镁、铝、铁是生产和生活中应用广泛的金属。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铁与________\(\rm{(}\)填“盐酸”或“氯气”\(\rm{)}\)反应生成\(\rm{FeCl_{3}}\)；

\(\rm{(2)Al_{2}O_{3}}\)与强酸或强碱均可反应生成盐和水，\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成的盐中铝的存在形式是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{Al^{3+}}\)”或“\(\rm{\mathrm{AlO}_{2}^{-}}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)电解熔融的\(\rm{MgCl_{2}}\)可制得金属镁，写出反应的化学方程式：________。

已知有关物质的熔沸点如下表：

\(\rm{(3)}\)设计一实验判断\(\rm{AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)晶体是分子晶体而不是离子晶体_________________________________________________________________

\(\rm{(1)②③}\)反应产生等量氢气消耗的\(\rm{NaOH}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量之比为                 。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{④}\)的离子反应的方程式为                                                   。

\(\rm{(3)}\)用反应\(\rm{⑥}\)制备\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，最好是向\(\rm{A1_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中滴加              ，离子方程式为                                                                               。

\(\rm{(4)}\)工业上常用反应\(\rm{⑦}\)制备金属铝，方程式是                                          。

Ⅱ、氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

\(\rm{(1)}\)向盛有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为                                                                            。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{ClO_{2}}\)发生器中的化学方程式：                                                 。

\(\rm{②ClO_{2}}\)能将电镀废水中的\(\rm{CN^{-}}\)离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成\(\rm{Cl^{-}}\)。写出该反应的离子方程式                                                                            。

\(\rm{Al}\)及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾\(\rm{[KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O]}\)，再将明矾焙烧后制得\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)等物质，进一步处理后还可以得到\(\rm{Al}\)。

已知焙烧明矾的化学方程式为：\(\rm{4KAl(S{O}_{4}{)}_{2}·12{H}_{2}O+3S }\)\(\rm{2K_{2}SO_{4}+2Al_{2}O_{3}+9SO_{2}↑+48H_{2}O}\)

请回答：

\(\rm{(1)Al_{2}O_{3}}\)的摩尔质量是      。

\(\rm{(2)}\)工业上可用电解\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)制备\(\rm{Al}\)，其化学方程式是                          。

\(\rm{(3)}\)在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是             。

\(\rm{(4)}\)焙烧明矾时产生的\(\rm{SO_{2}}\)可综合利用来制硫酸。

已知\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)时：

     \(\rm{2SO_{2}(g) +O_{2}(g) \overset{⇌}{} 2SO_{3}(g)}\)           \(\rm{\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=}\)一\(\rm{197 kJ/mol}\)

     \(\rm{2H_{2}O (g)=2H_{2}O(1)}\)                  \(\rm{\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=}\)一\(\rm{44 kJ/mol}\)

     \(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)+2H_{2}O(g)=2H_{2}SO_{4}(l)}\)    \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}=}\)一\(\rm{545 kJ/mol}\)

    \(\rm{SO_{3} (g)}\)与\(\rm{H_{2}O(l)}\)反应的热化学方程式是                         。

除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。下列材料描述了一些常见金属的冶炼方法。

\(\rm{①}\)工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁。

\(\rm{②}\)霍尔\(\rm{-}\)埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石\(\rm{(Na_{3}AlF_{6})}\)为熔剂组成的电解质，在\(\rm{950-970℃}\)的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气。

\(\rm{③}\)湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法。使用铁和硫酸铜溶液反应。

\(\rm{④}\)工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解。

\(\rm{⑤}\)冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰。

\(\rm{⑥}\)相关各物质熔点见下表：

Ⅰ、根据上述信息回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)影响金属冶炼方法的首要因素是                                。

\(\rm{(2)}\)冶炼镁时能不能用铝热法          ，理由是                                      。

\(\rm{(3)}\)写出铝热法冶炼锰的化学方程式                                 ，一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质                                       。

Ⅱ、下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图

\(\rm{(1)}\)气体\(\rm{a}\)是        。

\(\rm{(2)}\)白云石煅烧前粉碎的目的是                                      。

\(\rm{(3)}\)还原炉需控制温度为\(\rm{1200℃}\)左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有                                、                            。

\(\rm{(4)}\)还原炉中抽空气到近似真空的原因是                                     。

\(\rm{(1)}\)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

 由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是      。

 \(\rm{a.Fe_{2}O_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}b.NaCl}\)            \(\rm{c.Cu_{2}S}\)            \(\rm{d.Al_{2}O_{3}}\)

\(\rm{(2)}\)如下左图为电解精炼银的示意图，         \(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)极为含有杂质的粗银，若\(\rm{b}\)极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为                                 。

\(\rm{(3)}\)镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如上右图所示。电池的总反应式为：\(\rm{{H}_{2}+2{N}_{1}O(OH) \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}}2{N}_{1}(OH{)}_{2}}\)放电充电镍氢电池充电时，镍电极连接直流电源的     极。阳极的电极反应式为                      。

工业中以铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，另含有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{SiO_{2})}\)为原料冶炼铝过程如图所示．

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{1}\)的名称是　　　　，用到的玻璃仪器有烧杯____________．

\(\rm{(2)}\)不溶物\(\rm{A}\)是______\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，不溶物\(\rm{B}\)是______．

\(\rm{(3)}\)写出操作Ⅰ中生成不溶物\(\rm{B}\)所发生反应的离子方程式____________________，写出生成不溶物\(\rm{C}\)的离子方程式____________

钨\(\rm{(W)}\)是我国丰产元素。自然界中钨主要以钨\(\rm{(+6)}\)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐\(\rm{(FeWO_{4}}\)、\(\rm{MnWO_{4})}\)。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：

\(\rm{(1)}\)根据                  ，金属的冶炼方法一般分为电解法、热还原法和热分解法。上述钨的冶炼采用的是          法。

\(\rm{(2)}\)已知上述转化中，除最后一步外，\(\rm{W}\)元素的化合价未发生变化，则最后一步得到金属\(\rm{W}\)的化学方程式是                                      。

\(\rm{(3)}\)由黑钨矿得到滤液\(\rm{A}\)的过程，其作用是                                    。

\(\rm{(4)}\)我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨的氧化物\(\rm{WO_{(3-}}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{{\,\!}_{)}}\)。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点，其中存在正五价和正六价两种价态的钨。已知\(\rm{x}\)\(\rm{=0.1}\)，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为       。

Ⅰ\(\rm{.}\)已知下列热化学方程式：

\(\rm{(1)}\)氢气的燃烧热为\(\rm{\triangle H=}\)____________．

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101}\)\(\rm{k}\)\(\rm{P}\)\(\rm{a}\)下，\(\rm{1}\)\(\rm{g}\)甲醇燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)和液态水时放热\(\rm{22.68}\)\(\rm{k}\)\(\rm{J}\)，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________．

Ⅱ\(\rm{.(1)}\)冶炼金属常用以下几种方法：\(\rm{①}\) 以\(\rm{C}\)或\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)作还原剂还原；\(\rm{②}\) 电解法；\(\rm{③}\) 热分解法，现冶炼下列金属\(\rm{Al}\)、\(\rm{Hg}\)，试标明适宜的冶炼方法\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{Al}\)                  \(\rm{Hg}\)          。

\(\rm{(2)}\)从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应\(\rm{①}\)的离子方程式为_____________________________。 

\(\rm{(3)}\)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方式为_______________________。