工业常用硫铁矿锻烧生产硫酸，而硫铁矿烧渣\(\rm{(}\)主要含\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)可用来炼铁。

\(\rm{(1)Fe_{2}O_{3}}\)用\(\rm{CO}\)还原培烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。

\(\rm{(}\)图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四个区域分别是\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe}\)稳定存在的区域\(\rm{)}\)

已知：Ⅰ \(\rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)═2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)}\)；

Ⅱ \(\rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO_{2}(g)}\)；

Ⅲ \(\rm{FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO_{2}(g)}\)；

Ⅳ \(\rm{Fe_{3}O_{4}(s)+4CO(g)═3Fe(s)+4CO_{2}(g)}\)

\(\rm{①800℃}\)时，混合气体中\(\rm{CO_{2}}\)体积分数为\(\rm{40\%}\)时，\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)用\(\rm{CO}\)还原焙烧反应的化学方程式为______。

\(\rm{②}\)据图分析，下列说法正确的是___________\(\rm{ (}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)温度低于\(\rm{570℃}\)时，\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)还原焙烧的产物中不含\(\rm{FeO}\)。

\(\rm{b.Fe_{2}O_{3}}\)还原焙烧过程中及时除去\(\rm{CO_{2}}\)有利于提高\(\rm{Fe}\)的产率。

\(\rm{(2)}\)从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：\(\rm{14CuSO_{4}+5FeS_{2}+12H_{2}O═7Cu_{2}S+5FeSO_{4}+12H_{2}SO_{4}}\)。则\(\rm{5 mol FeS_{2}}\)发生反应，转移电子的物质的量为____。

\(\rm{(3) FeS_{2}}\)是\(\rm{Li/ FeS_{2}}\)电池的正极活性物质。\(\rm{FeSO_{4}}\)、\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)、\(\rm{S}\)及\(\rm{H_{2}O}\)在\(\rm{200℃}\)时以等物质的量连续反应\(\rm{24 h}\)后得到\(\rm{FeS_{2}}\)。写出该反应的离子方程式：________________。。

冶炼金属一般有下列四种方法：\(\rm{①}\)焦炭法；\(\rm{②}\)水煤气\(\rm{(H_{2}}\)或\(\rm{CO)}\)法；\(\rm{③}\)活泼金属置换法；\(\rm{④}\)电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。

\(\rm{(1)}\)一种无色气体\(\rm{A}\)与红热的炭反应，得到另一种无色气体\(\rm{B}\)，\(\rm{B}\)与灼热的氧化铜反应，又得到\(\rm{A}\)，则\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别为______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)                              \(\rm{B.O_{2}}\)、\(\rm{CO}\)

C.\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)                              \(\rm{D.CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)钛\(\rm{(Ti)}\)有“未来钢铁”之称。工业上常以\(\rm{TiCl_{4}+2Mg \overset{∆}{=} Ti+2MgCl_{2}}\)获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.稀有气体中                         \(\rm{B.}\)空气中

C.氮气中                                 \(\rm{D.CO_{2}}\)气体中

\(\rm{(3)}\)工业上电解冶炼铝的化学方程式为___________________，若电路中通过\(\rm{1 mol}\)电子，可以得到\(\rm{Al}\)________\(\rm{ g}\)。

完成下列各题

\(\rm{(1)}\)碳酸氢铵\(\rm{(NH_{4}HCO_{3})}\)受热分解。

______________________________________________________

\(\rm{(2)(2)2011}\)年\(\rm{12}\)月\(\rm{16}\)日，印度发生假酒中毒事件，导致\(\rm{200}\)多人伤亡。假酒中的有毒物质是甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)，它是一种理想燃料。写出在\(\rm{CH_{3}OH}\)空气中燃烧的化学方程式：

__________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)炒菜时，经常加入少量的料酒\(\rm{(}\)含乙醇\(\rm{)}\)和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理_____________________________________________。

中学常见单质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系\(\rm{(}\)部分产物未列出\(\rm{)}\)。单质\(\rm{A}\)常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。

\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{c.MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)                                                      \(\rm{d.Mg}\)

