1．
量取\(\rm{8.0 mL 5.0 mol·Lˉ^{1}H_{2}SO_{4}}\)溶液，加蒸馏水稀释至\(\rm{100 mL}\)，取两份稀释后的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液各\(\rm{25 mL}\)，分别加入等质量的\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Fe}\)，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示\(\rm{(}\)氢气体积已折算成标准状况下的体积\(\rm{)}\)。
请计算：
\(\rm{(1)}\) 稀释后\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的物质的量浓度为________\(\rm{mol·Lˉ^{1}}\)。
\(\rm{(2)}\) 加入\(\rm{Fe}\)的质量至少有________\(\rm{g}\)。