优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 下列说法正确的是（　　）
              A．由反应SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物
              B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-
              C．由反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4，可知酸性H2S＞H2S04
              D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．工业上通过以下反应生产：
              3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
              下列有关该反应的说法正确的是（　　）
              A．氯元素的化合价升高
              B．Fe（NO3）3是氧化剂
              C．铁元素被氧化
              D．NaOH发生氧化反应
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 下列过程不涉及氧化还原反应的是（　　）
              A．古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器
              B．出土后的青铜器大多数已受到锈蚀
              C．古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑
              D．现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 下列过程中，一定需要通电才能实现的是（　　）
              A．电解质电离
              B．电化学防腐
              C．蓄电池放电
              D．电解精炼铜
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2•CuCO3，含FeS、FeO 和SiO2杂质）制备CuCl 的某流程如下

              下列说法不正确的是（　　）
              A．H2O2 将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH 转化为Fe（OH）3除去
              B．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成
              C．SO32-将溶液3 中的Cu2+还原，反应得到CuCl
              D．若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量
              S
              O
              2-
              3
              C
              O
              2-
              3
              的溶液中，同样可制取CuCl
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 下列物质性质与应用对应关系错误的是（　　）
              A．氧化镁的熔点高，可用作耐火材料
              B．碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂
              C．二氧化硫具有漂白性，可用作漂白纸浆
              D．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO+2NO2
               催化剂 
              .
               
              4CO2+N2．下列有关该反应的说法中正确的是（　　）
              A．NO2被还原
              B．CO是氧化剂
              C．CO发生还原反应
              D．NO2失去电子
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 铬及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水．
              I．处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下：

              （l）上述流程的步骤①中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+-Cr2072一（橙色）+H20．若平衡体系的pH=0时，溶液的颜色为    色．
              （2）第②步反应的离子方程式为    ，步骤③可通过调节第二步反应后溶液的pH使Cr3+沉淀完全，请通过计算判断当pH＞6时，溶液中Cr3+是否沉淀完全：    ．（简要写出计算过程．已知常温下，Cr（ OH）3的溶度积Ksp=6.0×10一31，且当溶液中离子浓度小于10 -5mol•L-l时可视作该离子不存在．）
              （3）以石墨为电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr207，电解装置如1图所示．直流电源M极的电极名称是    ，和N相连的一极的电极反应式为    
              Ⅱ．Cr03俗称铬酸酐，常用于制备铬的化合物．Cr03具有强氧化性，热稳定性较差．

              （4）Cr03具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．在硫酸酸化时Cr203可将乙醇氧化成乙
              酸，而Cr03被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（S04）3]．则该反应的化学方程式为    ．
              （5）Cr03的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．请根据图示信息写出从开始加热到750K时总反应的化学方程式    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 下列说法不正确的是（　　）
              A．新制氯水中存在两种电离平衡
              B．不同原子之间形成的共价键不一定是极性共价键
              C．向久置于空气中的Na2SiO3、NaOH、CaCl2、漂白粉溶液里加足量盐酸，都能产生气体
              D．将少量酸化的FeCl2溶液滴入过氧化氢溶液中，溶液变黄，并产生大量的气泡．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 在一百多种化学元素中，非金属占了23种．80%的非金属元素在人类生产生活中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
              （1）氯元素原子电子层上有    种能量不同的电子，最外层P电子有    种自旋方向，该元素的简单阴离子最外层核外电子排布式是    ．下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有    ．（选填编号）
              a．Cl原子最外层电子数比氧多               b．酸性：HCl＞H2O
              c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为-2价      d．沸点：H2O＞HCl
              （2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于    晶体．
              硒是人体内最重要的微量元素之一．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
              完成下列填空：
              （3）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式    ．
              （4）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O
              2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
              SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是    
              （5）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
              ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
              ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
              （i）配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．
              （ii）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