现代生活中，人们使用各种含硅元素的物质美化自己的生活。

\(\rm{(1)}\)现代化的生活小仅中安装有太阳能路灯，其中太阳能电池的主要成分是___________；

\(\rm{(2)}\)人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是_____________；

\(\rm{(3)}\)家庭装饰的石材表面常涂有一层硅酸钠溶液，硅酸钠溶液可以与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀以保护石材，有关反应的离子方程式是_____________________________；

\(\rm{(4)}\)许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉\(\rm{(Ca_{2}Mg_{5}H_{2}Si_{8}O_{24})}\)、南阳玉\(\rm{(CaAl_{2}Si_{2}O_{8})}\)，分别用氧化物形式表示为____________、____________。

铝用途广泛，用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}⋅nH_{2}O}\)、少量\(\rm{SiO_{2}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)制取\(\rm{Al}\)有如下途径：

\(\rm{(1)}\)滤液\(\rm{A}\)加过量\(\rm{NaOH}\)离子方程式表示为_____

\(\rm{(2)}\)灼烧时盛放药品的仪器名称是_____．

\(\rm{(3)}\)步骤Ⅳ 中发生反应的化学方程式是_____．

\(\rm{(4)}\)步骤Ⅲ 中生成固体\(\rm{C}\)的离子反应方程式为_____．

\(\rm{(5)}\)取滤液\(\rm{B 100mL}\)，加入\(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)盐酸\(\rm{200mL}\)，沉淀量达到最大且质量为\(\rm{11.7g.}\)则滤液\(\rm{B}\)中\(\rm{c(AlO \overset{¯}{2} )=}\)_____，\(\rm{c(Na^{+)}}\)_____\(\rm{6(}\)填\(\rm{" > "}\)、\(\rm{"="}\)或\(\rm{" < ")}\)．

无机非金属材料中，硅占有重要地位。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)玻璃中含有二氧化硅，能用来蚀刻玻璃的试剂是________\(\rm{(}\)填“盐酸”或“氢氟酸”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)二氧化碳通入硅酸钠的水溶液中可生成硅酸沉淀，据此可得出硅酸和碳酸的酸性强弱关系是：硅酸________碳酸\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)二氧化硅能与氢氧化钠反应，写出反应的化学方程式：________。

化学方程式表示\(\rm{)}\)。

Ⅱ、图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

\(\rm{(1)}\)该儿童______元素含量偏低。

\(\rm{(2)}\)报告单中“\(\rm{μmol/L}\)”是______\(\rm{(}\)填“质量”、“体积”或“物质的量浓度”\(\rm{)}\)的单位根据表的数据，回答下列问题：

\(\rm{(3)}\)服用维生素\(\rm{C}\)可使食物中的\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe^{2+}}\)在这个过程中体现维生素\(\rm{C}\)的 ____________\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)缺铁性贫血患者应补充\(\rm{Fe^{2+}}\)，一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，从化学的角度推测糖衣的作用是___________________。

硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

\(\rm{(1)}\)新型陶瓷\(\rm{Si_{3}N_{4}}\)的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的保护下，使\(\rm{SiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)与\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应生成的\(\rm{Si}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

\(\rm{①}\)整个制备过程必须严格控制无水无氧。\(\rm{SiHCl_{3}}\)遇水剧烈反应生成\(\rm{H_{2}SiO_{3}}\)、\(\rm{HCl}\)和另一种物质，写出该反应的化学方程式：___________________。

\(\rm{②}\)假设每一轮次制备\(\rm{1 mol}\)纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中\(\rm{HCl}\)的利用率为\(\rm{90\%}\)，反应Ⅱ中\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的利用率为\(\rm{93.75\%}\)。则在第二轮次的生产中，补充投入\(\rm{HCl}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的物质的量之比是________。

硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷\(\rm{(SiHCl_{3})}\)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

\(\rm{①}\)写出由纯\(\rm{SiHCl_{3}}\)制备高纯硅的化学反应方程式                               。

\(\rm{②}\)整个制备过程必须严格控制无水、无氧。\(\rm{SiHCl_{3}}\)遇水剧烈反应生成\(\rm{H_{2}SiO_{3}}\)、\(\rm{HCl}\)和另一种物质，写出配平的化学反应方程式                     ；

\(\rm{(4)}\)二氧化硅用途较为广泛，它是玻璃的主要成分之一，请回答下列问题：

普通玻璃的主要成份是                          ，玻璃熔炉中的主要反应有：                                                 ；                                                    

由石英砂\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{SiO_{2})}\)制备纯硅\(\rm{(Si)}\)一般是先制得中间产物\(\rm{SiCl_{4}}\)，再由纯\(\rm{SiCl_{4}}\)制得高纯硅，其流程示意图如下：

资料：\(\rm{SiCl_{4}}\)及所含杂质氯化物的性质

\(\rm{(1)}\)氯化过程：\(\rm{SiO_{2}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)难以直接反应，加碳生成\(\rm{CO}\)可使反应得以进行。

\(\rm{①}\)沸腾炉中加碳氯化生成\(\rm{SiCl_{4}(g)}\)和\(\rm{CO(g)}\)的化学方程式：________________。

\(\rm{②}\)氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的\(\rm{HCl}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)经吸收可得粗盐酸、\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，则尾气的吸收液依次是_______。

\(\rm{③}\)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗\(\rm{SiCl_{4}}\)混合液，则滤渣中含有_____________。

\(\rm{(2)}\)精制过程：粗\(\rm{SiCl_{4}}\)经蒸馏得纯\(\rm{SiCl_{4}}\)，蒸馏温度应控制在_________\(\rm{℃}\)。

\(\rm{(3)}\)还原过程：纯\(\rm{SiCl_{4}}\)用氢气在反应釜中加热还原为高纯硅，写出反应方程式：__________________。

完成下列各题。

\(\rm{(1)}\)制备陶瓷是以粘土\(\rm{[}\)主要成分\(\rm{Al_{2}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}]}\)为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为                。

\(\rm{(2)}\)如果胃酸过多，可服用              \(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。

\(\rm{(3)}\)雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为              。

\(\rm{(4)}\)二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠\(\rm{(NaClO_{3})}\)与盐酸反应生产\(\rm{ClO_{2}}\)的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式            。