知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
兴趣小组同学利用如图所示装置\(\rm{(}\)夹持装置已略去\(\rm{)}\)探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠\(\rm{(Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{)}\)。请回答下列问题。\(\rm{(}\)实验前已除去装置中的空气\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)关闭\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)，打开\(\rm{K_{1}}\)，装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为___________________，观察到装置\(\rm{C}\)中发生的现象是___________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{D}\)和\(\rm{F}\)的作用是_____________________________________________。

\(\rm{(3)}\)关闭\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{3}}\)，打开\(\rm{K_{2}}\)。一段时间后\(\rm{E}\)中有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)晶体析出，装置\(\rm{E}\)中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)葡萄酒常用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{SO_{2}}\)计算\(\rm{)}\)的方案如下：

\(\rm{(}\)已知：滴定时反应的化学方程式为\(\rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O═══H_{2}SO_{4}+2HI)}\)

按上述方案实验，消耗标准\(\rm{I_{2}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)，实验测得样品中抗氧化剂的残留量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)计算\(\rm{)}\)为______\(\rm{g·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果________\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)设计实验验证\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)晶体在空气中已被氧化：__________________________________________________________________。

难度：中等

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2．

下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )

\(\rm{①FeS_{2} \xrightarrow[高温]{{O}_{2}} SO_{2} \xrightarrow[]{{H}_{2}{O}_{2}(aq)} H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{②SiO_{2} \xrightarrow[]{HCl(aq)} SiCl_{4} \xrightarrow[高温]{{H}_{2}} Si}\)

\(\rm{③}\)饱和\(\rm{NaCl}\)溶液\(\rm{ \xrightarrow[]{N{H}_{3},C{O}_{2}} NaHCO_{3} \xrightarrow[]{∆} Na_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{④Al \xrightarrow[]{NaOH溶液} NaAlO_{2} \xrightarrow[]{足量盐酸} AlCl_{3}(aq) \xrightarrow[]{∆} AlCl_{3}(s)}\)

\(\rm{⑤CuSO_{4}(aq) \xrightarrow[]{过量NaOH(aq)} Cu(OH)}\)_{2\(\rm{ \xrightarrow[]{葡萄糖(aq)} }\)}\(\rm{Cu_{2}O}\)

A．\(\rm{①③⑤}\)

B．\(\rm{②③④}\)

C．\(\rm{②④⑤}\)

D．\(\rm{①④⑤}\)

难度：中等

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3．

下列氧化物中，能与水反应生成酸的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{SiO_{2}}\)

B．\(\rm{NO}\)

C．\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)

D．\(\rm{SO_{3}}\)

难度：较易

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4．

在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{S \overset{O_{2}/{点燃}}{ }SO_{3} \overset{H_{2}O}{ }H_{2}SO_{4}}\)

B．\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3} \overset{H_{2}SO_{4}}{ }CuSO_{4}(aq) \overset{Na}{ }Cu}\)

C．\(\rm{SiO_{2} \overset{C/{高温}}{ }Si \overset{Cl_{2}/{高温}}{ }SiCl_{4} \overset{H_{2}/{高温}}{ }Si}\)

D．\(\rm{Mg(OH)_{2} \overset{{盐酸}}{ }MgCl_{2}(aq) \overset{\triangle }{ }MgCl_{2}(s) \overset{{电解}}{ }Mg}\)

