\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂。它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)在\(\rm{40～45℃}\)熔化，\(\rm{48℃}\)分解。下图是有关物质的溶解度曲线：
已知：\(\rm{Na_{2}SO_{3}+S\overset{\triangle }{\!=\!=\!=\!=\!=}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)，制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)的实验流程如下：
\(\rm{(1)}\)趁热过滤的原因是____________。趁热过滤后滤渣的主要成分是____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)结晶的方法是____________\(\rm{(}\)填“冷却结晶”或“蒸发结晶”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是________。
A.无水乙醇 \(\rm{B.}\)饱和\(\rm{NaCl}\)溶液 \(\rm{C.}\)水
\(\rm{(4)}\)工业上制得的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)产品中含有少量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质。为测定产品成分的含量，准确称取\(\rm{3.016g}\)样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理\(\rm{(}\)防止\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)在碱性条件下与\(\rm{I_{2}}\)反应\(\rm{)}\)，然后向其中加入\(\rm{0.0500 mol·L^{-1}I_{2}}\)溶液，发生反应：\(\rm{2S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}+I_{2}═══S_{4}O\rlap{_{6}}{^{2-}}+2I^{-}}\)，当反应恰好完全时，共消耗\(\rm{I_{2}}\)溶液\(\rm{50.00mL}\)。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的\(\rm{SO_{2}}\)全部逸出，测得\(\rm{SO_{2}}\)在标准状况下体积为\(\rm{134.4mL}\)。
已知：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}═══Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+S↓+H_{2}O}\)
\(\rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}═══Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O}\)
\(\rm{(}\)摩尔质量：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O 248 g·mol^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}SO_{3} 126 g·mol^{-1}}\)\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) \(\rm{142 g·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)写出\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)在碱性条件下与\(\rm{I_{2}}\)反应的离子方程式______________。
\(\rm{②3.016g}\)样品中\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)质量分数是________。
\(\rm{③3.016g}\)样品中含有\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)的物质的量是________。