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            • 1．

              呵护生存环境，共建和谐社会。

              \(\rm{(1)2010}\)年\(\rm{10}\)月世界气候大会在坎昆召开，各国共商大计，控制温室气体的排放，下列属于温室气体的是___________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{①SO_{2}}\)        \(\rm{②CO_{2}}\)      \(\rm{③N_{2}}\)

              \(\rm{(2)}\)自行车的部分构件有：\(\rm{①}\)钢圈 \(\rm{②}\)轮胎 \(\rm{③}\)车灯外壳。其中属于合金的是_________；属于有机合成材料的是_________\(\rm{(}\)每空只填一种构件的序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)废旧的钢圈、轮胎应投入如图所示______\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)标志的垃圾桶中。



              \(\rm{(4)}\)某研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验：


               



              【实验现象】数天后铁钉锈蚀情况：\(\rm{A}\)无锈蚀，\(\rm{B}\)无锈蚀，\(\rm{C}\)有锈蚀：

              【实验结论】金属锈蚀的条件是______________、___________________；

              【结论分析】铁钉生锈主要属于___________腐蚀\(\rm{(}\)填“化学”或“电化学”\(\rm{)}\)；

              【拓展应用】写出金属防护的一种常用方法____________________________________。

              难度：易
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            • 2． 某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
              沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
              开始沉淀的pH 2.3 7.6 4.4
              完全沉淀的pH 3.2 9.7 6.4
              （1）酸浸后加入H2O2的目的是 ______ ．调pH步骤中加入的试剂最好是 ______ （填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 ______ ．
              （2）煮沸CuSO4溶液的原因是 ______ ．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式 ______ ．
              （3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol•L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有关的化学反应为：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+．通过计算说明该CuCl样品 ______ （填“符合”或“不符合”）国家标准．
              （4）25℃时，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3．
              平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末\(\rm{(}\)含\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CeO_{2}}\)、\(\rm{FeO}\)等物质\(\rm{).}\)某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)和硫酸铁铵：

              已知：
              \(\rm{①}\)酸性条件下，铈在水溶液中有\(\rm{Ce^{3+}}\)、\(\rm{Ce^{4+}}\)两种主要存在形式，\(\rm{Ce^{3+}}\)易水解，\(\rm{Ce^{4+}}\)有较强氧化性．
              \(\rm{②CeO_{2}}\)不溶于稀硫酸
              \(\rm{③}\)硫酸铁铵\(\rm{[aFe_{2}(SO_{4})_{3}⋅b(NH_{4})_{2}SO_{4}⋅cH_{2}O]}\)广泛用于水的净化处理．
              \(\rm{(1)}\)在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂\(\rm{B}\)的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.NaClO}\)  \(\rm{b.H_{2}O_{2}c.KMnO_{4}}\)
              \(\rm{(2)}\)操作Ⅰ的名称是 ______ ，检验硫酸铁铵溶液中含有\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的方法是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)用滴定法测定制得的\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)产品纯度．
              称取\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)样品\(\rm{→}\)加硫酸溶解\(\rm{→}\)用\(\rm{0.1000mol/LFeSO_{4}}\)溶液滴定
              所用\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)产品的质量分数 ______ \(\rm{.(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(5)}\)称取\(\rm{14.00g}\)硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成\(\rm{100mL}\)溶液，分成两等份，向其中一份加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到\(\rm{1.60g}\)固体；向另一份溶液中加入\(\rm{0.5mol/L}\) \(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液\(\rm{100mL}\)，恰好完全反应\(\rm{.}\)通过计算，该硫酸铁铵的化学式为 ______ \(\rm{(}\)写出必要的计算步骤，否则不得分\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 4．
              某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物\(\rm{.}\)为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
              沉淀物 \(\rm{Fe(OH)_{3}}\) \(\rm{Fe(OH)_{2}}\) \(\rm{Cu(OH)_{2}}\)
              开始沉淀的\(\rm{pH}\) \(\rm{2.3}\) \(\rm{7.6}\) \(\rm{4.4}\)
              完全沉淀的\(\rm{pH}\) \(\rm{3.2}\) \(\rm{9.7}\) \(\rm{6.4}\)
              \(\rm{(1)}\)酸浸后加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的是 ______ \(\rm{.}\)调\(\rm{pH}\)步骤中加入的试剂最好是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)煮沸\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液的原因是 ______ \(\rm{.}\)向\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中加入一定量的\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)，可以生成白色的\(\rm{CuCl}\)沉淀，写出该反应的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(3)CuCl}\)产品中\(\rm{CuCl}\)的质量分数大于\(\rm{96.50\%}\)为国家合格标准\(\rm{.}\)称取所制备的\(\rm{CuCl}\)样品\(\rm{0.2500g}\)置于一定量的\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液中，待样品完全溶解后，加水\(\rm{20mL}\)，用\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Ce(SO_{4})_{2}}\)溶液滴定，到达终点时消耗\(\rm{Ce(SO_{4})_{2}}\)溶液\(\rm{24.60mL.}\)有关的化学反应为：\(\rm{Fe^{3+}+CuCl=Fe^{2+}+Cu^{2+}+Cl^{-}}\)，\(\rm{Ce^{4+}+Fe^{2+}=Fe^{3+}+Ce^{3+}.}\)通过计算说明该\(\rm{CuCl}\)样品 ______ \(\rm{(}\)填“符合”或“不符合”\(\rm{)}\)国家标准．
              \(\rm{(4)25℃}\)时，\(\rm{K_{SP}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}.Fe^{3+}}\)发生水解反应\(\rm{Fe^{3+}+3H_{2}O⇌Fe(OH)_{3}+3H^{+}}\)，该反应的平衡常数为 ______ ．
              难度：较易
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            • 5．