难度：中等

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5．
二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
\(\rm{(1)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原\(\rm{NO_{x}}\)为\(\rm{N_{2}}\)可以消除氮氧化物的污染\(\rm{.}\)试写出总反应方程式： ______ ，现有\(\rm{1L}\) \(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)混合气体\(\rm{NO_{x}}\)，将其还原成\(\rm{N_{2}}\)，需同温同压下\(\rm{CH_{4}}\)的体积\(\rm{0.4L}\)，则混和气体中\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)的物质量之比为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)新型纳米材料氧缺位铁酸锌\(\rm{(ZnFe_{2}O_{x})}\)，常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、\(\rm{SO_{2}}\)分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌\(\rm{(ZnFe_{2}O_{4})}\)经高温还原制得\(\rm{.}\)转化流程如图所示：
若\(\rm{2mol}\) \(\rm{ZnFe_{2}O_{x}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)可生成\(\rm{0.75mol}\) \(\rm{S}\)，\(\rm{x=}\) ______ \(\rm{.}\)写出由铁酸锌高温被\(\rm{H_{2}}\)还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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6．
硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用．
Ⅰ\(\rm{.}\)已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物\(\rm{(}\)如\(\rm{Na_{2}S_{n}).}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在浓\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是\(\rm{(}\)用离子子方程式表示，下同\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)在足量氯水中，滴入少量\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，经振荡，也未发现沉淀物生成，若再加入盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，即可产生白色沉淀，其原因是 ______ ．
Ⅱ\(\rm{.}\)无机或有机含氧酸分子去掉一个或多个羟基后成为酰基，如\(\rm{-SO_{2}-}\)称为硫酰\(\rm{(}\)基\(\rm{)}\)，\(\rm{SO_{2}Cl}\)、\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)分别被称为亚硫酰氯、硫酰氯，它们都有很多相似的性质，如都能发生水解反应生成对应的酸，都可以做氯化试剂等\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{SO_{2}(g)+PCl_{5}(s)⇌SOCl_{2}(I)+POCl_{3}(I)\triangle H_{1}=akJ/mol}\)
\(\rm{PCl_{5}(s)+H_{2}O(I)⇌POCl_{3}(I)+2HCl(g)\triangle H_{2}=bkJ/mol}\)
写出\(\rm{SOCl_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验室将\(\rm{CaSO_{3}}\)和\(\rm{PCl_{5}}\)按物质的量之比\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)混合，微热，两者正好完全反应制得\(\rm{SOCl_{2}}\)，该反应的化学方程式为 ______ \(\rm{.}\)生成的\(\rm{SOCl_{2}}\)和\(\rm{AlCl_{3}⋅6H_{2}O}\)混合共热制取无水\(\rm{AlCl_{3}}\)，其原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在一定条件下存在反应：\(\rm{SO_{2}(g)+Cl_{2}(g)⇌SO_{2}Cl_{2}(I)\triangle H < 0}\)，现有\(\rm{3}\)个体积均为\(\rm{10L}\)的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图投料，并在\(\rm{150℃}\)初始条件下反应达平衡．

\(\rm{①}\)容器Ⅰ和容器Ⅲ达到平衡所需时间\(\rm{t_{Ⅰ}}\) ______ \(\rm{t_{Ⅲ}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)容器Ⅰ中\(\rm{SO_{2}}\)的转化率与容器Ⅱ中\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)的转化率之和 ______ \(\rm{1(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{③}\)容器Ⅲ中反应前总压为\(\rm{1atm}\)，反应后的总压为\(\rm{0.75atm}\)，则\(\rm{150℃}\)该反应的平衡常数\(\rm{K_{p}=}\) ______ \(\rm{(}\)用平衡分压代替平衡浓度计算，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)．

