Ⅰ\(\rm{.}\)某溶液中可能含有\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)、\(\rm{{CO}_{3}^{2-}}\)、\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

\(\rm{①}\)加入稀盐酸后，生成无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。

\(\rm{②}\)加入足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

\(\rm{③}\)取\(\rm{②}\)中滤液，加入硝酸酸化后，再加入过量的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，析出白色沉淀。

\(\rm{(1)}\)上述\(\rm{3}\)个实验证明一定存在的离子是______________，一定不存在的离子是_____________，可能存在的离子是__________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{①}\)中涉及反应的离子方程式：________________________________________。

\(\rm{(3)}\)实验室中常用于检验\(\rm{Na^{+}}\)是否存在的方法叫_________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)炼金废水中含有配离子\(\rm{[Au(CN)_{2}]^{+}}\)，其电离出的\(\rm{CN^{-}}\)有毒，\(\rm{CN^{-}}\)与\(\rm{H^{+}}\)结合生成\(\rm{HCN}\)时，其毒性更强。回答下列问题：

\(\rm{(4)HCN}\)的电离方程式为__________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)处理这种废水是在碱性条件下，用\(\rm{NaClO}\)将\(\rm{CN^{-}}\)氧化为\(\rm{{CO}_{3}^{2-}}\)和\(\rm{N_{2}}\)，其反应的离子方程式为____________________________________________________。

\(\rm{(6)}\)在酸性条件下，\(\rm{ClO^{-}}\)也能氧化\(\rm{CN^{-}}\)，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是___________________________________________________。

根据以上信息，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{X}\)中除\(\rm{H^{+}}\)外还肯定含有的离子是___________________________

\(\rm{(2)}\)写出有关离子方程式：步骤\(\rm{①}\)中生成\(\rm{A}\)__________________________；

步骤\(\rm{②}\)生成沉淀\(\rm{I}\)___________________________________________。

\(\rm{(3)}\)假设测定\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{I}\)均为\(\rm{0.01 mol}\)，\(\rm{10 mL X}\)溶液中\(\rm{n(H^{+})=0.04 mol}\)，而沉淀\(\rm{C}\)物质的量\(\rm{0.07 mol}\)，能说明该溶液不能确定的阴离子是____存在的理由是_______________________________________________________________。

有一包白色固体粉末，其中可能含有\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)、\(\rm{CuSO_{4}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)中的一种或几种，现做以下实验：

\(\rm{①}\) 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：

\(\rm{②}\) 向\(\rm{①}\)的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

\(\rm{③}\) 取少量\(\rm{②}\)的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

\(\rm{④}\) 另取\(\rm{①}\)中过滤后的溶液加入足量\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验事实，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)原白色粉末中一定含有的物质是__________________，一定不含有的物质是______________，可能含有的物质是____________。\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)过滤时需要的玻璃仪器有_________、________、_________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)中的某一种，阴离子分别可能是\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)中的某一种。

\(\rm{(1)}\)若把\(\rm{4}\)种盐分别溶解于盛有蒸馏水的\(\rm{4}\)支试管中，只有\(\rm{C}\)盐的溶液呈蓝色。

\(\rm{(2)}\)若向\(\rm{(1)}\)的\(\rm{4}\)支试管中分别加盐酸，\(\rm{B}\)溶液中有沉淀产生，\(\rm{D}\)溶液中有无色无味气体逸出。

根据\(\rm{(1)(2)}\)的实验事实推断\(\rm{4}\)种盐的化学式为：\(\rm{A}\)        ，\(\rm{B}\)          ，\(\rm{C}\)         ，\(\rm{D}\)           。

某溶液\(\rm{A}\)中可能含有\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为\(\rm{0.1mol.L^{-1}}\)。现取该溶液进行如下实验：

\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{A}\)中一定不存在的离子为                     \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{A}\)中加入\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)，生成白色沉淀甲和气体甲的原因是                                。

\(\rm{(3)}\)白色沉淀乙的成分为                     \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)为了进一步确定溶液\(\rm{A}\)中是否含有\(\rm{NH_{4}^{+}}\)，另取\(\rm{10 ml}\)该溶液，向其中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，沉淀的物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积的变化如图所示。

据图回答：

\(\rm{①}\)溶液\(\rm{A}\)中      \(\rm{(}\)填“含有”或“不含有”\(\rm{)NH_{4}^{+}}\)

\(\rm{②}\)所加\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度为            \(\rm{mol.L^{-1}}\)

