知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺六种离子中的某几种．通过实验：
①原溶液 $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E8%B6%B3%E9%87%8F%7DNaOH%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ 白色沉淀；
②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ______ ，一定不含有的离子是 ______ ，可能含有的离子是 ______ ．
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ______ ，理由是 ______ ．

难度：中等

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2．有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
（1）推断A、B、C、D的化学式．
A ______ ；B ______ ；C ______ ；D ______ ；
（2）写出下列反应的离子方程式．
B与盐酸反应 ______ ．
C与硫酸反应 ______ ．
E与足量澄清石灰水反应 ______ ．

难度：较易

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3．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 ______
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）；
A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器
（2）步骤⑤的仪器名称是 ______ ；
（3）步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 ______ ；
（4）若反应后有Mn²⁺步骤④反应的离子方程式是 ______ ；
（5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 ______ ．

难度：较易

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4．某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取溶液进行如图实验：

（1）白色沉淀甲是 ______ ．
（2）X溶液中一定存在的离子是 ______ ．
（3）白色沉淀乙中一定有： ______ ，可能有 ______ ．
（4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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5．在含有NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-三种离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有 ______ ，明显增加的阴离子有 ______ ；再加入足量的BaCl₂溶液明显减少的阴离子有 ______ ，明显增加的阴离子有 ______ ；最后加入足量的AgNO₃溶液，则溶液中剩下的阴离子为 ______ ．其中，向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为： ______ ．

难度：较易

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6．某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的三种离子是 ______ ，乙厂的废水含有的三种离子是 ______ ．

难度：较易

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7．在含有Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺三种离子的混合溶液中只加一种试剂达到下列目的．所给的备选试剂有：氨水、NaOH溶液、H₂SO₄溶液、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液
（1）只让Ba²⁺离子沉淀完全，应加入 ______ ；
（2）要让Al³⁺、Fe³⁺两种离子沉淀完全，应加入 ______ ；
（3）使三种离子全部转化为沉淀，应加入 ______ ．

难度：较易

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8． A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺和阴离子OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一种组成（离子不重复）．通过实验，得出如下结论：
①A和D的溶液显碱性，0.1mol•L^-1A溶液的pH小于13；
②铜粉能溶解在B的溶液中；
③往C的溶液中加入过量的D溶液，最终没有沉淀．
根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）试写出A和B的化学式：A ______ ，B ______ ．
（2）试写出实验③中反应的离子方程式 ______ ．

难度：中等

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9． FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小．常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO₂，请回答下列问题：
（1）高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根[（FeO₄）]^2-．能消毒，且能净水．简述其消毒并净水原理 ______ ．工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化纳，该反应的离子方程式为 ______ ．
（2）ClO₂是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 ______ ．
（3）描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法 ______   ，写出对应离子方程式 ______ ．
（4）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
______ ClO₃^-+ ______ Fe²⁺+ ______ 、 ______ ═ ______ Fe³⁺+ ______   Cl^-+ ______ （ ______ ）
实验室常用 ______ 检测Fe³⁺的存在．检测时观察到 ______   现象时，可认为存在Fe³⁺．对于上述工业制取FeCl₃，取反应后的溶液，如何检测其中是否还有Fe²⁺______ （简述所用试剂及实验现象） ______ ．

难度：较易

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10．有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO₃^2-、I^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Na⁺、MnO₄^-请根据以下实验步骤及现象回答问题：
步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B．
步骤二：往B中加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀和溶液C．
步骤三：往C溶液中通入足量Cl₂，得黄色溶液D．
（1）该溶液中一定存在的离子是： ______ ．
（2）该溶液中可能存在的阴离子是： ______ ．
（3）步骤三中溶液变黄可能是因为生成了： ______ （填化学式）；确认其存在的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中， ______ ．

难度：较易

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