碱性的原因是 ______ （用离子方程式表示）．
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是 ______ ；N和氨水反应的离子方程式是 ______ ．
（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是 ______ ．

难度：较易

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9．有一瓶溶液，其中可能含有H⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-和Cl^-．取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，发现溶液显酸性；
（2）取部分溶液，加入NaOH 溶液使溶液从酸性变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
（3）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（4）将（2）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是 ______ ；肯定没有的离子是 ______ ；还不能确定是否含有的离子是 ______ ，如何确定该离子是否存在 ______ ．

难度：较易

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10．含有Na⁺浓度为0.5mol•L^-1某无色透明澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子．

阳离子	K⁺	Fe²⁺	Ca²⁺	Ba²⁺
阴离子	NO₃^-	CO₃^-2	SiO₃^2-	SO₄^2-

已知：
①H₂SiO₃为不溶于水的胶状沉淀，加热时分解为两种氧化物；
②CaSiO₃ BaSiO₃不溶于水．
现取该溶液100mL进行如下实验：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 ______
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为 ______
（3）据实验Ⅲ可知一定不存在的离子是 ______
（4）某同学认为该溶液中一定存在K⁺，其理由是 ______ ；据上述数据，c（K⁺）应不小于 ______ mol/L．

难度：较易

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阳离子	Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-

阳离子	Na⁺、K⁺、Cu²⁺
阴离子	SO₄^2-、OH^-