知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

途径\(\rm{①}\)：\(\rm{S\overset{浓HNO_{3}}{——→}H_{2}SO_{4\;\;\;\;}}\)途径\(\rm{②}\)：\(\rm{S\overset{O_{2}}{——→}SO_{2}\overset{O_{2}}{——→}SO_{3}\overset{H_{2}O}{——→}H_{2}SO_{4}}\)

途径\(\rm{③}\)：\(\rm{FeS_{2}\overset{O_{2}}{——→}SO_{2}\overset{O_{2}}{——→}SO_{3}\overset{H_{2}O}{——→}H_{2}SO_{4}}\)

A．途径\(\rm{①}\)的反应中体现了浓\(\rm{HNO_{3}}\)的强氧化性

B．途径\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)的第二步反应在实际生产中可以通过增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度来降低成本

C．由途径\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)分别制取\(\rm{1 mol H_{2}SO_{4}}\)，理论上各消耗\(\rm{1 mol S}\)，各转移\(\rm{6 mol e^{-}}\)

D．途径\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)比途径\(\rm{①}\)污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念

难度：较难

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4．

现有下列各组溶液：
\(\rm{①10℃}\)时\(\rm{10mL0.1mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液和\(\rm{50mL}\) \(\rm{0.05}\) \(\rm{mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液；
\(\rm{②10℃}\)时\(\rm{10mL}\) \(\rm{0.05mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液和\(\rm{10mL}\) \(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液；
\(\rm{③30℃}\)时 \(\rm{10mL}\) \(\rm{0.05mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液和\(\rm{10mL}\) \(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液．
若同时将它们混合发生反应：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+S↓+SO_{2}↑+H_{2}O}\)则出现浑浊的先后次序是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{①②③}\)

B．\(\rm{②①③}\)

C．\(\rm{③②①}\)

D．\(\rm{①③②}\)

难度：较易

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5．
研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
\(\rm{(1)①}\)硫离子的结构示意图为 ______ ．
\(\rm{②}\)加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为： ______ ．
\(\rm{(2)25℃}\)，在\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}H_{2}S}\)溶液中，通入\(\rm{HCl}\)气体或加入\(\rm{NaOH}\)固体以调节溶液\(\rm{pH}\)，溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{c(S^{2-})}\) 关系如右图\(\rm{(}\)忽略溶液体积的变化、\(\rm{H_{2}S}\)的挥发\(\rm{)}\)．
\(\rm{①pH=13}\)时，溶液中的\(\rm{c(H_{2}S)+c(HS^{-})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．

\(\rm{K_{a1}}\) \(\rm{K_{a2}}\)

\(\rm{H_{2}SO_{3}}\) \(\rm{1.3×10^{-2}}\) \(\rm{6.3×10^{-4}}\)

\(\rm{H_{2}CO_{3}}\) \(\rm{4.2×10^{-7}}\) \(\rm{5.6×10^{-11}}\)

\(\rm{②}\)某溶液含\(\rm{0.020mol⋅L^{-1}Mn^{2+}}\)、\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}H_{2}S}\)，当溶液\(\rm{pH=}\) ______ 时，\(\rm{Mn^{2+}}\)开始沉淀\(\rm{.1}\)已知：\(\rm{Ksp(MnS)=2.8×10^{-13}]}\)
\(\rm{(3)25℃}\)，两种酸的电离平衡常数如表．
足量\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液与\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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6．
二氧化硫、一氧化氮是大气污染物\(\rm{.}\)吸收二氧化硫和一氧化氮，获得\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)产品的流程图如图\(\rm{1(Ce}\)为铈元素\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)装置Ⅰ中生成\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)含硫各微粒\(\rm{(H_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)和\(\rm{SO_{3}^{2-})}\)存在于二氧化硫与氢氧化钠溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数\(\rm{X(i)}\)与溶液\(\rm{pH}\)的关系如图\(\rm{2}\)所示．
\(\rm{①}\)下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
A. \(\rm{pH=8}\)时，溶液中\(\rm{c(HSO_{3}^{-}) < c(SO_{3}^{2-})}\)
B. \(\rm{pH=7}\)时，溶液中 \(\rm{c(Na^{+})=c(HSO_{3}^{-})+c(SO_{3}^{2-})}\)
C. 为获得尽可能纯的\(\rm{NaHSO_{3}}\)，可将溶液的\(\rm{pH}\)控制在\(\rm{4-5}\)左右
\(\rm{②}\)向\(\rm{pH=5}\)的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中滴加一定浓度的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液，溶液中出现浑浊，\(\rm{pH}\)降为\(\rm{2}\)，用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因： ______ ．
\(\rm{(3)}\)装置Ⅱ中，酸性条件下，\(\rm{NO}\)被\(\rm{Ce^{4+}}\)氧化的产物主要是\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{NO_{2}^{-}}\)，写出生成\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的离子方程式 ______ ．

难度：较易

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7．

以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是

A．\(\rm{MgCl_{2}→Mg→Mg_{3}N_{2}}\)

B．\(\rm{Al_{2}O_{3}→Al(OH)_{3}→NaAlO_{2}}\)

C．\(\rm{S→SO_{2}→H_{2}SO_{4}}\)

D．\(\rm{NaCl→Cl_{2}→FeCl_{3}}\)

难度：难

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8．

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的有( )

\(\rm{①}\)氮的固定是指将气态氮气变为固态

\(\rm{②Na_{2}SiO_{3}}\)水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

\(\rm{③}\)金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”

\(\rm{④}\)包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

\(\rm{⑤}\)黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

\(\rm{⑥}\)安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

\(\rm{⑦}\)施用适量石灰乳可降低盐碱地\(\rm{(}\)含较多\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3})}\)的碱性

\(\rm{⑧}\)海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：灼烧\(\rm{→}\)浸泡\(\rm{→}\)过滤\(\rm{→}\)萃取\(\rm{→}\)粗碘提纯

\(\rm{⑨}\)石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

\(\rm{⑩PM 2.5}\)是指大气中直径小于或等于\(\rm{2.5}\)微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成雾霾天气的主要原因

A．\(\rm{6}\)个

B．\(\rm{6}\)个

C．\(\rm{4}\)个

D．\(\rm{3}\)个

难度：难

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9．

下图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是：

A．大气中的硫可形成\(\rm{PM2.5}\)，是雾霾天气的成因之一

B．煤和石油中的硫燃烧时生成三氧化硫进入大气

C．化石燃料中的硫来自于远古时代生物体中的蛋白质

D．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤

难度：中等

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10．
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图\(\rm{(}\)部分产物未列出\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)是一种金属单质，\(\rm{D}\)是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{C}\)的化学式分别为\(\rm{A}\)________，\(\rm{C}\)________。

\(\rm{(2)F}\)的浓溶液与\(\rm{A}\)反应过程中，\(\rm{F}\)体现的性质与下列反应中\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)体现的性质完全相同的是________。

A.\(\rm{C+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O}\)

B.\(\rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}↑}\)

C.\(\rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O}\)

D.\(\rm{FeO+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}O}\)

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{E+H_{2}O_{2}―→F}\)的化学方程式： ____________________________。

\(\rm{(4)}\)若反应\(\rm{F+D―→E}\)转移电子数为\(\rm{6.02×10^{23}}\)，则消耗\(\rm{D}\)的质量为________。

难度：中等

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	\(\rm{K_{a1}}\)	\(\rm{K_{a2}}\)
\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)	\(\rm{1.3×10^{-2}}\)	\(\rm{6.3×10^{-4}}\)
\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{4.2×10^{-7}}\)	\(\rm{5.6×10^{-11}}\)