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          共50条信息

            • 1． （1）有1H、2H、3H三种原子：
              1）在标准状况下，它们的单质的密度之比是    ；
              2）1mol各种单质中，它们的质子数之比是    ；
              3）1g各种单质中它们的中子数之比是    ；
              4）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是    ．
              （2）氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：    
              RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则：
              1）RO3n-中R的化合价为    价，n值为    ．
              2）R元素最外层电子数为    个，在周期表的    族．
              难度：中等
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            • 2． 二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向．
              （1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系如图1所示，则该反应的焓变△H    0（填：“＞”、“=”或“＜”）；曲线c表示的物质为    ；随温度的升高，该反应的化学平衡常数变化趋势是    （填写“增大”、“不变”或“减小”）．

              （2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示，组太阳能电池的负极为    （填“a”或“b”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是    ．
              （3）以CO2为原料制取碳黑（C）的太阳能工艺如图3所示，则过程2中发生反应的化学方程式为    ；过程1中每消耗1molFe3O4转移电子的物质的量为    ．
              （4）一定量CO2溶于NaOH溶于中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示，c点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是    ．
              （5）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：
              ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
              ②NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
              ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
              则CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 3． 某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4、H+、N2、Cl-六种微粒．下列判断不正确的是（　　）
              A．ClO-被还原
              B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子
              C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
              D．反应后溶液的酸性明显增强
              难度：较易
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            • 4． 已知：1molICl（s）被H2（g）完全还原为I2（s）和HCl（g）时，放出109kJ的热量，反应机理如下：
              ①H2+ICl→HI+HCl  慢反应
              ②HI+ICl→I2+HCl  快反应
              下列说法正确的是（　　）
              A．ICl中I显-1价
              B．HI是反应的中间产物
              C．总反应速率的快慢主要由反应②决定
              D．总反应的热化学方程式为H2（g）+2ICl（s）=I2（s）+2HCl（g）△H=-109kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 5． 合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
              （1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为    ，碳原子核外有    种运动状态不同的电子．
              （2）氰化钠（NaCN）中，N元素显-3价，则非金属性N    C（填“＜”、“=”或“＞”），写出氰化钠的电子式    ．
              （3）氰化钠属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理．
              ①用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，则A的化学式为    
              ②NaCN与Na2S2O3二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+显血红色．写出该反应的离子方程式    ．
              （4）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是    ；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是    ．
              难度：中等
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            • 6． 硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4（s）
               高温 
              .
               
              X（g）+Fe2O3（s）+SO3（g），有关说法正确的是（　　）
              A．该反应中X为还原产物
              B．X能使溴水褪色，说明X具有漂白性
              C．该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为6.02×1023
              D．该反应生成的气体通入足量Ba（NO3）2溶液中，可得到两种沉淀
              难度：中等
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            • 7． “8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
              （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是    ．
              A．水          B．泡沫灭火器         C．干粉灭火器            D．细沙盖灭
              （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是    ．
              A．NH4NO3→N2+O2+H2O
              B．NH4NO3→NH3+HNO3
              C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O
              D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
              E．NH4NO3→N2+NH3+H2O
              F．NH4NO3→N2O+H2O
              （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
              ①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O推测X的化学式为    ．
              ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e：f的值为    （填选项标号）．
              A．1           B．1/2         C．2              D．不能确定
              （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：    ．
              难度：中等
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            • 8． 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（　　）
              A．海带提碘
              B．氯碱工业
              C．氨碱法制碱
              D．海水提溴
              难度：较易
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            • 9． K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

              结合实验，下列说法不正确的是（　　）
              A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
              B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原
              C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
              D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
              难度：中等
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            • 10． 过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等．请回答：
              （1）BaO2的电子式为    ．
              （2）BaO2在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反应方程式为    ．
              （3）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示其原理    ．
              （4）配平下列反应方程式：
                  MnO4-+    BaO2+    =    Ba2++    Mn2++    +    H2O．
              难度：中等
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