优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 将溶液 的c（H+）、c（OH-）之比取为AG[AG=lg
              c(H+)
              c(OH-)
              ]．25℃时，用0.01mol．L-1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
              A．A点时c（CH3COO-）＞c（Na+）
              B．室温时0.01mol．L-1的醋酸溶液pH=6
              C．OA段溶液中均有：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
              D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． （2016•上海校级三模）已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（　　）
              A．a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）=0.1 mol•L-1
              B．b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
              C．c点所得溶液中：c（Na+）＞3c（HSO3-）
              D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． （2016•河西区二模）常温下向10mL 0.1mol•L-1HN3（叠氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化、温度忽略不计，HN3的Ka=10-4.7）．下列说法不正确的是（　　）
              A．水电离出的c（OH-）：①点小于 ③点
              B．此反应的滴定实验宜选用甲基橙做指示剂
              C．②点时c（N3-）＞c（Na+）＞c（HN3）＞c（H+）＞c（OH-）
              D．④点时c（Na+）=c（N3-）+c（HN3）=
              1
              15
              mol•L-1
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． （2016•运城校级模拟）常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14．混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．a点：c（CI-）＞c（M+）＞（OH-）＞c（H+）
              B．b点：MOH和HCl恰好完全反应
              C．c点：c（H+）=c（OH-）+c（MOH）
              D．a点到d点：水电离的c（H+）•c（OH-）先变大，后变小
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． （2016•栖霞市模拟）常温下，向20.00mL 0.1mol•L-1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液．滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和．则下列说法中错误的是（　　）
              A．②点混合溶液中水电离出的c（H+）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H+）
              B．③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
              C．酸HA溶液的浓度为0.1 mol•L-1
              D．④点溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH-）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． （2016•重庆校级模拟）常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
              A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L
              B．由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka（电离平衡常数）为2×10-5
              C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
              D．滴定终点时，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． （2016•武清区三模）25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示（已知：醋酸铵溶液呈中性）．下列说法正确的是（　　）
              A．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
              B．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：2 c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）+2c（OH-）
              C．曲线Ⅱ：滴加溶液＞20 mL时一定符合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
              D．滴加过程中，当pH=7时滴加的两种溶液体积都在10-20 mL之间，但不相等
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1盐酸和HX溶液，溶液的PH随加入NaOH溶液体积变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．HX是弱酸，其c（OH-）是该盐酸中c（OH-）的104倍
              B．N点的pH＞7的原因是由于NaOH过量所致
              C．M点c（HX）＜c（X-）
              D．P点c（Cl-）=0.05mol•L-1
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． （2016•攀枝花三模）NH4HSO4在水溶液中的电离方程式为：NH4HSO4=NH4++H++SO42-．现向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
              A．a点的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
              B．b点的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
              C．c点的溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
              D．d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 常温下，向20mlH2A溶液中滴加相同物质的量浓度NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），下列说法正确的是（　　）
              A．H2A在水中电离方程式为：H2A⇌2H++A2-
              B．V（NaOH）=20ml时，溶液呈酸性
              C．V（NaOH）=30mL时，溶液中有以下关系：c（A2-）+c（H2A）+c（HA-）=c（Na+）
              D．V（NaOH）=40mL时，溶液中有以下关系：c（H+）+c（HA-）+c（H2A）=c（OH-）
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