知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．今年秋末冬初北方地区出现长时间雾霾天气，某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：

已知：3NO₃^-+8Al+5OH^-+18H₂O═3NH₃↑+8[Al（OH）₄]^-
请回答下列问题：
①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀1的化学式是 ______ ．生成气体Ⅰ的离子方程式为 ______ ，检验该气体的方法是 ______ ．
②根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有 ______ ，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可使用的检验试剂是（按加入先后顺序填写） ______ ．

难度：较易

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2．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL 的该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
①	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
②	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（标准状况）
③	加足量BaCl₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g；第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）根据实验①对Cl^-是否存在的判断是 ______ （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”），根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是 ______ ．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）

阴离子符号	物质的量浓度（mol•L^-1）

（3）试确定K⁺是否存在并说明理由．

难度：较易

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3．某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺等阳离子及MnO₄^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH=12；③取少量溶液，加入100mL 2mol•L^-1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊．对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲．
（1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是 ______ ，一定存在的离子是 ______ ．
（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有 ______ （填离子符号）；另一份中加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有 ______ （填离子符号），过滤得到滤液乙．
（3）往滤液乙中加入足量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5g，则原溶液中是否有Cl^-？ ______ （填“是”或“否”）．

难度：较易

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4．溶液加足量的NaOH液，产生白淀；
原溶液加AgO3溶产生色淀，再加稀硝酸白沉淀不溶解，回下问题：
有一溶液只Cl、C32、O42-、Na+、M2+、Cu2+六种离子中某几，过实验：
原溶液中BaC2溶液产生沉淀；
同学认为实可以省略，你认为是确（填“是”“否”） ______ ，理是 ______ ；
若确定有Na+，若溶液中c（M2+）.1molL，c（Cl-）=0.olL则cNa+= ______ ．

难度：较易

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5．在Na⁺浓度为0.5mol•L^-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．

阳离子	K⁺　Ag⁺　Mg²⁺　Ba²⁺
阴离子	NO₃^-　CO₃^2-　SiO₃^2-　SO₄^2-

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．请回答下列问题．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 ______ ．
（2）实验Ⅰ中与足量盐酸反应产生气体的阴离子，与少量盐酸也能反应，写出与少量盐酸反应的离子方程式为 ______ ．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c/mol•L^-1	______	______	______	______

（4）判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由： ______ ．

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6．某稀溶液含下列离子中的4种，且各种离子的物质的量均为0.01mol
阳离子 K⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺
阴离子 OH^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
若向原溶液中加入足量的盐酸，只有一种气体生成，且在空气中会迅速变为红棕色．向原溶液中加入Ba（NO₃）₂后产生沉淀，过滤，加入HNO₃酸化的AgNO₃后无白色沉淀生成．
（1）溶液中 ______ （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有CO₃^2-，理由是 ______
（2）将溶液进行焰色反应看到的现象是 ______
（3）写出生成的气体在空气中迅速变为红棕色的化学方程式 ______
（4）原溶液中阴离子为 ______ ，阳离子为 ______
（5）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为 ______ ．

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7．（1）化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一．
化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 ______ ．
A．定性检验SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液
B．配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度
C．检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液
D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化
（2）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．
①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol•L^-1氨水pH为，若a ______ 13（填“＞”、“=”或“＜”），则一水合氨是弱电解质．
②乙同学取10mL 0.10mol•L^-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是 ______ （用等式或不等式表示）．
③丙同学取出10mL 0.10mol•L^-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，观察到的现象是 ______ ，则证明一水合氨是弱电解质．

难度：较易

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8．根据实验现象，回答列问题：
D溶液滴加BaNO3）2液，无明现象；
（已知：室温下，饱氢氧化溶液度约为0016 /mL）
室下，现有A、B、、D、F种常见化合物已它们的阳离子有+、Ag+、a+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离ClOH-CH3COO-3、S42-、O32-，现将分别配成.1mol/L的溶液，进行如下验：
向B溶液中滴加a2溶液出现难溶于强酸且阴阳离数比为12色沉淀；
实验中白色沉淀变为色对化学方程式： ______
F液滴加氨水，生成白色絮沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变褐．
D与E的反应离子方程式： ______ ．

难度：较易

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9．某溶液中可能含有NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的某几种，现用该溶液做以下实验：
①取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；
②另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成；
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由此推断，该溶液中肯定有 ______ ，肯定无 ______ ．

难度：较易

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10．某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-，且各种离子的物质的量浓度相等．甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤①可以确定一定不存在 ______ ．（填化学式）
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为： ______ ．
（3）步骤③中的白色沉淀为 ______ ．（填化学式）
（4）原溶液中所含的5种离子为： ______ ．

难度：较易

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