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)按原子序数递增的顺序\(\rm{(}\)稀有气体除外\(\rm{)}\)，以下说法正确的是________。

\(\rm{a.}\)原子半径和离子半径均减小

\(\rm{b.}\)金属性减弱，非金属性增强

\(\rm{c.}\)氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

\(\rm{d.}\)单质的熔点降低

\(\rm{(2)}\)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

\(\rm{(3)}\)已知：工业制镁时，电解\(\rm{MgCl2}\)而不电解\(\rm{MgO}\)的原因是___________；制铝时，电解\(\rm{Al2O3}\)而不电解\(\rm{AlCl3}\)的原因是______________________。

\(\rm{(4)}\)晶体硅\(\rm{(}\)熔点\(\rm{1 410℃)}\)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：\(\rm{Si(}\)粗\(\rm{)^{460℃}Cl2460℃SiCl_{4}SiCl_{4}(}\)纯\(\rm{)^{1100℃}H21100℃Si(}\)纯\(\rm{)}\)写出\(\rm{SiCl_{4}}\)的电子式：________。

\(\rm{(5)KClO_{3}}\)可用于实验室制\(\rm{O_{2}}\)，若不加催化剂，\(\rm{400℃}\)时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为\(\rm{1∶1}\)。写出该反应的化学方程式：______________________________________

完成下列各题。

\(\rm{(1)}\)工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式：________________________________________________

\(\rm{(2)2011}\)年\(\rm{12}\)月\(\rm{16}\)日，印度发生假酒中毒事件，导致\(\rm{200}\)多人伤亡。假酒中的有毒物质是甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)，它是一种理想燃料。写出在\(\rm{CH_{3}OH}\)空气中燃烧的化学方程式：________________________________________________

\(\rm{(3)}\)炒菜时，经常加入少量的料酒\(\rm{(}\)含乙醇\(\rm{)}\)和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理：_________________________。

金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

\(\rm{(1)}\)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。

\(\rm{a.Fe_{2}O_{3}}\)

\(\rm{b.NaCl}\)

\(\rm{c.Cu_{2}S}\)

\(\rm{d.Al_{2}O_{3}}\)

\(\rm{(2)}\)辉铜矿\(\rm{(Cu_{2}S)}\)可发生反应：\(\rm{2Cu_{2}S+2H_{2}SO_{4}+5O_{2}=4CuSO_{4}+2H_{2}O}\)，该反应的还原剂是________。当\(\rm{1molO_{2}}\)发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。向\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。

\(\rm{(3)}\)如图为电解精炼银的示意图，________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)极为含有杂质的粗银，若\(\rm{b}\)极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________。

\(\rm{(4)}\)为处理银器表面的黑斑\(\rm{(Ag_{2}S)}\)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，\(\rm{Ag_{2}S}\)转化为\(\rm{Ag}\)，食盐水的作用是________。

已知：铝土矿的主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}(}\)其中含有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)。为了检测某“铝土矿”样中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的含量，进行了如下实验过程：

\(\rm{①}\)取矿样\(\rm{10.0 g}\)加入\(\rm{1L}\)的稀盐酸中溶解\(\rm{(}\)假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应\(\rm{)}\)，过滤弃去不溶残渣。

\(\rm{②}\)将滤液稀释并在\(\rm{250 mL}\)容量瓶中定容后，取\(\rm{25.0 mL}\)逐滴滴加\(\rm{2.0 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出滴加\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{24～30 mL}\)时发生反应的离子方程式：______________________________。

\(\rm{(2)}\)最后所得不溶于\(\rm{NaOH}\)溶液的沉淀的化学式为________，其物质的量为______________。

\(\rm{(3)}\)该“铝土矿”样中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的质量分数为________。

\(\rm{(4)}\)工业上制取金属铝的化学方程式为：__________________________________________。

用\(\rm{10.0 t}\)该“铝土矿”样提纯所得的\(\rm{Al_{2}O_{3}(}\)提纯过程的损耗忽略不计\(\rm{)}\)进行电解，理论上最多可制得金属铝________\(\rm{ t}\)。