在\(\rm{Na^{+}}\)浓度为 \(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

现取该溶液\(\rm{100 mL}\)进行如下实验\(\rm{(}\)气体体积均在标准状况下测定\(\rm{)}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是____________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________________。

\(\rm{(3)}\)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度\(\rm{(}\)能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“\(\rm{0}\)”，不能确定是否存在的离子填“？”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)判断\(\rm{K^{+}}\)是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：____________________。

有一固体粉末可能含有下列离子中的几种：\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}.}\)某小组同学为了确定其组成进行了如下实验：

由此判断：

\(\rm{(1)}\)原固体粉末中一定不含_____\(\rm{(}\)填离子符号，下同\(\rm{)}\)，肯定含有_____，不能确定是否含有的阴离子是_____．

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为_____．

\(\rm{(3)}\)若取步骤\(\rm{①}\)中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，再加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定含有_____\(\rm{(}\)填离子符号，下同\(\rm{)}\)，加入过量稀硝酸的目的是排除_____的干扰，加入过量硝酸钡溶液的目的是排除_____的干扰．

现有五种物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)，其中有一种是碱，有一种是酸，另外三种物质是正盐，溶于水后能完全电离产生下表中的离子：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

\(\rm{①A}\)溶液与\(\rm{B}\)溶液反应生成无色气体\(\rm{X}\)，气体\(\rm{X}\)可以和\(\rm{C}\)溶液反应生成沉淀\(\rm{E}\)，沉淀\(\rm{E}\)可与\(\rm{B}\)溶液反应；

\(\rm{②B}\)溶液与\(\rm{C}\)溶液反应生成白色沉淀\(\rm{D}\)，沉淀\(\rm{D}\)不溶于稀硝酸．

请根据上述实验结果，填空：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{X}\)________，\(\rm{B}\)________，\(\rm{D}\)________。

\(\rm{(2)}\)请写出\(\rm{B}\)溶液与\(\rm{C}\)溶液反应的离子方程式：____________；

气体\(\rm{X}\)可以和\(\rm{C}\)溶液反应生成沉淀\(\rm{E}\)的离子方程式：____________

\(\rm{(3)}\)一般溶液中\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)检验所用试剂及顺序是___________________。