判断正误

\(\rm{(1)}\)实验记录\(\rm{(}\)请补全表格中空格\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)该实验的目的是__________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下， _________，得电子能力逐渐减弱。

Ⅱ\(\rm{.}\) 海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。

\(\rm{(1)}\)海水淡化的方法有___________、离子交换法和电渗析法等。

\(\rm{(2)}\)用纯碱吸收浓缩海水吹出的\(\rm{Br_{2}}\)：\(\rm{3Br_{2}+ 6Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O=5NaBr}\) \(\rm{+}\) \(\rm{NaBrO_{3}+6NaHCO_{3}}\)。若吸收\(\rm{3 mol Br_{2}}\)时，转移的电子是________\(\rm{ mol}\)。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)得到单质\(\rm{Mg}\)，以下方法最合适的是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Mg{\left(OH\right)}_{2}→MgO \xrightarrow[{2800}^{0}C]{电解}Mg }\)

B.\(\rm{Mg{\left(OH\right)}_{2}→MgO \xrightarrow[{1352}^{0}C]{C,真空}Mg }\)

C.\(\rm{Mg{\left(OH\right)}_{2}→无水MgC{l}_{2} \xrightarrow[{714}^{0}C]{电解}Mg }\)

D.\(\rm{Mg{\left(OH\right)}_{2}→MgC{l}_{2}溶液 \xrightarrow[]{活泼金属}Mg }\)

化工生产必须遵循科学原理\(\rm{{。}}\)请根据下列工艺生产流程回答问题。     

海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如图所示：

A.分解反应       \(\rm{B.}\)化合反应       \(\rm{C.}\)置换反应       \(\rm{D.}\)复分解反应

冶炼金属一般有下列四种方法：\(\rm{①}\)焦炭法；\(\rm{②}\)水煤气\(\rm{(H_{2}}\)或\(\rm{CO)}\)法\(\rm{.③}\)活泼金属置换法\(\rm{.④}\)电解 法\(\rm{.}\)四种方法各有优缺点，在工业上均有应用 ：

\(\rm{(1)}\)一种无色气体\(\rm{A}\)与红热的炭反应，得到另一种无色气体\(\rm{B}\)，\(\rm{B}\)与灼热的氧化铜反应，又得到\(\rm{A}\)，则\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别为______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)  \(\rm{A.O_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\) B.\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{CO}\)      \(\rm{C.CO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)     \(\rm{D.CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)

电解原理在金属冶炼、能量转换、污染处理等方面应用广泛，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是

\(\rm{a.Na b.Mg c.Fe d.Ag}\)

\(\rm{(2)}\)用铅蓄电池电解含有\(\rm{0.01 mol CuSO_{4}}\)和\(\rm{0.01 mol NaCl}\)的混合溶液\(\rm{100 mL}\)，当铅蓄电池正极增重\(\rm{0.64g}\)时阳极产生标准状况气体_____________\(\rm{L}\)；将电解后溶液加水稀释至\(\rm{1 L}\)，此时溶液的

\(\rm{pH=}\)___________

\(\rm{(3)}\)含乙酸钠和对氯酚\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示

\(\rm{①A}\)极的电极反应式为                                          

\(\rm{②}\)当外电路中有\(\rm{1 mol e^{-}}\)转移时，通过质子交换膜的\(\rm{H^{+}}\)为     \(\rm{mol}\)

从海水中提取镁的主要步骤如下：

\(\rm{(1)}\)述从海水中提取镁的步骤中，试剂\(\rm{A}\)可以选用________，试剂\(\rm{B}\)选用_________；

\(\rm{(2)}\)分离出\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)后的溶液\(\rm{C}\)中除\(\rm{NaCl}\)外，还含有\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)等杂质，为了获得\(\rm{NaCl}\)溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。写出加入过量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液发生反应的离子方程式是______________________。

以硅藻土为载体的五氧化二钒\(\rm{(V_{2}O_{5})}\)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收\(\rm{V_{2}O_{5}}\)既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)“酸浸”时\(\rm{V_{2}O_{5}}\)转化为\(\rm{VO^{+}_{2}}\)，反应的离子方程式为________________________________