              银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：


              \(\rm{(1)}\)电解精练银时，阴极反应式为_______；滤渣\(\rm{A}\)与稀\(\rm{HNO_{3}}\)反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为_______

              \(\rm{(2)}\)固体混合物\(\rm{B}\)的组成为_____；在生成固体\(\rm{B}\)的过程中，要控制\(\rm{NaOH}\)的加入量，若\(\rm{NaOH}\)过量，则因过量引起的反应的离子方程式为______

              \(\rm{(3)}\)若银铜合金中铜的质量分数为\(\rm{63.5\%}\)，理论上\(\rm{5.0kg}\)废料中的铜可完全转化为_________\(\rm{mol CuAlO_{2}}\)，至少需要\(\rm{1.0mol·L-1}\)的\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液_________\(\rm{L}\)。

              \(\rm{(4)CuSO_{4}}\)溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_________、过滤、洗涤和干燥。

              难度：较难
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            • 6．

              \(\rm{(}\)\(\rm{I}\)\(\rm{)}\) \(\rm{Al}\)及\(\rm{Al}\)的合金在生活生产中有着广泛的应用
              \(\rm{(}\)\(\rm{1}\)\(\rm{)}\)航母升降机可由铝合金制造．
              \(\rm{①}\)\(\rm{Al}\)元素在周期表中的位置是 ______ ，
              \(\rm{②}\)\(\rm{Al-Mg}\)合金焊接前用\(\rm{NaOH}\)溶液处理\(\rm{Al}\)\(\rm{2}\)\(\rm{O}\)\(\rm{3}\)膜，其化学方程式为： ______ ．
              \(\rm{(}\)\(\rm{2}\)\(\rm{)}\)\(\rm{2015}\)年\(\rm{11}\)月首架\(\rm{C919}\)大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列．
              机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料\(\rm{.}\)下列不属于铝锂合金性质的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a}\)\(\rm{.}\)密度大       \(\rm{b}\)\(\rm{.}\)硬度大       \(\rm{c}\)\(\rm{.}\)抗腐蚀

              \(\rm{(II)}\)工业上利用锌焙砂\(\rm{(}\)主要含\(\rm{ZnO}\)、\(\rm{ZnFe_{2}O_{4}}\)，还含有少量\(\rm{CaO}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{CuO}\)、\(\rm{NiO}\)等氧化物\(\rm{)}\)制取金属锌的流程如图所示\(\rm{.}\)回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)酸浸时\(\rm{ZnFe_{2}O_{4}}\)会生成两种盐，该反应的化学方程式为 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化；第二步是控制溶液\(\rm{pH}\)，使\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀．
              \(\rm{①}\)写出酸性条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)与\(\rm{Fe^{2+}}\)反应的离子方程式： ______ ；
              \(\rm{②25℃}\)时，\(\rm{pH=3}\)的溶液中，\(\rm{c(Fe^{3+})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}(}\)已知\(\rm{25℃}\)，\(\rm{K_{sp}=4.0×10^{-38}).}\)
              \(\rm{③}\)净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 ______ ．

