方铅矿的主要成分为\(\rm{PbS}\)，含铅可达\(\rm{86.6\%}\)。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料\(\rm{PbO_{2}}\)的工艺流程如图所示：

\(\rm{(1)}\)方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，可用于工业制备________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)中焦炭的作用是________。

\(\rm{(3)}\)“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时，________作阴极，阴极反应式为________，阳极泥的主要成分是________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中制备\(\rm{PbO_{2}}\)的离子方程式________。

\(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{①}\)常温下，\(\rm{Ksp(PbS)=8×10^{-28}}\)、\(\rm{Ka_{1}(H_{2}S)=1.3×10^{-7}}\)、\(\rm{Ka_{2}(H_{2}S)=7.1×10^{-15}}\)。\(\rm{②}\)当\(\rm{K > 10^{5}}\)时，可认为反应能基本完全进行。常温下，向\(\rm{Pb(NO_{3})_{2}}\)溶液中通入\(\rm{H_{2}S}\)气体，发生反应的离子方程式是：\(\rm{Pb^{2+}+H_{2}S=PbS↓+ 2H^{+}}\)。结合数据分析，该反应能否进行得基本完全\(\rm{(}\)写出计算推理过程\(\rm{)}\)________________。

电化学及溶解沉淀的相关问题

\(\rm{(1)}\)由下列物质冶炼相应金属时，采用电解法的是________\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)              \(\rm{B.NaCl}\)              \(\rm{C.Cu_{2}S}\)              \(\rm{D.Al_{2}O_{3}}\)

\(\rm{(2)CuSO_{4}}\) 溶液为电解质溶液进行粗铜\(\rm{(}\)含 \(\rm{Al}\)、\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Ag}\)、\(\rm{Pt}\)、\(\rm{Au}\) 等杂质\(\rm{)}\)的电解精炼，下列说法正确的是_________。

A.电能全部转化为化学能                           

B.粗铜接电源正极、发生氧化反应

C.溶液中 \(\rm{Cu^{2+}}\)向阳极移动                         

D.利用阳极泥可回收 \(\rm{Ag}\)、\(\rm{Pt}\)、\(\rm{Au}\) 等金属

E.若阳极质量减少 \(\rm{64g}\)，则转移电子数为 \(\rm{2N_{A}}\)

F.\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度不变\(\rm{(}\)不考虑溶液体积变化\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)以铝材为阳极，在 \(\rm{H_{2}SO_{4}}\) 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：______________。

\(\rm{(4)}\)高铁电池的总反应为 \(\rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}} 3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}\)，该电池放电时正极反应式为                       。

\(\rm{(5)}\)  为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

已知：\(\rm{І.AgSCN}\) 是白色沉淀。

Ⅱ\(\rm{.}\)相同温度下，\(\rm{Ksp(AgI)=8.3×10^{-17}}\)，\(\rm{Ksp(AgSCN)=1.0×10^{-12}}\)。

\(\rm{①}\)步骤 \(\rm{3}\) 中现象 \(\rm{a}\) 是__________________。

\(\rm{②}\)用沉淀溶解平衡原理解释步骤 \(\rm{4}\) 的实验现象_________________。

\(\rm{③}\)向 \(\rm{50mL0.005 mol·L^{-1}AgNO_{3}}\) 溶液中加入 \(\rm{150mL0.005 mol·L^{-1}}\) 的 \(\rm{KSCN}\) 溶液，混合后溶液中 \(\rm{Ag^{+}}\)的浓度约为___________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)忽略溶液体积变化\(\rm{)}\)

工业上常用电解法冶炼的金属是 ______\(\rm{(}\)选填\(\rm{{①}Cu}\)  \(\rm{{②}Fe}\)   \(\rm{{③}Al}\)  \(\rm{{④}Ag)}\)

铝是一种应用广泛的金属，工业上用\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和冰晶石\(\rm{(Na_{3}AlF_{6})}\)混合熔融电解制得。

\(\rm{①}\)铝土矿的主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)等。从铝土矿中提炼\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的流程如图所示：

\(\rm{②}\)以萤石\(\rm{(CaF_{2})}\)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图所示：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出反应\(\rm{1}\)的相关离子方程式：                                              、                                              。

\(\rm{(2)}\)滤液Ⅰ中加入\(\rm{CaO}\)生成的沉淀是       ，反应\(\rm{2}\)生成\(\rm{B}\)的主要离子方程式为                                           _________

\(\rm{(3)}\)写出由\(\rm{D}\)制备冰晶石的化学方程式：                                                 

\(\rm{(4)}\)电解制铝的化学方程式是                                        。

在我国，使用最早的合金是________，目前用量最大、用途最广的合金是________。

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上\(\rm{60\%}\)的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

\(\rm{(1)}\)为了使\(\rm{MgSO_{4}}\)转化为\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，试剂\(\rm{①}\)可以选用_______，要使\(\rm{MgSO_{4}}\)完全转化为沉淀，加入试剂\(\rm{①}\)的量应________；

\(\rm{(2)}\)加入试剂\(\rm{①}\)后，能够分离得到\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀的方法是_______；

\(\rm{(3)}\)试剂\(\rm{②}\)可以选用______；

\(\rm{(4)}\)无水\(\rm{MgCl_{2}}\)在熔融状态下，通电后会产生\(\rm{Mg}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)，该反应的化学方程式为：____________________。