已知：\(\rm{A{g}^{+}+2N{H}_{3}⋅{H}_{2}O=Ag(N{H}_{3})_{2}^{+}+2{H}_{2}O }\)。某兴趣小组为探究\(\rm{AgCl}\)沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)将等体积、等浓度的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaCl}\)溶液混合得到浊液\(\rm{W}\)，过滤，得到滤液\(\rm{X}\)和白色沉淀\(\rm{Y}\)；

Ⅱ\(\rm{.}\)向滤液\(\rm{X}\)中滴加几滴饱和\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，出现浑浊；

Ⅲ\(\rm{.}\)取少量白色沉淀\(\rm{Y}\)，滴加几滴饱和\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，沉淀转变为黑色；

\(\rm{(1)}\)步骤Ⅰ的浊液\(\rm{W}\)中存在的沉淀溶解平衡为_______________________________。

\(\rm{(2)}\)由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液\(\rm{X}\)中除了含有\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)，还含有的离子有________。

\(\rm{(4)}\)用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水，沉淀逐渐溶解的原因：________________________________________。

\(\rm{(1)}\)取少量待测液，仔细观察，呈无色；

\(\rm{(2)}\)向上述待测液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，有白色沉淀生成，\(\rm{NaOH}\)溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是__________________，一定没有的阳离子是__________________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是_________________，确定该离子存在的现象是______________________________。

现有\(\rm{S^{2-}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{AlO\rlap{_{2}}{^{-}}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{HCO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)等离子，按要求填空：

\(\rm{(1)}\)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是____________________________________。

\(\rm{(2)}\)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________________。

\(\rm{(3)}\)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。

\(\rm{(4)}\)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)。取该溶液进行以下实验：

\(\rm{①}\)用\(\rm{pH}\)试纸检测，溶液呈强酸性；

\(\rm{②}\)取溶液适量，加入少量\(\rm{CCl_{4}}\)和数滴新制氯水，振荡，\(\rm{CCl_{4}}\)层呈紫红色；

\(\rm{③}\)另取溶液适量，逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液；

\(\rm{a.}\)溶液从酸性变为中性

\(\rm{b.}\)溶液逐渐产生沉淀

\(\rm{c.}\)沉淀完全溶解

\(\rm{d.}\)最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

\(\rm{④}\)取适量\(\rm{③}\)得到的碱性溶液，加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)由\(\rm{①}\)可以排除_______\(\rm{ \_}\)__的存在。

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{②}\)可以证明__________的存在；同时排除_________的存在；理由是\(\rm{(}\)用离子方程式说明\(\rm{)}\)__________________________________________。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{③}\)可以证明____________的存在；写出\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：\(\rm{c}\)___________________________________；\(\rm{d}\)__________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{④}\)可以排除__________的存在，同时证明________的存在。

有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别如下表所示：

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)取该粉末，加水后得到无色溶液；用\(\rm{pH}\)试纸测得溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{12}\)。据此可排除_______离子，排除的原因是____________________________________。

\(\rm{(2)}\)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。据此可肯定含有____________离子；同时可排除_____________离子。

\(\rm{(3)}\)根据\(\rm{(1)}\)和\(\rm{(2)}\)的结论，检验固体中含有阳离子的方法和现象是_____________________

_________________________________________________________________________________。

有一瓶澄清溶液，其中可能含有\(\rm{NH\rlap{{\!\,}^{+}}{{\!\,}_{4}}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{NO\rlap{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}}\)、\(\rm{CO\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{3}}}\)、\(\rm{SO\rlap{{\!\,}^{2-}}{{\!\,}_{4}}}\)、\(\rm{AlO\rlap{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{2}}}\)。取该溶液进行以下实验：

\(\rm{①}\)用\(\rm{pH}\)试纸检验，溶液呈强酸性；

\(\rm{②}\)取溶液适量，加入少量\(\rm{CCl_{4}}\)和数滴新制氯水，振荡，\(\rm{CCl_{4}}\)层呈紫红色；

\(\rm{③}\)另取溶液适量，逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液；

\(\rm{a.}\)溶液从酸性变为中性；\(\rm{b.}\)溶液逐渐产生沉淀；\(\rm{c.}\)沉淀完全溶解；\(\rm{d.}\)最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

\(\rm{④}\)取适量\(\rm{③}\)得到的碱性溶液，加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)由\(\rm{①}\)可以排除________________________的存在。

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{②}\)可以证明________的存在；同时排除               的存在。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{③}\)可以证明_____________的存在；写出\(\rm{c}\)所涉及的离子方程式：______________

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{④}\)可以排除________的存在。

某无色溶液由\(\rm{Na^{+}.Ag^{+}.Ba^{2+}.Al^{3+}.AlO_{2}^{-}.MnO_{4}^{-}.CO_{3}^{2-}.SO_{4}^{2-}}\)中的若干种组成。取该溶液做如下实验：

\(\rm{①}\)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。

\(\rm{②}\)在\(\rm{①}\)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体\(\rm{A}\)生成，同时析出白色沉淀甲；

\(\rm{③}\)在\(\rm{②}\)所得溶液中再加入过量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，也有气体\(\rm{B}\)生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)溶液中一定不存在的离子是           ；一定存在的离子是         

\(\rm{(2)}\)写化学式：\(\rm{A}\)：                ；\(\rm{B}\)：                     ；

甲：                   ；

乙中一定含                     ，可能含                               。

\(\rm{(3)}\)碳酸氢铵溶液与过量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应的离子方程式：

                                                                  。

 \(\rm{(1)}\)已知\(\rm{X}\)是某金属单质， \(\rm{X}\)、\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)含同一种元素，可发生如下转化：

写出以下反应的离子方程式：

\(\rm{②}\)_________________________________________；

\(\rm{④}\)_________________________________________。

 \(\rm{(2)}\)由铝粉与氧化铁组成的铝热剂，常用于焊接铁轨，试写出该反应的化学方程式：                ；在足量盐酸、氢氧化钠溶液中，分别加入\(\rm{ag}\)该铝热剂充分反应，二者产生气体的体积比为     \(\rm{(}\)同温同压下\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(3)}\)如图\(\rm{1}\)，溶液\(\rm{A}\)中可能含有\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)四种阳离子，\(\rm{B}\)为淡黄色固体，旋开\(\rm{E}\)后，有气体放出和白色沉淀生成，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图\(\rm{2}\)。

\(\rm{①}\)则溶液中含有的阳离子有__          \(\rm{\_}\)，其物质的量浓度之比为___        __。

\(\rm{②}\)写出图\(\rm{2}\)曲线\(\rm{a～b}\)段反应的离子方程式_______________________。

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：

\(\rm{①}\)将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

\(\rm{②0.1mol/L}\)乙溶液中\(\rm{c(H^{+}) > 0.1mol/L}\)；

\(\rm{③}\)向丙容器中滴入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液有不溶于稀\(\rm{HNO_{3}}\)的白色沉淀生成．

\(\rm{(1)}\)甲是_________，乙是_______，丙是_________，丁是___________．

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{①③}\)相关反应的离子方程式_____________________________________