              难度：较难
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            • 7．

              以硅藻土为载体的五氧化二钒\(\rm{(V_{2}O_{5})}\)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收\(\rm{V_{2}O_{5}}\)既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为

              物质

              \(\rm{V_{2}O_{5}}\)

              \(\rm{V_{2}O_{4}}\)

              \(\rm{K_{2}SO_{4}}\)

              \(\rm{SiO_{2}}\)

              \(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)

              \(\rm{Al_{2}O_{3}}\)

              质量分

              数\(\rm{/\%}\)

              \(\rm{2.2～2.9}\)

              \(\rm{2.8～3.1}\)

              \(\rm{22～28}\)

              \(\rm{60～65}\)

              \(\rm{1～2}\)

              \(\rm{ < 1}\)

              以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：


              回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)“酸浸”时\(\rm{V_{2}O_{5}}\)转化为\(\rm{VO^{+}_{2}}\)，反应的离子方程式为________________________________

              \(\rm{(2)}\)“氧化”中欲使\(\rm{3 mol}\)的\(\rm{VO^{2+}}\)变为\(\rm{VO^{+}_{2}}\)，则需要氧化剂\(\rm{KClO_{3}}\)至少为________\(\rm{mol}\)。

              \(\rm{(3)}\)“中和”作用之一是使钒以\(\rm{V_{4}O^{4}_{12}}\)形式存在于溶液中。“废渣\(\rm{2}\)”中含有__________________。

              \(\rm{(4)}\)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为\(\rm{4ROH+V_{4}O^{4}_{12}\underset{离子交换}{\overset{洗脱}{}}R_{4}V_{4}O_{12}+4OH^{-}(ROH}\)为强碱性阴离子交换树脂\(\rm{)}\)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性\(\rm{(}\)填“酸”“碱”“中”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(5)}\)“流出液”中阳离子最多的是________。

              \(\rm{(6)}\)“沉钒”得到偏钒酸铵\(\rm{(NH_{4}VO_{3})}\)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：___       \(\rm{\_}\)______________________________________。

              难度：较难
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            • 8．

              工业上由黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CuFeS_{2})}\)冶炼铜的主要流程如下：

              \(\rm{(1)}\)气体\(\rm{A}\)中的大气污染物可选用下列试剂中的 ______ 吸收．
              \(\rm{a.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)     \(\rm{b.}\)稀\(\rm{HNO_{3}}\)   \(\rm{c.NaOH}\)溶液   \(\rm{d.}\)氨水
              \(\rm{(2)}\)用稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)浸泡熔渣\(\rm{B}\)，取少量所得溶液，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液后呈红色，说明溶液中存在 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，检验此溶液中还存在\(\rm{Fe^{2+}}\)的方法是 ______ \(\rm{(}\)注明试剂、现象\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)利用反应\(\rm{2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}═2CuSO_{4}+2H_{2}O}\)可制备\(\rm{CuSO_{4}}\)，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 ______ ．

              难度：较难
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            • 9． 工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：

              已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：
              Fe3+ Cu2+ Cr3+
              开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3
              完全沉淀pH 3.2 6.7 a
              （1）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：
              ①加入石灰乳调节pH到约 ______ ，检验Fe3+已经除尽的操作是 ______ ；
              ②将浊液加热到 80℃， ______
              （2）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式 ______ ，
              （3）当离子浓度小于或等于1×10-5 mol•L-1时可认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH-）≥ ______ ．[已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，≈4.0]．
              难度：较易
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            • 10． 银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

              （注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
              （1）电解精炼银时，阴极反应式为 ______ ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 ______ ．
              （2）固体混合物B的组成为 ______ ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 ______ ．
              （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： ______ CuO+ ______ Al2O3______ CuAlO2+ ______ ↑
              （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 ______ mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液 ______ L．
              （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 ______ 、过滤、洗涤和干燥．
              难度：中等
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