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          共50条信息

            • 1． （2016•黄山三模）常温下，浓度均为0.1mol∙L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg
              c(H+)
              c(OH-)
              随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
              A．HX的酸性弱于HY
              B．a点由水电离出的c（H+）=10-12 mol∙L-1
              C．c点溶液中：c（Y-）＞c（HY）
              D．b点时酸碱恰好完全反应
              难度：中等
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            • 2． 常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
              A．该土壤是酸性土壤
              B．当溶液中c（H+）=c（OH-）时，消耗氨水的体积为9mL
              C．M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等
              D．将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：C（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 3． 常温下，用0.1mol•L-1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是（　　）
              A．Ka=
              2×10-7
              0.1V-2
              B．V=
              2×10-7
              0.1Ka-2
              C．Ka=
              2×10-7
              V+20
              D．Ka=
              2×10-8
              V
              难度：中等
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            • 4． （2016•温州二模）25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随c（HC2O4）的变化趋势如下图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．当c（HC2O4ˉ）=0.1mol•Lˉ1时，c（H+）＞c（C2O42-）-c（H2C2O4）
              B．当c（HC2O4ˉ）＞amol•Lˉ1时，c（H+）＜c（H2C2O4），HC2O4ˉ的水解程度大于电离程度
              C．HC2O4ˉ⇌C2O42-+H+，Ka（HC2O4ˉ）=a
              D．将0.08mol•Lˉ1H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后（忽略体积变化），c（Na+）＞c（HC2O4ˉ）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（H+）＞c（OHˉ）
              难度：中等
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            • 5． 25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
              A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol/L
              B．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A-）=c（Na+）
              C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A-发生了水解反应
              D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10-3
              难度：中等
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            • 6． 常温下，向20ml　0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示．则下列说法正确的是（　　）
              A．b、d两点为恰好完全反应点
              B．c点溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
              C．a、b之间的任意一点：c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
              D．常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L
              难度：中等
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            • 7． （2016春•信阳校级月考）常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定曲线如图．下说法正确的是（　　）
              A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞2c（Na+）
              B．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
              C．点③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
              D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
              难度：中等
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            • 8． 关于下图的说法正确的是（　　）
              A．甲表示25℃时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
              B．乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线
              C．丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
              D．丁中①、②曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化
              难度：中等
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            • 9． （2016春•晋江市校级月考）常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
              A．①点所示溶液中只存在HC1O的电离平衡
              B．②到③的过程中水的电离程度一定减少
              C．②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
              D．②点所示溶液中：c（ Na+）=c（C1-）+c（ClO -）
              难度：中等
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            • 10． 室温下，将0.10mol•L-1盐酸滴入20.00mL 0.10mol•L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．已知：pOH=-lg c（OH-），下列说法正确的是（　　）
              A．M点所示溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
              B．N点所示溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
              C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
              D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
              难度：中等
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