9.
焦亚硫酸钠(Na
2S
2O
5)是常用的食品抗氧化剂之一.某研究小组进行如下实验:采用如图1装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na
2S
2O
5.
已知:①装置Ⅱ中有Na
2S
2O
5晶体析出,发生的反应为Na
2SO
3+SO
2═Na
2S
2O
5.
②Na
2S
2O
5晶体在空气中被氧化生成Na
2SO
4.
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为
______
.
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是
______
.
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(图2)(夹持仪器已略去)为
______
(填序号).
(4)检测Na
2S
2O
5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
______
.
(5)为了研究干燥的Cl
2与干燥SO
2反应及进行程度.用如图3所示装置收集满干燥的Cl
2,再通入干燥SO
2,集气瓶中立即产生无色液体SO
2Cl
2,充分反应后,将液体和剩余气体分离.继续用NaOH溶液吸收分离出的气体,用足量稀盐酸酸化后,再滴加BaCl
2溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀是
______
,由此可知反应后剩余气必然存在
______
气体,综合实验信息,请写出干燥的SO
2与Cl
2反应的化学方程式
______
.