难度：较易

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7．
硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．
完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)工业上用过硫酸钾\(\rm{(K_{2}S_{2}O_{8})}\)测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
______ \(\rm{Mn^{2+}+}\) ______ \(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O→}\) ______ \(\rm{MnO_{4}^{-}+}\) ______ \(\rm{SO_{4}^{2-}+}\) ______ \(\rm{H^{+}}\)
配平该反应方程式，氧化产物是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：\(\rm{HSO_{4}^{-}}\)在 ______ \(\rm{(}\)填：“阳极”或“阴极”\(\rm{)}\)反应生成\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)，另一极生成氢气，生成\(\rm{0.1mol}\)的\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)同时可收集到 ______ \(\rm{g}\)氢气．
\(\rm{(4)}\)已知硫酸的第二级电离并不完全：\(\rm{HSO_{4}^{-}H^{+}+SO_{4}^{2-}(K_{i}=1.2×10^{-2})}\)；
在\(\rm{0.1mol/L}\)的硫酸氢钾溶液中大约有\(\rm{30\%}\)的\(\rm{HSO_{4}^{-}}\)电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第\(\rm{2}\)位的离子是 ______ ，第\(\rm{4}\)位的离子是 ______ \(\rm{.}\)往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中\(\rm{ \dfrac {c(K^{+})}{c(HS O_{ 4 }^{ - })}}\) ______ \(\rm{(}\)填：“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{HSO_{3}^{-}⇌H^{+}+SO_{3}^{2-}K=1.02×10^{-7}}\)
\(\rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}}\) \(\rm{K=5.65×10^{-10}}\)
往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是 ______ \(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.HSO_{3}^{-}+Ba^{2+}+OH^{-}→BaSO_{3}↓+H_{2}O}\)
\(\rm{b.NH_{4}^{+}+2HSO_{3}^{-}+2Ba^{2+}+3OH^{-}→2BaSO_{3}↓+2H_{2}O+NH_{3}⋅H_{2}O}\)
\(\rm{c.NH_{4}^{+}+HSO_{3}^{-}+Ba^{2+}+2OH^{-}→BaSO_{3}↓+H_{2}O+NH_{3}⋅H_{2}O}\)
\(\rm{d.2NH_{4}^{+}+4HSO_{3}^{-}+3Ba^{2+}+6OH^{-}→3BaSO_{3}↓+4H_{2}O+2NH_{3}⋅H_{2}O+SO_{3}^{2-}}\)．

难度：中等

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8．
含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大．
\(\rm{(1)}\)红酒中添加一定量的\(\rm{SO_{2}}\)可以防止酒液氧化\(\rm{.}\)这应用了\(\rm{SO_{2}}\)的 ______ 性\(\rm{.}\)
\(\rm{(2)}\)某水体中硫元素主要以\(\rm{S_{2}O_{3}^{2-}}\)形式存在\(\rm{.}\)在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

\(\rm{①}\)滴定时，\(\rm{KIO_{3}}\) 和\(\rm{KI}\) 作用析出\(\rm{I_{2}}\)，完成并配平下列离子方程式：
______ \(\rm{IO \;_{ 3 }^{ - }+}\) ______ \(\rm{I^{-}+}\) ______ ______ \(\rm{=}\) ______ \(\rm{I_{2}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{②}\)反应\(\rm{①}\)所得\(\rm{I_{2}}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{③}\)滴定终点时，\(\rm{100mL}\)的水样共消耗\(\rm{xmL}\)标准溶液\(\rm{.}\)若消耗\(\rm{1mL}\)标准溶液相当于\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)的质量\(\rm{1g}\)，则该水样中
\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)的含量为 ______ \(\rm{mg/L}\)．
\(\rm{(4)}\)微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置\(\rm{.}\)某微生物燃料电池的工作原理如图所示：

\(\rm{①HS^{-}}\)在硫氧化菌作用下转化为\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的反应式是 ______ ．
\(\rm{②}\)若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是 ______ ．

难度：较易

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9．

下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物化学成分相同的是：\(\rm{①}\)块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末；\(\rm{②}\)盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质；\(\rm{③}\)生石灰久置于空气中生成的白色物质；\(\rm{④Na_{2}SiO_{3}}\)水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{①④}\)

B．\(\rm{②③}\)

C．\(\rm{①②}\)

D．\(\rm{③④}\)

难度：较易

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10．

下列元素在一定条件下，能实现“单质\(\rm{ \xrightarrow{O_{2}}}\)氧化物\(\rm{ \xrightarrow{O_{2}}}\)氧化物\(\rm{ \xrightarrow{H_{2}O}}\)酸”直接转化的元素是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．硫

B．铝

C．铁

D．硅

难度：中等

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