1．
钴\(\rm{(Co)}\)及其化合物在工业上有广泛应用\(\rm{.}\)为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图\(\rm{(}\)废料中含有\(\rm{Al}\)、\(\rm{Li}\)、\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等物质\(\rm{)}\)．
已知：\(\rm{①}\)物质溶解性：\(\rm{LiF}\)难溶于水，\(\rm{Li_{2}CO_{3}}\)微溶于水；
\(\rm{②}\)部分金属离子形成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)见表．
| \(\rm{Fe^{3+}}\) | \(\rm{Co^{2+}}\) | \(\rm{Co^{3+}}\) | \(\rm{Al^{3+}}\) |
| \(\rm{pH(}\)开始沉淀\(\rm{)}\) | \(\rm{1.9}\) | \(\rm{7.15}\) | \(\rm{-0.23}\) | \(\rm{3.4}\) |
| \(\rm{pH(}\)完全沉淀\(\rm{)}\) | \(\rm{3.2}\) | \(\rm{9.15}\) | \(\rm{1.09}\) | \(\rm{4.7}\) |
请回答：
\(\rm{(1)}\)写出步骤Ⅱ中\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)与盐酸反应生成\(\rm{Cl_{2}}\)的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)步骤Ⅲ中 \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的作用是调节溶液的\(\rm{pH}\)，应使溶液的\(\rm{pH}\)不超过 ______ ；废渣中的主要成分除了\(\rm{LiF}\)外，还有 ______ ．
\(\rm{(3)NaF}\) 与溶液中的\(\rm{Li^{+}}\)形成\(\rm{LiF}\)沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)在空气中加热\(\rm{5.49g}\)草酸钴晶体\(\rm{(CoC_{2}O_{4}⋅2H_{2}O)}\)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表\(\rm{.}\)已知：\(\rm{M(CoC_{2}O_{4}⋅2H_{2}O)=183g/mol}\)
| 温度范围\(\rm{/℃}\) | 固体质量\(\rm{/g}\) |
| \(\rm{150～210}\) | \(\rm{4.41}\) |
| \(\rm{290～320}\) | \(\rm{2.41}\) |
| \(\rm{890～920}\) | \(\rm{2.25}\) |
经测定，\(\rm{210～290℃}\)过程中产生的气体只有\(\rm{CO_{2}}\)，此过程发生反应的化学方程式是 ______ \(\rm{.}\)温度高于\(\rm{890℃}\)时，固体产物发生分解反应，固体产物为 ______ ．