根据要求填空。

\(\rm{(1)}\)、下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是______。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

    \(\rm{①}\)碳酸氢钠    \(\rm{②CO_{2}}\)   \(\rm{③}\)乙醇   \(\rm{④}\)铁    \(\rm{⑤ CH_{3}COOH}\)   \(\rm{⑥}\)饱和食盐水

\(\rm{(2)}\)、 今有\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)混合溶液，已知其中\(\rm{c(K^{+}) = 0.2 mol·L^{-1}}\)，

\(\rm{c(SO_{4}^{2-}) = 0.7mol·L^{-1}}\)。则溶液中\(\rm{c(Al^{3+})=}\)__________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)、实验室用浓\(\rm{HCl}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)在标准状况下收集到\(\rm{3.36L Cl_{2}}\)时，被氧化的\(\rm{HCl}\)物质的量为_____________；转移的电子数目为_____________。

\(\rm{(4)}\)、常温下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)等离子。你认为其中一定含有的离子是_____________，一定不含有的离子是_____________，还需进一步检验的离子是__________。

某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)。现分别取\(\rm{100 mL}\)的三等份溶液进行如下实验：

\(\rm{①}\)第一份加过量浓\(\rm{NaOH}\)溶液加热，没有气体和沉淀，只得到澄清溶液甲。再向甲溶液中通入过量的\(\rm{CO_{2}}\)，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到\(\rm{1.02 g}\)固体。

\(\rm{②}\)第二份加入足量盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为\(\rm{11.65 g}\)。

\(\rm{③}\)第三份加氯的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液，振荡后静置，\(\rm{CCl_{4}}\)层未变色。

依据实验回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。

实验\(\rm{①}\)可以确定一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________；

实验\(\rm{②}\)可以确定一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________；

实验\(\rm{③}\)可以确定一定不存在的离子有________。

\(\rm{(2)}\)综合以上实验可判断：溶液\(\rm{pH}\)_______\(\rm{7}\)，原因是__________________；还有离子无法确定，验证其是否存在的方法是_________。

某透明溶液甲中仅含有下列离子中的几种：阳离子：\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)；阴离子：\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{HCO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)。现取\(\rm{100 mL}\)溶液甲分成两等份进行如下实验：

\(\rm{①}\)在第一份溶液中加过量\(\rm{NaOH}\)溶液，加热，收集到的气体在标准状况下的体积为\(\rm{448 mL}\)，最终无沉淀生成，同时得到溶液乙。

\(\rm{②}\)向乙溶液中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到\(\rm{1.02 g}\)固体。

\(\rm{③}\)在第二份溶液中加足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥后，得到\(\rm{11.65 g}\)固体。依据实验回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)由\(\rm{①}\)可知原溶液中存在的离子有___，由\(\rm{②}\)可知存在的离子有____； 由\(\rm{③}\)可知存在的离子有____，其浓度是______\(\rm{ mol/L}\)。 

\(\rm{(2)}\)原溶液中可能存在的离子是___________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)}\)写出实验\(\rm{②}\)中生成沉淀的离子方程式________________________。

有一瓶澄清溶液，其中可能含有\(\rm{NH^{+}_{4}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{NO^{-}_{3}}\)、\(\rm{CO^{2}_{3}}\)、\(\rm{SO^{2}_{4}}\)中的几种。取该溶液进行以下实验：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{pH}\)试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_________________________存在。

\(\rm{(2)}\)取出部分溶液，加入少量\(\rm{CCl_{4}}\)及数滴新制氯水，经振荡，\(\rm{CCl_{4}}\)层呈紫红色。排除___________存在。

\(\rm{(3)}\)另取部分溶液，逐渐向其中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除_____________存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

\(\rm{(4)}\)另取部分上述碱性溶液，向其中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，有白色沉淀生成。证明___________存在，又排除___________________存在。

\(\rm{(5)}\)根据上述实验事实确定：\(\rm{①}\)该溶液中肯定存在的离子是______________；\(\rm{②}\)还不能确定是否存在的离子是__________________。

\(\rm{(I)}\)现有如下两个反应：\(\rm{A.NaOH+HCl = NaCl+H_{2}O}\)     \(\rm{B.2FeCl_{3}+Cu= 2FeCl_{2}+CuCl_{2}}\)根据两反应本质______\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)或\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)能设计成原电池，如果有反应不能设计成原电池，说明其原因                        。  

\(\rm{(II)}\)燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，如图为一种氢氧燃料电池的结构装置。

\(\rm{(1)}\)电池使用一段时间后，溶液的\(\rm{pH}\)值________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{a}\)电极反应式                       

\(\rm{(3)}\)当电池工作一段时间后消耗标准状况下\(\rm{H_{2}}\)的体积为\(\rm{6.72L}\)时，转移电子的数目为_________。

\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)将一种纯净的盐溶于蒸馏水中，得到无色透明的饱和溶液。该溶液中只含有下列离子：\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)中的几种。向该溶液中加入铁粉，产生大量的氢气。请分析推断，该溶液中可能大量存在的离子是                       。

有一条鱼虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，经处理，每个工厂里排出的废液只含有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)、\(\rm{HCl}\)当中的一种。某中学的环保小组取河水进行检验时发现：\(\rm{①}\)甲处河水呈乳白色；\(\rm{②}\)乙处河水呈浑浊的红褐色；\(\rm{③}\)丙处河水由浑变清。\(\rm{④}\)丁处河水产生气泡，河水仍清澈。回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出下列工厂排出的废液里的污染物：丁_________。

\(\rm{(2)}\)用化学方程式表示乙处形成浑浊红褐色河水的原因_____________________________________________推测该处混合物的分散质粒子接近以下哪个范围。____________

A.\(\rm{0.01nm}\)    \(\rm{B.5～15nm}\)    \(\rm{C. 20～100nm}\)    \(\rm{D.2.5µm(}\)微米\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)用离子方程式解释丙处可观察到的现象。

_________________________________________________________

工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)。试分析回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该废液中可能大量存在的一种阴离子是         \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

A.\(\rm{SO}\)_{\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)} \(\rm{{\,\!}}\)    \(\rm{B.NO}\)_{\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)}      \(\rm{C.Cl^{-}}\)     \(\rm{D.CO_{3}^{2-} }\)

\(\rm{(2)}\)为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是                   ；铝元素发生变化的离子方程式是                           

\(\rm{(3)}\)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：

​

若该方案获得\(\rm{Ag 54 g}\)，为保证不污染环境和\(\rm{Cl_{2}}\)的循环利用，理论上应提供标准状况下的\(\rm{H_{2}}\)的体积是             \(\rm{L}\)。

\(\rm{(3)}\)分析图象，在原溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)与\(\rm{c(Al^{3+})}\)的比值为        \(\rm{.NO_{3}^{-}}\)是否存在？    填\(\rm{(}\)“存在”“不存在”或“不确定”\(\rm{)}\)．

\(\rm{II}\)现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子\(\rm{(}\)各离子不重复\(\rm{)}\)：阳离子：\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)   阴离子：\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\) ，已知：

某待测液中可能含有\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)等离子，进行如下实验：

\(\rm{(1)}\)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

\(\rm{(2)}\)过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

\(\rm{(3)}\)过滤，取少量滤液，滴入\(\rm{2}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，没有明显的现象出现。根据实验现象回答：待测液中一定含有                     离子；一定不有             离子；还有_________________离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是                      。