\(\rm{③}\)若在\(\rm{A}\)溶液中改加\(\rm{10ml 0.2mol.L^{-1}Ba(OH)_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为        \(\rm{mol}\)。

如图所示常温下，酸性溶液\(\rm{A}\)中可能含有\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)中的几种，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{A}\)中一定不存在的离子有___________________

\(\rm{(2)}\)生成气体丙的离子方程式为__________________

某小组同学通过讨论后认为：溶液\(\rm{A}\)中可能含有的离子有\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\) 、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)。为进一步确认溶液中存在的离子，分别取\(\rm{100mL}\)溶液\(\rm{A}\)又进行了如下图所示的三组实验：

\(\rm{(3)}\)根据上述实验可进一步确定\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)中一定存在的离子有 _______________，\(\rm{(4)}\)沉淀溶解时发生反应的离子方程式为_______________________________

\(\rm{(5)}\)再经过进一步实验确定溶液\(\rm{A}\)中没有\(\rm{K^{+}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)，计算溶液\(\rm{A}\)中\(\rm{c(NO_{3}^{-})=}\)______________ \(\rm{mol/L}\)

某溶液由\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

根据上述实验回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)           ，\(\rm{C}\)             。

\(\rm{(2)}\)生成沉淀\(\rm{B}\)的离子方程式是                                  。

\(\rm{(3)}\)原溶液中一定不存在的离子是                 ，不能确定是否存在的离子是        ，如何检验这种离子是否存在：                              \(\rm{(}\)写出检验操作和现象\(\rm{)}\)。

某强酸性溶液\(\rm{X}\)可能含有\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+} }\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-} }\)、\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-} }\)、\(\rm{NO_{3}^{-} }\)中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)由强酸性条件即可判断溶液\(\rm{X}\)中一定不存在的离子有________。

\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{X}\)中，关于\(\rm{\mathrm{NO}_{3}^{-}}\)的判断一定正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)一定有\(\rm{b.}\)一定没有   \(\rm{c.}\)可能有

\(\rm{(3)}\)产生气体\(\rm{A}\)的离子方程式为________。

\(\rm{(4)}\)转化\(\rm{⑥}\)发生反应的现象为________。

\(\rm{(5)}\)转化\(\rm{④}\)中生成\(\rm{H}\)的离子方程式为________。

\(\rm{(6)}\)若转化\(\rm{③}\)中，\(\rm{D}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{O_{2}}\)三种物质恰好发生化合反应生成\(\rm{E}\)，则反应中\(\rm{D}\)与\(\rm{O_{2}}\)的物质的量之比为________。

\(\rm{(7)}\)对于不能确定是否存在的离子，可以另取\(\rm{X}\)溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①NaOH}\)溶液   \(\rm{②KSCN}\)溶液   \(\rm{③}\)石蕊试剂   \(\rm{④pH}\)试纸   \(\rm{⑤KMnO_{4}}\)溶液   \(\rm{⑥}\)氯水和\(\rm{KSCN}\)的混合溶液

Ⅰ\(\rm{.}\)有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种化合物，分别由\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)中的两种组  成，它们具有下列性质：\(\rm{①A}\)不溶于水和盐酸；\(\rm{②B}\)不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体\(\rm{E}\)；\(\rm{③C}\)的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成\(\rm{A}\)；\(\rm{④D}\)可溶于水，与硫酸作用时放出气体\(\rm{E}\)，\(\rm{E}\)可使澄清石灰水变浑浊。

\(\rm{(1)}\)推断出\(\rm{D}\)的化学式为_______________

\(\rm{(2)}\)写出下列反应的化学方程式。

    \(\rm{B}\)与盐酸反应：____________________

Ⅱ\(\rm{.}\)某气体的分子为双原子分子，其摩尔质量为\(\rm{Mg/mol}\)，现有标准状况下\(\rm{VL}\)该气体，设阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则

\(\rm{(1)①}\)该气体的物质的量为____________\(\rm{mol}\)；\(\rm{(}\)用代数式表示，下同\(\rm{)}\)

    \(\rm{②}\)该气体在标准状况下的密度为___________\(\rm{g·L^{-1}}\)；

\(\rm{(2)}\)气体化合物\(\rm{A}\)分子式可表示为\(\rm{O_{x}F_{y}}\)，已知同温同压下\(\rm{10mLA}\)受热分解生成\(\rm{15mLO_{2}}\)和\(\rm{10mLF_{2}}\)，则\(\rm{A}\)的化学式为______________