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            • 1． 某消毒液的主要成分为NaClO，下列有关该混合溶液的叙述正确的是（　　）
              A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
              B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
              C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
              D．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
              难度：中等
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            • 2． （2016•宜宾模拟）25℃时，向10mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
              A．C点溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4
              B．NaHC2O4溶液中水的电离程度比Na2C2O4溶液中小
              C．B点，c （Na+）=2[c （H2C2O4）+c （HC2O4-）+c （C2O42-）]
              D．D点，c （Na+）＞c （C2O42-）＞c （OH-）＞c （HC2O4-）＞c （H+）
              难度：中等
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            • 3． 下列图与对应的叙述相符的是（　　）
              A．由图甲可知：H2的燃烧热为241.8kJ/mol
              B．由图乙可知：t0时刻改变的条件是增大压强或者升高温度
              C．由图丙可知：将上述HX、HY、HZ溶液等体积混合，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中的离子浓度：c（Z-）＞c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
              D．由图丁可知：室温时M（OH）2（s）的溶度积常数为1.0×10-17
              难度：中等
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            • 4． （2016春•江都区期中）常温下，用0.10mol•L-1 KOH溶液滴定 10.00mL 0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液 所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）．下列说法正确的是（　　）
              A．点①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012
              B．点②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）
              C．点③所示溶液中：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.05mol•L-1
              D．点⑤所示溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 5． （2016•海口校级模拟）室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
              A．当Ⅰ代表HB，b点时体系中有：c（B-）+c（HB）=0.05mol/L
              B．滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线Ⅰ中的指示剂
              C．a点时的溶液中离子浓度最大的是c（Na+）
              D．若Ⅱ代表HA的滴定曲线，则Ka（HB）≈10-5
              难度：中等
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            • 6． 下列说法正确的是（　　）
              A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
              B．氨气是弱电解质，铜是强电解质
              C．体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多
              D．等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多
              难度：中等
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            • 7． 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（　　）
              A．溶液的体积：V乙≤10V甲
              B．若分别与5mlpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
              C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
              D．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙
              难度：中等
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            • 8． 常温下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）
              A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进
              B．a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10-12、＞10-7
              C．b点：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
              D．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=10-7的点
              难度：中等
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            • 9． （2016•济南模拟）25℃时，向100mL　0.1mol•L-1　NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1　NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（设滴加过程中无气体产生）．下列说法错误的是（　　）
              A．未滴加NaOH溶液时溶液的pH小于相同条件下0.1mol•L-1　NaHSO4溶液的pH
              B．pH为7时混合溶液中水的电离程度最大
              C．当V（NaOH）=30mL时，c（NH3•H2O）+c（Na+）＜2c（SO42-）
              D．滴加NaOH溶液的体积从30mL至40mL的过程中，
              c(NH4+)
              c(H+)
              的值逐渐增大
              难度：中等
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            • 10． 在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（　　）
              A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
              B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
              C．c点，两溶液中含有相同量的OH-
              D．a、d两点对应的溶液均显中性
              难度：中等
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