知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是a．单质的熔点降低b．金属性减弱，非金属性增强c．原子半径和离子半径均减小d．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
（2）原子的最外层电子数与其次外层电子数相同的元素为 ______ （填名称），氧化性最弱的简单阳离子为 ______ （填离子符号）．
（3）已知：工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是 ______ ．制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是 ______ ．
（4）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，但可用P₂O₅干燥的是 ______ ．
a．NH₃b．HI c．SO₂d．CO₂
（5）若不加催化剂，KClO₃400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比是1：1， ______ 写出该反应的化学方程式： ______ ．

难度：较易

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2．化学与人类生产、生活和科学研究紧密相关，如材料的制备、污水处理等都涉及化学反应．
（1）传统的硅酸盐材料是无机非金属，其中生产水泥和玻璃时都用到的原材料有 ______ ，工业生产玻璃的主要化学方程式为 ______ （写出一个即可）．
（2）下列材料中属于无机非金属新材料的是 ______ （填标号）；
a．氧化硅　　　　b．混凝土　　　　c．单晶硅　　　　d．光学玻璃
（3）自然界中的金属元素多以化合物的形式存在天然矿物中．根据不同金属的性质，金属冶炼采用不同的方法，写出冶炼铝的化学方程式 ______ ；
（4）聚合氯化铝铁（PAFC）-[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m是应用广泛的高效净水剂，下列关于PAFC的说法正确的是 ______ （填标号）．
a．PAFC是一种新型的有机高分子材料
b．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用
c．PAFC中Fe显+3价
d．PAFC净水过程起到杀菌消毒作用
（5）炼铜工业中会产生大量的含汞废水，国标规定工业废水中汞排放标准≤0.05mg/L．某学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：向废水中加入稍过量的硫化钠溶液，然后加入一定量的FeSO₄溶液，过滤后排放．【已知：25℃时，K_sp（HgS）=4×10^-52，K_sp（FeS）=6.3×10^-18；HgS+Na₂S⇌Na₂HgS₂（易溶）】．
①废水处理的适宜pH为8～10，pH不宜过小的原因是 ______ ，加入FeSO₄溶液的作用是 ______ ．
②若将Na₂S换成FeS进行废水处理，废水中的汞能否达标排放 ______ （填“能”或“不能”）．

难度：较易

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3．通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质．在实验室条件下用CuSO₄溶液作电解液进行电解精炼，并对电解废液进行综合处理．
（1）电解精炼铜时粗铜板作 ______ 极，阴极电极反应式为 ______ ．电解过程中，电解液中c（Cu²⁺） ______ （填变大、变小、不变）．对电解废液进行如下处理

已知：①某些金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表
沉淀物 Fe（OH）₃ Fe（OH）₂ Cu（OH）₂ Zn（OH）₂
开始沉淀 2.3 7.5 4.7 5.4
完全沉淀 3.2 9.7 6.7 8.0
②Zn（OH）₂+2NaOH=Na₂ZnO₂+2H₂O
（2）滤液l中加入H₂O₂发生反应的离子方程式是 ______ ．
（3）加NaOH溶液调节溶液pH的范围是 ______ ．
（4）滤渣1跟稀HNO₃反应的化学方程式是 ______ ．

难度：较易

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4．（1）冶炼金属的三种常用方法是：a．热分解法 b．热还原剂法 c．电解法．人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜．（填编号）
①冶炼铝用到的方法是 ______ ；
②冶炼铁和铜的常用方法是 ______ ．
③写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式： ______ ．
（2）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．
①引起温室效应的主要物质是 ______ ；
②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是 ______ ，形成过程发生的化学反应有： ______ 、 ______ （写出两个）．

难度：较易

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5．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：
试回答下列问题：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用 ______ ，反应的离子方程式为 ______ ；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是 ______ ；
（3）试剂②可以选用 ______ ；
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，写出该反应的化学方程式 ______ ．

