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          共50条信息

            • 1． 在H2S和SO2的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量比为（　　）
              A．3：2
              B．2：1
              C．1：1
              D．3：13
              难度：中等
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            • 2． 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

              （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：    ．
              （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
              ①H3PO2中，磷元素的化合价为    ．
              ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为    （填化学式）．
              ③NaH2PO2为    （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）
              （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应．写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：    ．
              （4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
              ①写出阳极的电极反应式    ．
              ②分析产品室可得到H3PO2的原因    ．
              难度：中等
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            • 3． 下列反应，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（　　）
              A．Ba（OH）2•8H2O晶体与氯化铵固体的反应
              B．氢氧化钠溶液与盐酸反应
              C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
              D．高温煅烧石灰石
              难度：中等
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            • 4． 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
              A．SO3+H2O═H2SO4
              B．CaCO3
               高温 
              .
               
              CaO+CO2↑
              C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
              D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
              难度：中等
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            • 5． 下列实验现象中，与氧化还原反应无关的是（　　）
              A．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀
              B．铜粉在空气中加热变成黑色粉末
              C．石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体
              D．液氢在空气中变为氢气
              难度：中等
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            • 6． 在一定条件下，RO3n-与R2-发生如下反应：RO3n-+2R2-+6H+═3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是（　　）
              A．R原子的最外层上有6个电子
              B．RO3n-中的R只能被还原
              C．HnRO3为强酸
              D．R的单质既有氧化性又具有还原性
              难度：中等
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            • 7． 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（　　）
              A．O2是还原剂，PtF6是氧化剂
              B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为-2
              C．O2（PtF6）中不存在共价键
              D．每生成1mol O2（PtF6）则转移2mol电子
              难度：中等
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            • 8． 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：    SiO2+    C+    N2
              高温
                  Si3N4+    CO．
              根据题意完成下列各题：
              （1）配平上述化学反应方程式．
              （2）为了保证石英和焦炭尽可能多的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子数为    NA，此时混合气体的平均相对分子质量是    ．
              （3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C    N2（填“＞”“＜”“=”）．
              （4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是    ．
              A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备
              B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
              C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
              D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡．
              难度：中等
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            • 9． 检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是（　　）
              A．稀硝酸
              B．KSCN溶液
              C．溴水
              D．酸性KMnO4溶液
              难度：较易
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            • 10． （2016春•阜阳校级期中）利用某些细菌的特殊生物催化作用，可以使矿石中的金属在水溶液中溶解出来．例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气，在溶液中将黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其过程如图：
              （1）写出过程（a）的化学反应方程式：    ．
              （2）人们还可利用特定的细菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式：
              ①    ②        ③    
              （3）下列不属于“细菌冶金”的优点的是    （填写字母）．
              A、对贫矿、尾矿的开采更有价值
              B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，Fe2（SO4）3可循环使用
              C、所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养
              D、能大大降低能源消耗，有利于减少污染
              （4）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得纯铜（电解铜）．电解过程中，粗铜接电源    极（填“正”或“负”），纯铜上的电极反应式为    ．
              （5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，（设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为e C）求电解槽中平均电流强度为    A（用代数式表示）．
              难度：中等
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