8.
为探究氯气的性质,某同学做了如图所示的实验,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,已知:\(\rm{KClO_{3}+6HCl(}\)浓\(\rm{)=KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O}\),实验时将浓盐酸滴在\(\rm{KClO_{3}}\)晶体上,并用表面皿盖好。请回答下列问题:
\(\rm{(1)}\)用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目:\(\rm{KClO_{3}+6HCl(}\)浓\(\rm{)=KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{A}\)的现象是________,反应的离子方程式为________。
\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{D}\)的现象是________,反应的离子方程式为________,这一实验说明氧化性\(\rm{Cl_{2}}\)________\(\rm{I_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)实验\(\rm{C}\)的现象是紫色石蕊溶液先变红。后褪色,使石蕊试液变红的反应的离子方程式为________。为了探究褪色原因,这位同学又做了如图所示实验,将干燥的氯气通入双通管中,其中\(\rm{a}\)为干燥的红纸条。\(\rm{b}\)为湿润的红纸条。
\(\rm{①}\)实验现象是:\(\rm{a}\)________,\(\rm{b}\)________。\(\rm{NaOH}\)溶液的作用________。
\(\rm{②}\)该实验说明具有漂白作用的物质是________。
\(\rm{③}\)将氯气通入水中形成黄绿色的氯水,见光放置数天后黄绿色会褪去,同时失去漂白作用,原因是________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)实验\(\rm{B}\)的实验现象是________,工业上利用与实验\(\rm{B}\)类似的反应制备漂白粉,制漂白粉的化学方程式为________。