难度：中等

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6．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（H₂或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法各有优缺点，在工业上均有应用．
（1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为 ______ （填序号）．
A．O₂、CO₂　　　　　B．O₂、CO
C．CO₂、CO　　D．CO、CO₂
（2）下列说法错误的是 ______ （填序号）．
A．对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用
B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
（3）钛（Ti）有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl₄+2Mg $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Ti+2MgCl₂获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行 ______ （填序号）．
A．稀有气体中　　B．空气中C．氮气中　　D．CO₂气体中．

难度：较难

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7．从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化．
（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 ______ （填字母
序号）．
a．Fe b．FeO c．Fe₃O₄ d．Fe₂O₃
（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示．整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe₃O₄（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO₂（g），阻碍循环反应的进行．

①已知：Fe₃O₄（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO₂（g）△H₁═+19.3kJ•mol^-1
3FeO（s）+H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+H₂（g）△H₂═-57.2kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）△H₃═+172.4kJ•mol^-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是 ______ ．
②下图表示其他条件一定时，Fe₃O₄（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系．

i．反应Fe₃O₄（s）+4CO（g）⇌3Fe（s）+4CO₂（g）△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”），理
由是 ______ ．
ii．随温度升高，反应Fe₃O₄（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO₂（g）平衡常数的变化趋势是 ______ ；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是 ______ ．
（3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是 ______ ．
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN^-，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN^-，请解释检测时试纸中FeSO₄的作用 ______ ．

难度：较易

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8．偏钒酸铵（NH₄VO₃）为白色或微黄色的晶体粉末，微溶于水和氨水，而难溶于冷水，在钒的湿法冶金中占重要地位．
（1）NH₄VO₃中钒的化合价为 ______ ；已知钒（V）的原子序数为23，试判断V元素在元素周期表中是否为主族元素： ______ （填“是”、“否”或“无法判断”）．
（2）偏钒酸铵在常温下稳定，加热时易分解．它在空气中分解能得到V₂O₅，试写出偏钒酸铵分解的方程式： ______ ，该反应属于 ______ （填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（3）钒的氧化物五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，工业上常用铝热反应得到金属钒，该反应方程式为 ______ ，得到1molV，需转移的电子的物质的量为 ______ mol．
（4）钒电池（VRB）是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池．某钒电池总反应为VO $%20%C2%A0_%7B%202%20%7D%5E%7B%20%2B%20%7D$ +V²⁺+2H⁺ $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E6%94%BE%E7%94%B5%7D%7D%7B%5Cunderset%7B%5Ctext%7B%E5%85%85%E7%94%B5%7D%7D%7B%7B%5Crightleftharpoons%7D%7D%7D$ VO²⁺+V³⁺+H₂O．
①放电时钒电池的负极反应式为 ______ ，
②用该钒电池进行铁制品上镀铜，铁制品应与电池的 ______ （填“正极”或“负极”）相连．

难度：较易

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9．将下列各组金属与其对应的最佳冶炼方法用线连起来：

难度：易

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10．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中．“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿（主要成分是：FeTiO₃，还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质）；主要生产流程如图：
已知反应：
①将钛铁矿与浓H₂SO₄煮解：FeTiO₃+2H₂SO₄（浓） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ TiOSO₄（硫酸氧钛）+FeSO₄+2H₂O．
②加水热分解硫酸氧钛：TiOSO₄+（n+1）H₂O $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ TiO₂•nH₂O+H₂SO₄．
请回答下列问题：
（1）副产品甲是 ______ ，可循环利用的物质是 ______ ．
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是 ______ ．
（3）写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为： ______ ．
（4）“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：
① ______ ；② ______ ．
针对其中一项污染，提出处理的方法： ______ ．

难度：中等

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沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Zn（OH）₂
开始沉淀	2.3	7.5	4.7	5.4
完全沉淀	3.2	9.7	6.7	8.0