知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
\(\rm{(1)}\)钠、铝、铁是常见的金属．
\(\rm{①}\)在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是 ______ ；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有 ______ 种\(\rm{.}\)
\(\rm{②}\)向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为 ______ ，
得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为 ______ ．
\(\rm{③}\)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为 ______ ，可能存在的阳离子为 ______ ，一定不存在的阳离子为 ______ ．
\(\rm{④}\)生产中曾用铝热反应\(\rm{(}\)铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁\(\rm{)}\)焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为 ______ ，要得到\(\rm{1mol}\)金属铁，需要铝的质量 ______ \(\rm{g.}\)
\(\rm{(2)}\)工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳\(\rm{.}\)若向电炉里加入适量炭粉和\(\rm{30g}\)二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为 ______ ．

难度：中等

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2．
\(\rm{(1)}\)选择填空，将铝的用途与性质对应起来\(\rm{(}\)每个选项只能用一次\(\rm{)}\)。
A.密度小            \(\rm{B.}\)延展性好\(\rm{C.}\)易传热            \(\rm{D.}\)易导电

\(\rm{①}\)太阳能热水器：   \(\rm{;②}\)飞机：   \(\rm{;③}\)电缆：   \(\rm{;④}\)铝箔：。

\(\rm{(2)}\)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于   \(\rm{(}\)填“纯净物”“混合物”或“单质”\(\rm{)}\)。

难度：易

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3．铁、铜及其化合物有广泛应用\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)FeCl_{3}}\)溶液可用于腐蚀电路铜板，反应的离子方程式是 ______ ，反应中的氧化剂是 ______
\(\rm{(2)}\)某同学根据原电池原理\(\rm{.}\)将上述反应设计为原电池，在该原电池中，以\(\rm{FeCI_{3}}\)溶液为电解质溶液，以石墨为正极材料\(\rm{.}\)负极材料应选用 ______ ，负极上发生 ______ 反应\(\rm{(}\)填写“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)，电解质溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)向 ______ 极移动\(\rm{(}\)填写“正”或“负”\(\rm{)}\)，当反应进行一段时间，测得某电极减轻了\(\rm{6.4g}\)，则该原电池电路共转移电子的物质的量是 ______
\(\rm{(3)}\)将铜粉加人稀硫酸中加热并不断鼓人空气，可制得硫酸铜\(\rm{.}\)写出该反应的化学方程式 ______ ．

难度：中等

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4．
钛及其化合物被广泛应于航天航空、舰艇、机械制造、涂料、以及光催化触媒等领域。工业上以金红石\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{TiO_{2})}\)为原料生产金属钛，其工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①}\)中氧化剂和还原剂的质量比为________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式是________。

\(\rm{(3)}\)室温下，四氯化钛为无色液体，利用\(\rm{TiCl_{4}}\)的水解反应可以制造钛白颜料\(\rm{(TiO_{2})}\)，水解生成\(\rm{TiO_{2}·xH_{2}O}\)，经焙烧得\(\rm{TiO_{2}}\)。在\(\rm{TiCl_{4}}\)水解时需要加入大量的水，并同时加热的原因是________。

\(\rm{(4)}\)纳米\(\rm{TiO_{2}}\)具有广阔的应用前景，利用钛酸四丁脂\(\rm{[Ti(O—C_{4}H_{9})_{4}]}\)在酸性条件下，在乙醇介质中水解生成\(\rm{Ti(OH)_{4}}\)溶胶，溶胶凝化处理后得到凝胶，再经干燥和煅烧即得到超细纳米\(\rm{TiO_{2}}\)。请写出钛酸四丁脂\(\rm{[Ti(O—C_{4}H_{9})_{4}]}\)水解生成\(\rm{Ti(OH)_{4}}\)的化学方程式________，制备纳米\(\rm{TiO_{2}}\)过程中溶液混合时必须缓慢滴加的原因是________。

难度：较难

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5．
铁、铜及其化合物有广泛应用\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)FeCl_{3}}\)溶液可用于腐蚀电路铜板，反应的离子方程式是　　　　　　，反应中的氧化剂是　　　　　　

\(\rm{(2)}\)某同学根据原电池原理\(\rm{.}\)将上述反应设计为原电池，在该原电池中，以\(\rm{FeCI_{3}}\)溶液为电解质溶液，以石墨为正极材料\(\rm{.}\)负极材料应选用　　　　　　，负极上发生　　　　　　反应\(\rm{(}\)填写“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)，电解质溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)向　　　　　　极移动\(\rm{(}\)填写“正”或“负”\(\rm{)}\)，当反应进行一段时间，测得某电极减轻了\(\rm{6.4g}\)，则该原电池电路共转移电子的物质的量是　　　　　　

\(\rm{(3)}\)将铜粉加入稀硫酸中加热并不断鼓入空气，可制得硫酸铜\(\rm{.}\)写出该反应的化学方程式　　　　　　．

难度：较难

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6．
在常温下，\(\rm{Fe}\)与水并不起反应，但在高温下，\(\rm{Fe}\)与水蒸气可发生反应\(\rm{.}\) 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“\(\rm{Fe}\)与水蒸气的反应实验”\(\rm{.}\)请回答该实验中的问题．

写出该反应的反应方程式 ______ ；并指明该氧化还原反应的还原产物是 ______ ，氧化产物是 ______ ．

难度：中等

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7．
某校化学兴趣小组设计了如下实验装置\(\rm{(}\)图中部分夹持仪器已略去\(\rm{)}\)来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)mg}\)铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)均无明显现彖，其原因是\(\rm{①}\) ______ \(\rm{②}\) ______
\(\rm{(2)}\)点燃酒精灯，可观察到\(\rm{B}\)中的现象是 ______ \(\rm{C}\) 的作用是 ______
\(\rm{(3)}\)待\(\rm{A}\)中不再逸出气体时，停止加热，拆下\(\rm{E}\)并称重，\(\rm{E}\)增重\(\rm{bg.}\)则铢碳合金中铁的质量分数为 ______ \(\rm{(}\)写表达式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)兴趣小组使用设计的如图实验装置，操作正确，且每一个反应均完全，仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低，其主要原因是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)若反应一段时间后，用滴管吸取\(\rm{A}\)中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有\(\rm{Fe^{3+}}\)；Ⅱ：只含有\(\rm{Fe^{2+}}\)；Ⅲ： ______ 验证Ⅲ的实验方法是 ______ ．

难度：较易

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