\(\rm{(2)}\)“氧化”中欲使\(\rm{3 mol}\)的\(\rm{VO^{2+}}\)变为\(\rm{VO^{+}_{2}}\)，则需要氧化剂\(\rm{KClO_{3}}\)至少为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)“中和”作用之一是使钒以\(\rm{V_{4}O^{4}_{12}}\)形式存在于溶液中。“废渣\(\rm{2}\)”中含有__________________。

\(\rm{(4)}\)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为\(\rm{4ROH+V_{4}O^{4}_{12}\underset{离子交换}{\overset{洗脱}{}}R_{4}V_{4}O_{12}+4OH^{-}(ROH}\)为强碱性阴离子交换树脂\(\rm{)}\)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性\(\rm{(}\)填“酸”“碱”“中”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)“流出液”中阳离子最多的是________。

\(\rm{(6)}\)“沉钒”得到偏钒酸铵\(\rm{(NH_{4}VO_{3})}\)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：___       \(\rm{\_}\)______________________________________。

化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关。

\(\rm{(1)}\)材料是人类社会发展的重要物质基础。

\(\rm{①}\)高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)黏土 \(\rm{b.}\)石灰石 \(\rm{c.}\)焦炭

\(\rm{②}\)铝合金制品用途广泛。下列有关铝合金的性质正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)耐腐蚀 \(\rm{b.}\)强度小 \(\rm{c.}\)密度大

\(\rm{③}\)玻璃钢具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点。玻璃钢属于________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)金属材料 

\(\rm{b.}\)无机非金属材料 

\(\rm{c.}\)复合材料

\(\rm{(2)}\)营养均衡是人体健康的保证。

\(\rm{①}\)在糖类、油脂、蛋白质、维生素这四种营养素中，不能为人的生命活动提供能量的有________。蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的结构可表示为\(\rm{R—CH(NH_{2})—X}\)，则\(\rm{X}\)的名称为________。

\(\rm{②}\)某种食品外包装上的配料标签如右图所示。配料中的________具有防腐作用。碳酸氢钠受热易分解，产生的气体可以使食品疏松，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为________。

\(\rm{(3)(7}\)分\(\rm{)}\)治理环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

\(\rm{①}\)在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少________型酸雨的发生。脱硫后产生的废料中含有的________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)可用于制造建筑材料。

\(\rm{②}\)天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为________________。漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)某工业废水中含有的铊\(\rm{(Tl^{+})}\)具有高毒性，处理时常加入\(\rm{NaClO}\)溶液，将\(\rm{Tl^{+}}\)转化为\(\rm{Tl^{3+}}\)，该反应中氧化剂是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{Tl^{+}}\)”或“\(\rm{NaClO}\)”\(\rm{)}\)，同时加入适量氨水以调节水体的\(\rm{pH}\)，从而将\(\rm{Tl^{3+}}\)转化为难溶的________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)沉淀除去。

金属冶炼和处理常涉及许多反应。

\(\rm{(3)}\)下图为电解精炼银的示意图，______\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)极为含有杂质的粗银，若\(\rm{b}\)极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________。

\(\rm{(4)}\)为处理银器表面的黑斑\(\rm{(Ag_{2}S)}\)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，\(\rm{Ag_{2}S}\)转化为\(\rm{Ag}\)，食盐水的作用为_____，其总反应式为：_______________．

\(\rm{(5)}\)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO_{2}(g)}\)

已知：\(\rm{①FeO(s) + CO(g)=Fe(s) + CO_{2}(g)}\)                    \(\rm{\triangle H_{1}=-11KJ/mol}\)

          \(\rm{②3Fe_{2}O_{3}(s) + CO(g)=2Fe_{3}O_{4}(s) + CO_{2}(g)}\)       \(\rm{\triangle H_{2}=-47KJ/mol}\)

          \(\rm{③Fe_{3}O_{4}(s) + CO(g)=3FeO(s) + CO_{2}(g)}\)            \(\rm{\triangle H_{3}=+19KJ/mol}\)

则反应\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+ 3CO(g)= 2Fe(s)+ 3CO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H= }\)___________。