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          共50条信息

            • 1． 25°C时，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是
              （　　）
              A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F一）
              B．c（F一）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性
              C．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol•L-1
              D．pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应
              难度：中等
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            • 2． （2016春•安徽校级月考）25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中，pH随着滴加溶液的体积变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
              A．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
              B．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）═2[c（OH-）-c（H+）]
              C．曲线Ⅰ：滴加溶液在10mL-20mL之间存在：c（Cl-）═c（NH4+）＞c（OH-）═c（H+）
              D．曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
              难度：中等
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            • 3． （2016•新疆模拟）常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L-1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑NH3•H2O的分解）．下列说法不正确的是（　　）
              A．点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
              B．点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
              C．点c所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-）
              D．点d所示溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.0500mol•L-1
              难度：中等
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            • 4． （2016•淮安三模）25℃时，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
              A．点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
              B．点②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（Na+）
              C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
              D．滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）
              难度：中等
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            • 5． 已知相同温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）
              A．水的电离程度始终增大
              B．c（NH4+）：c（NH3•H2O）始终减小
              C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变
              D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-）
              难度：中等
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            • 6． （2016•普陀区二模）常温下用0.1000mol•L-1盐酸滴定25mL 0.1000mol•L-1Na2CO3（aq），溶液的pH与加入盐酸体积的关系如图．在滴定过程中所得溶液里相关微粒的浓度关系正确的是（　　）
              A．a点：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）
              B．b点：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-）
              C．c点：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
              D．d点：c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
              难度：中等
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            • 7． 室温时，向20mL0.1mol•L-1的醋酸溶液中不断滴人0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（　　）
              A．a点时：c（ CH3COOH）＞c（ Na+）＞c（ CH3COO-）＞c（ H+）＞c（ OH -）
              B．b点时：c（ Na+）=c（ CH3COO-）＞c（H+）=c（ OH-）
              C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（ OH-）
              D．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO -）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 8． 已知：乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸．向10mL 0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1mol•L-1盐酸（混合前后溶液体积变化可忽略）．下列说法正确的是（　　）
              A．当a=5时，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
              B．当a=10时，c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
              C．当a=15时，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.04 mol•L-1
              D．当a=20时，c（Na+）=c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）
              难度：中等
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            • 9． （2016•江苏二模）常温下，向20mL  0.2mol•L-1H2A溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如右图（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．下列说法正确的是（　　）
              A．H2A在水中的电离方程式为H2A═H++HA-，HA-⇌H++A2-
              B．向NaHA溶液中加水，HA-的电离度增大、溶液的pH减小
              C．V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
              D．V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在如下关系：2c（H+）-2c（OH-）=c（A2-）-3c（H2A）-c（HA-）
              难度：中等
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            • 10． 已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法正确的是（　　）
              A．a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）=0.1 mol•L-1
              B．b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
              C．c点所得溶液中：c（Na+）＜3c（HSO3- ）
              D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）
              难度：较难
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