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铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源\(\rm{.}\)请回答下面与铬有关的一些问题．
\(\rm{(1)}\)工业上冶炼铬的主要步骤如图\(\rm{1}\)所示：
\(\rm{①}\)已知步骤Ⅱ的反应方程式为：\(\rm{8Na_{2}CrO_{4}+6Na_{2}S+23H_{2}O═8Cr(OH)_{3}↓+3Na_{2}S_{2}O_{3}+22NaOH.}\)该反应中氧化剂是
\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，生成\(\rm{1mol Cr(OH)_{3}}\)时转移电子的物质的量为
\(\rm{mol}\)；
\(\rm{②}\)步骤\(\rm{IV}\)中电解\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)的阳极反应式为
\(\rm{(2)}\)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图\(\rm{2}\)，\(\rm{A}\)为电源的
\(\rm{(}\)填“正极”“负极”\(\rm{)}\)，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为
\(\rm{(3)}\)化学需氧量\(\rm{(COD)}\)可量度水体受有机物污染的程度\(\rm{.}\)它是在强酸并加热条件下，用\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)作强氧化剂处理水样时所消耗的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)的量，换算成相当于\(\rm{O_{2}}\)的含量\(\rm{(}\)以\(\rm{mg/L}\)计\(\rm{).}\)某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量\(\rm{(COD)}\)，过程如下：
Ⅰ\(\rm{.}\)取\(\rm{Va mL}\)水样于锥形瓶，加入\(\rm{l0.00mL 0.2500mol/L K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液；
Ⅱ\(\rm{.}\)加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；
Ⅲ\(\rm{.}\)反应完毕后，冷却，加指示剂，用\(\rm{c mol/L}\)的硫酸亚铁铵\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液滴定\(\rm{.}\)终点时消耗硫酸亚铁铵溶液\(\rm{Vb mL(}\)此步操作的目的是用\(\rm{Fe^{2+}}\)把多余的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)反应成\(\rm{Cr^{3+})}\)
\(\rm{①}\)Ⅰ中，量取\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液的仪器是
\(\rm{②}\)Ⅱ中，碎瓷片的作用是
\(\rm{③}\)该水样的化学需氧量\(\rm{COD=}\)
\(\rm{(}\)用含\(\rm{c}\)、\(\rm{Va}\)、\(\rm{Vb}\)的表达式表示\(\rm{)}\)．